云南省玉溪市高中化學高三上冊期末通關測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活及環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是A．苯是最簡單的芳香烴B．苯甲酸可用作食品防腐劑C．工業(yè)酒精中的甲醇對人體有害D．紡織品上的油污可用燒堿溶液清洗

3、代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A．標準狀況下，環(huán)己烷的分子數(shù)為B．溶液中，和的數(shù)目之和為C．苯與足量氫氣反應后，破壞碳碳雙鍵的數(shù)目為D．溶液中，陰離子個數(shù)大于

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中錯誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價氧化物對應水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質性質最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得產物的數(shù)目有A．6種B．12種C．18種D．20種

6、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（

）A．可用于實驗室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3D．制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

7、如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法錯誤的是

A．丙池中Cl-向左側Pt電極移動B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OC．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗題

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒凈水劑，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多種功能為一體，是新型、高效、安全、多功能的水處理劑。下面是以三價鐵鹽作為鐵源、次氯酸鹽作為強氧化劑制備高鐵酸鉀的裝置圖(加持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)向圓底燒瓶中添加濃鹽酸時，應先使磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準，原因是_______。

(2)裝置B既可以除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，又可以_______。

(3)實驗結束時通入氮氣的目的是_______。

(4)裝置C中制備高鐵酸鈉發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(5)低溫下，在充分反應后的裝置C反應液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀粗產品，該反應的離子方程式為_______。粗產品中的可溶性雜質可通過_______方法進一步提純。

(6)目前，利用氧化還原滴定原理測定高鐵酸鉀純度，最為常見的方法是亞鉻酸鹽法：

準確稱取ag高鐵酸鉀粗品配成V1mL溶液，取V2mL該待測液于錐形瓶中，加入濃堿性溶液和過量的三價鉻鹽。再加稀硫酸和指示劑二苯胺磺酸鈉，用cmo1·L-1硫酸亞鐵銨標準液滴定至溶液顏色由紫色變成淺綠色，即為終點，共消耗標準液V3mL(假設雜質不參與反應)。

①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_______。

②該粗品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

③若硫酸亞鐵銨標準液放在空氣中時間過長，則測得粗品中高鐵酸鉀質量分數(shù)_______(填“偏大”“偏小”“不變”)。三、工藝流程題

9、釩鉻還原渣的主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2，它是有色冶金領域重要危險固體廢棄物。一種分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如下：

已知：①“酸浸”后VO2·xH2O轉化為VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-28；③Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

(1)為了提高釩鉻還原渣的浸取率，可以進行的操作是___________(寫出一條即可)。

(2)“濾渣”的主要成分是___________，“氧化”生成，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，則“水解沉釩”調pH的范圍是2.5～___________。

(4)“溶液1”中含，加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)“多步操作”包括___________、___________、洗滌、干燥等步驟。

(6)若稱取mg該釩鉻還原渣，其中Cr(OH)3的質量分數(shù)為10%，最終制得ngNa2Cr2O7固體，則該過程中Cr元素的轉化率為___________。四、原理綜合題

10、磷酸二氫鉀在工農業(yè)生產及國防工業(yè)等領域都有廣泛的應用。某研究小組用質量分數(shù)為85%的磷酸與反應制備，反應方程式為一定條件下的實驗結果如圖1所示。

回答問題：

(1)該條件下，反應至1h時KCl的轉化率為_______。

(2)該制備反應的隨溫度變化關系如圖2所示。該條件下反應為_______反就(填“吸熱”或“放熱”)，且反應熱隨溫度升高而_______。

(3)該小組為提高轉化率采用的措施中有：使用濃磷酸作反應物、向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣等。它們能提高轉化率的原因是：不使用稀磷酸_______；通入水蒸氣_______。

(4)298K時，的平衡常數(shù)_______。(已知的)

11、氮的化合物種類繁多，應用廣泛。

請回答：

(1)基態(tài)N原子的價層電子排布式是___________。

(2)與碳氫化合物類似，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。

①下列說法不正確的是___________。

A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：

B．化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：

C．最簡單的氮烯分子式：

D．氮烷中N原子的雜化方式都是

②氮和氫形成的無環(huán)氮多烯，設分子中氮原子數(shù)為n，雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為______。

③給出的能力：_______(填“>”或“<”)，理由是___________。

(3)某含氮化合物晶胞如圖，其化學式為___________，每個陰離子團的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為___________。

12、我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：

已知：，回答下列問題：

(1)A的名稱是___________，E中含有的官能團為___________，反應I的條件為___________。

(2)由B生成C的化學方程式為___________。

(3)G的結構簡式為___________。合成丁苯酞的最后一步轉化為，，則該轉化的反應類型是___________。

(4)有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J()有多種同分異