天津市高考化試題及答案【高清解析】

年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）化學【2016天津】1．根據所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是()ABCD《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物【答案】B【解析】A麻黃堿具有平喘功能，常用于治療氣喘咳嗽，正確；B醋酸能夠與NaHCO3反應，降低藥效，錯誤；C圖示標志為放射性標志，對人體傷害較大，看到該標志的丟棄物，應遠離并報警，正確；D該標志為可回收物標志，正確。補充：常見的化學標志：如物品回收標志；中國節(jié)能標志；禁止放易燃物標志；節(jié)水標志；禁止吸煙標志：中國環(huán)境標志；綠色食品標志；當心火災--易燃物質標志等?！?016天津】2．下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是()A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸B．氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性C．α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽D．氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成離子，在電場作用下向負極移動【答案】A【解析】A．蛋白質是各種氨基酸通過縮聚反應生成的高分子化合物，水解的最終產物是氨基酸，正確；B．氨基酸不具有生物活性，遇重金屬離子反應不屬于變性，錯誤；C．α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，可以生成3種二肽(α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸與α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸與α－氨基苯丙酸)，錯誤；D．氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成酸根陰離子，在電場作用下向正極移動，錯誤，故選A?！?016天津】3．下列敘述正確的是()A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(△H)B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關C．原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】A使用催化劑不能改變化學反應反應熱（△H），錯誤；B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與O2的濃度有關，O2濃度越大，腐蝕速率越快，錯誤；C原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，兩端就不存在電勢差了，無法形成電壓驅動電子移動，無法形成電流，錯誤；D根據KSP的計算公式，二者化學式相似，在同濃度的HCl中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，正確，故選D【2016天津】4．下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()A．室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】A.NH4+的水解反應屬于可逆反應，錯誤；B鋁能夠與NaOH反應而鎂不能，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑正確；C碳酸氫鈉只能與羥基反應，與酚羥基不反應，錯誤；D草酸是弱酸，用化學式表示，錯誤；故選B?！?016天津】5．下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是()ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液【答案】C+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；（3）cd；（4）CH2=CHCH2OCH3、、、；（5）；（6）保護醛基(或其他合理答案)【解析】（1）根據流程圖，A為CH3CH2CH2CHO，是丁醛；B為CH2=CHOC2H5，分子中共面原子數(shù)目最多為9個(如圖：)，C分子中與環(huán)相連的三個基團中，8個碳原子上的氫原子化學環(huán)境都不相同，共有8種，故答案為：丁醛；9；8；（2）D為，其中含氧官能團是醛基，檢驗醛基可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，故答案為：醛基；+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；（5）D為，己醛的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CHO，根據信息和己醛的結構，首先需要將碳碳雙鍵轉化為單鍵，然后在酸性條件下反應即可，故答案為：；（6）醛基也能夠與氫氣加成，（5）中合成路線中第一步反應的目的是保護醛基，故答案為：保護醛基?！?016天津】9．(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。1、測定原理：堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、測定步驟a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b．向燒瓶中加入200ml水樣c．向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應②完全，溶液為中性或若酸性。e．從燒瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據。f．……g．處理數(shù)據(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問題：（1）配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。①滴定管②注射器③量筒（3）攪拌的作用是__________。（4）配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為__________。（5）步驟f為__________。（6）步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填是或否)（7）步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________?！敬鸢浮浚?）將溶劑水煮沸后冷卻（2）②（3）使溶液混合均勻，快速完成反應（4）1，2，4，1，1，3（5）重復步驟e的操作2-3次（6）溶液藍色褪去(半分鐘內部變色)9.0是（7）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個)【解析】（1）氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，將溶劑煮沸可以出去所用溶劑中的氧，故答案為將溶劑水煮沸后冷卻在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇注射器，故答案為；(3)攪拌可以使混合均勻，加快反應速率，故答案為使溶液混合均勻，快速完成反應(4)根據化合價升降守恒，反應配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案為1，2，4，1，1，3（5）滴定操作一般需要重復進行2-3次，以便減小實驗誤差，因此步驟f為重復步驟e的操作2-3次，故答案為：重復步驟e的操作2-3次；（6）碘離子被氧化為碘單質后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結束，溶液的藍色消失；n(Na2S2O3)=0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol，根據反應①②③有O2~2MnO(OH)2↓~2I2~4S2O32-，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol，該河水的DO=×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0mg/L＞5mg/L，達標，故答案為：溶液藍色褪去(半分鐘內部變色)；9.0；是；（7）硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠將碘離子氧化，反應的離子方程式分別為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故答案為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O?！?016天津】10.(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。a．容器內氣體壓強保持不變b．吸收ymolH2只需1molMHxc．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大d．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解一段時間后，c(OH?)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________?！敬鸢浮浚?）污染??；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2+2OH--2e-=2H2O（2）＜（3）ac（4）光能轉化為化學能（5）①陽極室②防止Na2FeO4與H2反應使產率降低③M點：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應慢(或N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低)?！窘馕觥浚?）與汽油相比，H2作為燃料的優(yōu)點有：污染小，可再生，來源廣，資源豐富，燃燒熱值高等，堿性氫氧燃料電池的負極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O；（2）H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1；O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2兩反應△S<0，根據△G=△H-T△S，因為兩反應均為自發(fā)反應，因此△H均小于0，將+得：H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH=△H1+△H2<0,故答案為<（3）MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0，該反應屬于氣體的物質的量發(fā)生變化的反應。a.平衡時氣體的物質的量不變，壓強不變，正確；b.該反應為可逆反應，吸收ymolH2需要大于1mol的MHx，錯誤；c.降低溫度，平衡向正反應分析移動，平衡常數(shù)增大，正確；d.向容器內通入少量氫氣，相當于增大壓強，平衡正向移動，v(放氫)＜v(吸氫)，錯誤；故選ac；（4）利用太陽能直接分解水制氫，是將光能轉化為化學能，故答案為：光能轉化為化學能（5）①根據題意鎳電極有氣泡產生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時間后，c(OH?)降低的區(qū)域在陽極室，故答案為：