黑龍江省齊齊哈爾市龍沙區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月期末考試化學(xué)試題

2022-2023學(xué)年度上學(xué)期高二學(xué)年齊齊哈爾市恒昌中學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷本套試題共100分，考試時間75分鐘一、選擇題(每題只有一項符合題意，每小題3分，14×3=42分)1.為了測定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是①酸的濃度和體積②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量③比熱容④堿的濃度和體積⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化⑦操作所需的時間。A.①②③⑥ B.①③④⑥ C.③④⑤⑥ D.全部2.下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A.B.CD.3.氨分解反應(yīng)在容積為的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為，5秒末為，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為A. B. C. D.4.某溫度下，的平衡常數(shù)，在同一溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為A.2500 B.50 C.0.02 D.0.055.實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是A.所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C.焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個重要因素D.焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一因素6.合成氨工業(yè)中可采用水煤氣法作為氫氣的來源，其中一步的反應(yīng)為；，欲提高的轉(zhuǎn)化率，所采取的下列方法比較適宜的組合是①降低溫度②增大壓強(qiáng)③使用催化劑④增大的濃度⑤增大的濃度A.①② B.②④⑤ C.①⑤ D.①③⑤7.分別取的兩種一元酸和溶液，加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到的體積分別為和。若，則下列說法正確的是A.可能是強(qiáng)酸 B.的酸性弱于的酸性C.一定是強(qiáng)酸 D.反應(yīng)開始時，二者生成的速率相等8.常溫下某檸檬水溶液pH是4，其中的是A. B. C. D.9.下列措施能夠起到促進(jìn)水電離的是A.將純水加熱到90℃ B.向水中通入少量的氯化氫氣體C.向水中加入少量燒堿固體 D.向水中加入少量氯化鈉固體10.的酸式滴定管中，液面在處，則該滴定管內(nèi)溶液的體積是A.大于L B.等于 C.大于 D.等于11.在實驗室中，蒸干并灼燒溶液，最終得到的固體物質(zhì)主要是A. B. C. D.12.某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一個水果電池如圖所示，該電池工作時，下列說法不正確的是A.鋅片作負(fù)極 B.銅片發(fā)生還原反應(yīng)質(zhì)量增加C.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅片13.可由電解制取，如圖所示，電解總反應(yīng)：。下列說法不正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B.銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.該反應(yīng)也可設(shè)計為原電池 D.銅電極接直流電源的正極14.如圖所示的各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕速率由大到小的順序A.④②①③ B.③①②④ C.①③④② D.①④②③二、非選擇題。15.回答下列問題：Ⅰ．一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為，再通過電解獲得，實現(xiàn)的再生。已知：①②請回答：（1）反應(yīng)②屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)（2）反應(yīng)①消耗時，反應(yīng)___________(填“吸收”或“放出”)熱量，其數(shù)值為___________kJ。（3）反應(yīng)②熱量變化為時，生成的質(zhì)量為___________g。（4）反應(yīng)___________。Ⅱ．已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（5）下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為的是___________(填序號)。A.鹽酸與氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液C.醋酸與氫氧化鈉固體 D.氫氧化鎂溶于稀鹽酸（6）如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________0。16.仔細(xì)閱讀下列問題，完成下列問題（1）一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。②該反應(yīng)的___________0(填“>”“<”或“=”)。③該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖2所示：根據(jù)圖2判斷，在時刻改變的外界條件是___________。在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是___________(填標(biāo)號)。a．體系壓強(qiáng)不變b．A的消耗速率等于B的生成速率氣體c．氣體的密度保持不變d．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（2）消除含氮、硫、氯等化合物對大氣和水體的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。和是常見的環(huán)境污染氣體，汽車尾氣中、在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：，在一定溫度下，向容積固定為的密閉容器中充入一定量的和，的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。①從反應(yīng)開始到的平衡狀態(tài)，的平均反應(yīng)速率為___________。從起，其他條件不變，壓縮容器的容積為，則的變化曲線可能為圖中的___________(填字母)。②對于該反應(yīng)，溫度不同()、其他條件相同時，下列圖像表示正確的是___________(填序號)。17.回答下列問題：Ⅰ．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25水的離子積a（1）若，在下，其溶液的，則該溶液___________(填字母)。a．呈中性b．呈酸性c．呈堿性（2）若，則a___________(填“>”“<”或“=”)（3）在25℃，a．鹽酸b．溶液c．的溶液三份溶液中水的電離程度由大到小排序為___________(用a、b、c填空)Ⅱ．實驗室欲測定某溶液的物質(zhì)的量濃度，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：（4）向的堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為，將滴定管中的液體放出至滴定管的讀數(shù)為，則滴定管中剩余的氫氧化鈉溶液的體積為___________(填“大于”“小于”或“等于”)（5）該實驗滴定至終點的現(xiàn)象___________（6）某同學(xué)記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，滴定后液面如下圖所示，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。Ⅲ．已知：常溫下，，(在溶液中某離子完全沉淀時，認(rèn)為該離子濃度小于)（7）的溶度積常數(shù)表達(dá)式___________。（8）完全沉淀的為___________。18.氯堿工業(yè)是工業(yè)制備氯氣和燒堿的工藝，它屬于高耗能產(chǎn)業(yè)，現(xiàn)有一種將氯堿工業(yè)與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能28%~35%。在這種新工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出：回答下列有關(guān)問題：（1）X氣體的化學(xué)式___________（2）純凈的X氣體與Y氣體在一定條件下可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，該反