江蘇省揚州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

2022—2023學(xué)年第二學(xué)期期初考試高一化學(xué)注意事項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分。本次考試時間為75分鐘，班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Fe-56Ba-137選擇題(共39分)單項選擇題(本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.SO2 B.C2H5OH C.KCl D.Ag2.反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl可用于檢驗氯氣管道是否漏氣。下列有關(guān)說法正確的是A.N2的電子式： B.NH3的摩爾質(zhì)量：17g·mol-1C.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.Cl2中為離子鍵3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NaHCO3受熱易分解，可用于緩解胃酸過多B.Na2SO3具有還原性，可用作脫氧劑C.NaOH具有強堿性，可用作干燥劑D.Na2O2為淡黃色固體，可用作供氧劑4.下列物質(zhì)是常見消毒劑的成分，其中屬于鹽的是A.H2O2 B.CH3CH2OH C.Ca(ClO)2 D.CH3COOOH5.過氧乙酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法正確的是A.過氧乙酸中C、H、O元素質(zhì)量之比為2∶4∶3B.使用過氧乙酸消毒時，濃度越大消毒效果越佳C.過氧乙酸可長時間保存在鐵制器皿中D.過氧乙酸中氧元素的化合價有-1、-26.反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O可用于制漂白粉。下列說法正確的是A.“反應(yīng)”中Cl2是氧化劑，Ca(OH)2是還原劑B.工業(yè)上將氯氣通入石灰水中可制得漂白粉C.每消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molD.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的Ca(ClO)2被空氣中的O2氧化7.以濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1H2SO4溶液，下列實驗操作不會引起誤差的是A.容量瓶洗凈后未干燥B.濃硫酸稀釋后立即用玻璃棒引流到容量瓶中C.移液后未洗滌玻璃棒和燒杯D.定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水至刻度線8.在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是A.CO2NaHCO3 B.SO2Na2SO4C.FeS2SO3 D.MgCl2溶液Mg(OH)29.F、Si、P和Cl均為短周期主族元素，下列說法正確的是A.非金屬性：F>ClB.原子半徑：r(P)>r(Si)C.元素的最高化合價：Si>ClD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4>HClO410.某化學(xué)興趣小組在實驗室制取少量的氯水并探究其性質(zhì)，下列實驗裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙制取氯水C.用裝置丙處理尾氣 D.用裝置丁測定氯水的pH11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論合理的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰呈現(xiàn)紫色該溶液中含有K+B向某溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有C向滴有淀粉的KI溶液中滴加適量H2O2溶液，溶液變藍(lán)氧化性：H2O2<I2D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D12.室溫下，分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入0.100mol·L-1HCl溶液和飽和石灰水，探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)，實驗裝置如下：下列說法不正確的是A.實驗一開始時發(fā)生反應(yīng)離子方程式為+H+=生成B.實驗二中反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比實驗一中的快C.實驗三和實驗四中均有白色沉淀生成D.實驗四開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O13.某煙氣中含N2、O2、SO2等氣體，以FeSO4催化氧化處理其中的SO2，部分流程如圖1所示。實驗開始時需向“脫硫”裝置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入適量鐵粉。保持其他條件相同，吸收液的起始溫度對脫硫率和吸收液pH的影響如圖2所示：已知：i.“脫硫”時發(fā)生的主要反應(yīng)有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。反應(yīng)過程中Fe2+作催化劑，發(fā)生I和II兩個反應(yīng)，其中反應(yīng)I為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2Oii.當(dāng)溶液的pH約為5.4時，有利于SO2的脫除。下列說法不正確的是A.為提高SO2的脫除率，煙氣通入的速率不宜過快B.反應(yīng)II為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++C.溫度大于60℃時脫硫率下降，原因是H2SO4受熱分解為SO2D.“脫硫”后溶液pH約為5.5，原因是加入Fe將H2SO4轉(zhuǎn)化為FeSO4非選擇題(共61分)14.下表是元素周期表的一部分，請按要求回答問題：①②③④⑤⑥⑦（1）元素①存在一種原子3H，該原子內(nèi)中子的數(shù)目比質(zhì)子的數(shù)目多___________個。元素③最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___________。（2）元素②在自然界中能形成金剛石、石墨等多種同素異形體，這些單質(zhì)性質(zhì)存在差異的原因是___________。（3）元素④、⑦的簡單氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是___________(填化學(xué)式)。元素⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性較弱的是___________(填化學(xué)式)。（4）NaH由元素①、⑤組成，能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(寫出方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)。15.海水中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，經(jīng)加工處理可制取鈉、氯氣和溴等化學(xué)物質(zhì)。（1）將金屬鈉放入液氨中，鈉沉入液氨底部。其中一部分鈉與液氨反應(yīng)：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，并緩慢放出氣泡；另一部分鈉與液氨溶劑化，生成氨合鈉離子[Na+(NH3)6]和氨合電子[e-(NH3)6]，鈉的溶劑化過程如圖所示。①密度：ρ(Na)___________ρ(液氨)(填“>”“=”或“<”)。②將2.3g鈉投入液氨中，得到0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2.與液氨反應(yīng)產(chǎn)生H2的鈉和發(fā)生溶劑化作用的鈉，兩者物質(zhì)的量之比為___________。（2）工業(yè)上可用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)“84”消毒液，“84”消毒液中含有ClO-和Cl-。①Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成ClO-和Cl-的化學(xué)方程式為___________。②“84”消毒液使用時不能與潔廁劑(成分為鹽酸)混用，原因是這兩種溶液混合時，___________(填離子符號)在酸性條件下會反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。（3）提取粗鹽后的母液中含較高濃度的溴元素。某課外興趣小組先將母液中的溴元素氧化成Br2，再獲取液溴，流程如下：①“萃取”時，使用一定體積有機萃取劑。為提高Br2的萃取率，應(yīng)采取的措施為___________。萃取后靜置，進行___________(填操作名稱)，可得到溴的有機溶液。②“反萃取”時，Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaBrO3與NaBr。該反應(yīng)生成的BrO與Br-物質(zhì)的量之比為___________。16.碳元素可形成多種無機物和有機物。（1）查閱資料：NaHCO3在潮濕空氣中會緩慢分解生成Na2CO3、H2O和CO2.為驗證NaHCO3的這一性質(zhì)，取在潮濕的空氣中放置一段時間的NaHCO3樣品，在一定條件下干燥(該條件下NaHCO3不分解)，然后進行如下實驗：①取8.40g干燥后固體放入坩堝中，用酒精燈對其充分加熱，依據(jù)資料信息判斷，冷卻后坩堝中殘留固體的化學(xué)式是___________，其質(zhì)量___________5.3g(填“>”或“<”)。②另取4.42g干燥后固體放入錐形瓶中，實驗裝置圖所示。加入過量稀H2SO4充分反應(yīng)，共產(chǎn)生1120mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。樣品中含有碳酸鈉物質(zhì)的量為___________。③實驗中恒壓滴液漏斗除防止加入稀硫酸體積對計算結(jié)果產(chǎn)生影響外，還具有的作用有______。（2）自然界水體中碳元素主要以、和有機物形式存在，其中部分有機物易揮發(fā)。水體中有機物含量常用總有機碳表示(總有機碳=)?，F(xiàn)用如下實驗方法測定：步驟1：量取250mL水樣，加入足量硫酸，加熱并通一段時間N2，裝置如圖所示。步驟2：再向水樣中加入過量K2Cr2O7溶液(將有機物中碳元素氧化成CO2)，加熱使其充分反應(yīng)。步驟3：用100mL0.1600mol·L-1Ba(OH)2溶液完全吸收生成的CO2，過濾并洗滌沉淀，將洗滌濾液與原濾液合并，測得合并溶液中n[Ba(OH)2]=1.00×10-2mol。①步驟1的目的是___________。②計算水樣中總有機碳為___________mg·L-1(寫出計算過程)。③用上述實驗方法測定水樣總有機碳的含量時，若測定過程中的操作均正確，與實際值相比，測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。17.MgO可用于回收煙氣中的SO2，其流程如下：已知：1.Mg(OH)2難溶于水，MgSO3微溶于水，Mg(HSO3)2和MgSO4易溶于水。2.“過濾”所得固體和回收液中均含有MgSO3和MgSO4。（1）“熟化”時將MgO和H2O轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2懸濁液。與Mg(OH)2固體相比，Mg(OH)2懸濁液脫硫效果更好，原因是___________。（2）“過濾”所得回收液可再次用于“脫硫”。①回收液含MgSO3和MgSO4，其中可繼續(xù)吸收SO2的是___________(填化學(xué)式)。②為測定回收液中硫元素的含量，請補充完整實驗方案：取一定體積的回收液，___________，洗滌、干燥，得一定質(zhì)量的Ba