江蘇省鹽城市亭湖區(qū)伍佑中學2024屆化學高一第一學期期末復習檢測試題含解析

江蘇省鹽城市亭湖區(qū)伍佑中學2024屆化學高一第一學期期末復習檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是A．溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．白色沉淀為AgCl和Ag2SO42、下列各組離子能共存的是：A．K+、Cl-、HCO3-、H+ B．NH4+、Cl-、OH-、SO42-C．Na+、Cl-、Fe3+、NO3- D．Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-3、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品紅溶液A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④4、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液。然后再向其中加入1mol·L－1的鹽酸，到沉淀最大時消耗鹽酸40mL，則混合粉末中鈉的物質的量是A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol5、下列物質屬于酸的是（）A．NaClB．Ba(OH)2C．CH3COOHD．NaHCO36、除去括號內雜質所用試劑和方法都正確的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾；B．CO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣。C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；D．KNO3溶液（KCl）----降溫結晶，過濾；7、從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+O2=CO28、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L9、下列物質能用于制造光導纖維的是A．鋼 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅10、實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油中B．濃硫酸保存在敞口試劑瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存11、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷不正確的是A．生成44.8LN2（標準狀況）B．有0.25molKNO3被還原C．轉移電子的物質的量為1.75molD．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol12、把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬的質量與原加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(H+)與c(SO42-)之比為A．1:7 B．1:4 C．1:2 D．1:313、固體NH4NO3加熱分解的產物較復雜，分解時發(fā)生的氧化還原反應遵循守恒定律，從得失電子守恒和元素守恒方面分析，對NH4NO3熱分解的產物猜想正確的是A．N2O、NO2、H2O B．N2、HNO3、H2OC．NH3、N2、H2O D．O2、HNO3、H2O14、下列說法不正確的是()A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性B．可以用無銹鐵絲代替鉑絲進行焰色反應C．氯水應保存在棕色細口試劑瓶中D．硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，后者能產生丁達爾效應15、某學生用托盤天平稱量食鹽時，他將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質量為15.5g（1g以下使用游碼）。該學生所稱量的食鹽的實際質量是（）A．15.5g B．15.0g C．16.0g D．14.5g16、下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質說法正確的是A．除去碳酸鈉固體中混有的少量的碳酸氫鈉可以用加熱的方法B．相同溫度時，NaHCO3的溶解大于Na2CO3溶解度C．用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量相同17、現(xiàn)有100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，下列有關判斷不正確的是()A．溶液中鈉離子濃度為0.1mol/LB．溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/LC．溶液中存在的陽離子有Na+、H+D．該溶液中Na2SO4的質量為1.42g18、下列物質屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．鹽酸 C．氯水 D．液溴19、向盛有稀BaCl2(aq)的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量HNO3(aq)，向乙試管中加入足量NaOH(aq)。則下列敘述正確的是()A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C．甲試管中沒有白色沉淀生成，而乙試管中有D．乙試管中沒有白色沉淀生成，而甲試管中有20、下列有關敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體C．是否具有丁達爾效應是溶液和膠體的本質區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過濾紙21、下列有關物質的分類或性質與應用均正確的是()A．Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料B．Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒C．硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維D．Al(OH)3

是一種強堿，可以與酸反應，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑22、下列離子方程式書寫正確的是()A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ＝BaSO4↓+H2OB．氯氣和水反應：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關系___。（3）V3V4段離子方程式為___。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：（1）寫出B、乙的化學式：B_______________、乙_______________。（2）寫出下列反應的化學方程式：反應⑤___________________________________________________________；反應⑥____________________________________________________________。（3）寫出下列反應的離子方程式：反應①___________________________________________________________；反應③___________________________________________________________。25、（12分）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。如圖是硫元素的價類二維圖，回答下列問題：(1)圖中已標明的物質中(不含X、Y)，屬于電解質的有______________種。(2)X的化學式為________；標準狀況下，______molY與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子。(3)某同學欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質。A．B．溴水C．氫氧化鈉溶液D．石蕊溶液E.H2S溶液①為驗證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序為__________(用字母表示)。體現(xiàn)SO2具有還原性的反應方程式為______________。②下列反應中，不屬于SO2類別通性的是___________。A．SO2+H2O?H2SO3B．2SO2+O22SO3C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3(4)該同學設計如圖裝置進一步探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體)①B中加入的試劑是___________；E的作用是_______。②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是______。26、（10分）分離和提純物質的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應用于工業(yè)生產和生活實際。(1)16世紀，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，該操作方法是_____。(2)從海帶中可提取碘單質。用萃取的方法可將碘單質從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中_____的不同。(3)海水曬鹽過程中，采用______方法可得到粗鹽固體；將粗鹽固體溶解后，為去除其中的泥沙采用的方法是_____。(4)為了除去粗鹽中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和Na2CO3三種試劑，按如圖步驟操作：①寫出三種試劑的化學式：A____，B_____，C_____。②加過量A的原因是______。③加過量B的原因是______。27、（12分）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：A．B．C．D．E.①寫出儀器A、D的名稱____________、____________。②分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器(填字母符號)a.飽和食鹽水與泥沙：__________b.水和汽油：____________28、（14分）按照一定標準，根據(jù)物質與水反應的不同情況，對下列物質進行分類，如圖所示，請?zhí)羁眨?1)上圖中分類標準1(分成A、B組的依據(jù))為_________________________________。(2)工業(yè)上常用D組中________________(填化學式)，來消除C組中物質對大氣的污染，該反應的化學方程式為_____________________________________________。(3)實驗室由Al3＋制備Al(OH)3時，應選擇D組中________(填化學式)的水溶液，離子方程式為__________________________。(4)F組中有兩種物質，在工業(yè)上均有重要的用途，請各寫出一個化學方程式表示其用途：________________________________；________________________________________。29、（10分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：（1）實驗窒常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為___________。（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在虛框內畫出連接圖。___________（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：①NH3→NO化學方程式為____________。②NO→NO2實驗現(xiàn)象是_______。③NO2HNO3氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。（5）圖1中，實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質的化學式為_____________，（6）圖1中，X的化學式為__________，從物質性質上看，X屬于_______氧化物。（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

溶液X與鹽酸反應生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+；溶液1與過量硝酸銀反應生成白色沉淀應為AgCl或硫酸銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能確定是否含SO42-，則A．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正確；B．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-，B錯誤；C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含銀離子，C錯誤；D．白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D錯誤；答案選A。2、C【解題分析】

A.溶液中HCO3-與H+反應生成二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B.溶液中NH4+與OH-反應生成弱堿一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.溶液中Na+、Cl-、Fe3+、NO3-之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，C正確；D.溶液中Ba2+與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選C。3、C【解題分析】

①SO2和CO2氣體都可以使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別二者，錯誤；②SO2與H2S溶液混合產生渾濁現(xiàn)象，而CO2氣體與H2S溶液混合無現(xiàn)象，可以鑒別二者，正確；③SO2氣體可以使KMnO4溶液褪色，而CO2氣體與KMnO4溶液不能發(fā)生反應，可以鑒別二者，正確；④SO2可以使品紅溶液褪色，而CO2氣體不能使品紅溶液褪色，故可以鑒別二者，正確。故能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是②③④，選項C正確。4、D【解題分析】

根據(jù)“將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液”可知，溶液呈強堿性，所以發(fā)生的反應有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此時溶液中的溶質是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；再根據(jù)“然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL的鹽酸”可知，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O，偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氫氧化鋁和氯化鈉NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，所以當沉淀量最大時，此時溶液中的溶質是氯化鈉，根據(jù)氯化鈉中氯離子和鈉離子是1：1的關系得鈉的物質的量，設鈉的物質的量是x。NaCl～Na～HCl1mol1molx1mol/L×0.04L解得x=0.04mol故選D。5、C【解題分析】

在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.NaCl溶于水電離出鈉離子和氯離子，是鹽，A錯誤；B.Ba(OH)2溶于水電離出鋇離子和氫氧根離子，是堿，B錯誤；C.CH3COOH溶于水電離出氫離子和醋酸根離子，是酸，C正確；D.NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，是鹽，且是酸式鹽，D錯誤。答案選C。6、D【解題分析】

A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過濾法分離，故A錯誤；

B．CO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯誤；

C．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳萃取，故C錯誤；

D．KNO3和KCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結晶法分離，故D正確；

故選D。7、C【解題分析】

在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反應中，反應物中Br－被氧化，BrO－3被還原，最后都生成Br2。也就是在此反應中被氧化和被還原的為不同價態(tài)的同一元素（溴），而且都被還原和氧化成同一價態(tài)物質?！绢}目詳解】A.氯氣是氧化劑，溴化鈉是還原劑，A項錯誤；B.反應不是氧化還原反應，B項錯誤；C.C中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)同一元素（硫），最后都生成單質硫，兩者原理最相似，C項正確；D中氧氣是氧化劑，碳是還原劑，D項錯誤；答案選C。8、A【解題分析】

根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計算溶液中的Ba2+離子的物質的量，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質的量，再根據(jù)c=計算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據(jù)此計算原溶液中的c(Na+)?！绢}目詳解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；則c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗bmolAgNO3，則：根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓關系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【題目點撥】本題考查混合物的物質的量濃度的計算，清楚發(fā)生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，熟悉物質的量濃度的計算公式，注意兩等份溶液的濃度關系。9、D【解題分析】

制造光導纖維的材料是二氧化硅，答案選C。10、B【解題分析】

A．金屬鈉易與氧氣、水等反應，所以保存在煤油中隔絕空氣，A正確；B．濃硫酸有吸水性，不能保存在敞口試劑瓶中，B錯誤；C．FeSO4容易被空氣氧化，所以加入少量鐵粉，防止被空氣氧化，C正確；D．硝酸見光易分解，裝在棕色試劑瓶中密封避光保存，D正確；答案選B。11、C【解題分析】

該反應中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據(jù)反應方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價升高得到氧化產物N2，根據(jù)N原子守恒，氧化產物有15molN2，2molKNO3中的N化合價降低，得到還原產物N2，還原產物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產物比還原產物多了15－1mol=14mol。現(xiàn)氧化產物比還原產物多1.75mol，設生成的N2的物質的量為x，有，得x=2mol?！绢}目詳解】A.計算得生成2molN2，在標況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；B.KNO3做氧化劑，被還原；生成2molN2，需要0.25molKNO3參加反應，B正確；C.2molKNO3參加反應轉移10mol電子，生成16molN2?，F(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應，轉移1.25mol電子，C錯誤；D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25molKNO3參加反應，則有1.25molNaN3參加反應，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正確；故合理選項為C?！绢}目點撥】該題中，氧化產物、還原產物都是N2，但是0價N原子的來源及途徑不同，所以要仔細分析氧化產物比還原產物多的說法。12、B【解題分析】

設H2SO4物質的量為xmol，CuSO4物質的量為ymol。則根據(jù)方程式可知H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑固體減少△m1mol56gxmol56xgCuSO4+Fe＝FeSO4+Cu固體增加△m1mol56g64g8gymo8yg充分反應后，剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，則原溶液中H＋和SO42－的物質的量濃度之比=2x/(x+y)=1/4。故答案選B。13、B【解題分析】

A.如生成N2O、NO2，元素化合價應由-3價→+1價，+5價→+4價，NH4+過量，NH4+應同時生成NH3，A錯誤；B.如生成N2，N元素化合價分別由+5價、-1價變?yōu)?價，NO3-過量，則同時生成HNO3，B正確；C.由B分析可知，生成N2的同時生成HNO3，C錯誤；D.如生成O2，NO3-中N元素化合價應降低，可生成NO等，D錯誤；故合理選項是B。14、A【解題分析】

A、濃硫酸的氧化性以+6價硫元素體現(xiàn)，其還原產物一般為SO2，稀硫酸也有氧化性，其氧化性主要以+1價氫元素體現(xiàn)，還原產物一般為H2，A錯誤；B、鐵絲灼燒時無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應實驗，B正確；C、氯水中的HClO見光分解，故氯水應保存在棕色細口試劑瓶中，C正確；D、硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，用光束照射氫氧化鐵膠體能產生丁達爾效應，D正確；故選A。15、D【解題分析】

由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知，砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，則藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即藥品質量=15g-0.5g=14.5g，故選D。16、A【解題分析】

A項、加熱時，碳酸氫鈉受熱能分解，碳酸鈉受熱不分解，則除去碳酸鈉固體中混有的少量的碳酸氫鈉可以用加熱的方法，故A正確；B項、相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故B錯誤；C項、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，實驗現(xiàn)象相同，則用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故C錯誤；D項、Na2CO3和NaHCO3的摩爾質量不同，等質量的Na2CO3和NaHCO3的物質的量不同，則等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量不相同，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】易錯選項是D，根據(jù)碳原子守恒找出鹽和二氧化碳的關系式是解本題的關鍵。17、A【解題分析】

A．0.1mol/L的Na2SO4溶液中鈉離子濃度為硫酸鈉的2倍，為0.2mol/L，A判斷不正確；B．溶液中硫酸根離子濃度與硫酸鈉的濃度相等，為0.1mol/L，B判斷正確；C．溶液中硫酸鈉完全電離為鈉離子、硫酸根離子，水部分電離為氫離子、氫氧根離子，則存在的陽離子有Na+、H+，C判斷正確；D．該溶液中Na2SO4的物質的量為0.01mol，質量=0.01mol×142g/mol=1.42g，D判斷正確；答案為A。18、D【解題分析】

A．漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，錯誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，錯誤；C．氯水是氯氣的水溶液，是混合物，錯誤；D．液溴是Br2，是純凈物，正確；故選D。19、A【解題分析】試題分析：BaCl2(aq)與SO2不反應向溶有SO2的BaCl2(aq)中加入HNO3(aq)，SO2被HNO3氧化：3SO2+2H2O+2HNO3(稀)══3H2SO4+2NO↑H2SO4與BaCl2反應生成白色沉淀：H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl向溶有SO2的BaCl2(aq)中加入足量的NaOH，則溶液中會發(fā)生下列反應：SO2+2NaOH══Na2SO3+H2ONa2SO3+BaCl2══BaSO3↓+2NaCl所以也有白色沉淀生成。答案：A考點：試劑之間的相互反應20、D【解題分析】

據(jù)膠體的概念、性質分析判斷?！绢}目詳解】A項：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項錯誤；B項：膠體是一類分散系，其中分散質粒子直徑在1～100nm之間，B項錯誤；C項：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑不同。丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質區(qū)別，C項錯誤；D項：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過濾紙上的微孔，D項正確。本題選D。21、A【解題分析】

A.Al2O3的熔點很高，性質穩(wěn)定，可用于制作耐高溫材料，A正確；B.Na2O2具有強氧化性可用于殺菌消毒，但過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；C.硅晶體是良好的半導體，二氧化硅可用于制造光導纖維，C錯誤；D.Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，可以與酸反應，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑，氫氧化鋁不是強堿，D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】選項B是解答的易錯點，注意雖然過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，但同時還有氧氣生成，與堿性氧化物的概念不符合，不能認為是堿性氧化物，而是屬于過氧化物，氧化鈉是堿性氧化物。22、C【解題分析】

A.該反應不符合實際的比例，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+H2O,故A錯誤；B.HClO是弱電解質，不能拆開，正確的離子方式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO.故B錯誤；C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子、溴離子均被氯氣氧化，離子方程式書寫正確，故C正確；D.醋酸是弱電解質，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題的易錯點是A、C；A選項的考察形式比較常見，考生需要總結經驗，避開誤區(qū)；C選項的考察形式較難，因為FeBr2中Fe2+、Br-都是還原劑，都可以被Cl2氧化，且Fe2+的還原性較強，故反應中Fe2+先和過量的Cl2反應，直到Fe2+完全反應后，Br-才開始反應，在分析過程中，還要注意反應的量的問題，分析好各步的離子反應，再加起來，即可得不同物質的量比例的離子方程式。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解題分析】

加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應中NaOH的體積關系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！绢}目詳解】加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！绢}目點撥】在判斷圖象中線段對應反應時，若我們弄不清哪種離子先反應，哪種離子后反應，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應完之后，我們假設NH4+先與OH-反應生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設錯誤，應為Mg2+、Al3+先與OH-反應，而NH4+后發(fā)生反應。24、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解題分析】

根據(jù)焰色為黃色不難猜出A為金屬鈉，鈉與水反應得到氣體甲為氫氣，黃綠色氣體乙只能是氯氣，氫氣和氯氣反應得到氯化氫，即氣體丙，氯化氫溶于水得到物質E即鹽酸，物質D只能是氫氧化鈉，能與燒堿反應得到氫氣的金屬只能是鋁，則金屬B是鋁，氫氧化鈉和物質G反應得到紅褐色沉淀，常見的氫氧化物中只有氫氧化鐵是紅褐色的，因此H是氫氧化鐵，G是鐵鹽，則C只能是單質鐵，鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵，即物質F，氯化亞鐵與氯氣反應得到綠化鐵，即物質G，本題得解?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析，物質B是鋁，乙是氯氣；（2）反應⑤即氯氣和氯化亞鐵的反應：，反應⑥即氯化鐵和燒堿得到沉淀的反應：；（3）反應①即鈉和水的反應：，反應③即鋁和燒堿的反應：。25、4H2SO30.1AEBCSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrB濃硫酸防止空氣中水蒸氣進入裝置D中C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍色【解題分析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；(2)根據(jù)元素的化合價及物質的分類可知，X的化學式為H2SO3；Y為SO3，據(jù)此分析；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再分別將SO2通入H2S溶液中和溴水中；②根據(jù)酸性氧化物的通性分析；(4)為探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過灼熱的氧化銅反應，最后氣體進入D中，若無水硫酸銅變藍，則證明C中產生水，說明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管?！绢}目詳解】(1)圖中已標明的物質中(不含X、Y)，H2S的水溶液氫硫酸，是二元弱酸，H2S是弱電解質；SO2溶于水，與水反應產生H2SO3，而具有酸性可以導電，但SO2本身不能電離產生離子，屬于非電解質；Na2SO3是鹽，屬于電解質；H2SO4是二元強酸，屬于電解質；BaSO4為熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；故屬于電解質的有4種；(2)根據(jù)元素的化合價及物質的分類可知，X的化學式為H2SO3；Y為SO3，標準狀況下，3.36LSO2的物質的量為，與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子的SO3的物質的量為0.1mol；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再將SO2通入H2S溶液中反應生成硫單質，再通入溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，最后利用氫氧化鈉溶液尾氣處理多余的SO2，以防止污染空氣，故裝置連接順序為AEBC；SO2通入溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，體現(xiàn)SO2具有還原性，反應的方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；②A.SO2能與水反應：SO2+H2O?H2SO3，說明SO2是酸性氧化物，選項A不符合；B.2SO2+O22SO3是SO2的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，選項B符合；C.SO2能與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，選項C不符合；D.SO2能與堿性氧化物反應：SO2+CaO=CaSO3，說明SO2是酸性氧化物，選項D不符合；答案選B；(4)為探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過灼熱的氧化銅反應，最后氣體進入D中，若無水硫酸銅變藍，則證明C中產生水，說明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管；根據(jù)分析可知，①B中加入的試劑是濃硫酸；E的作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置D中；②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍色?！绢}目點撥】本題考查了濃硫酸的性質，熟悉濃硫酸的強氧化性是解題關鍵，注意制備方案的選擇既應考慮消耗的原料也應該考慮對環(huán)境的污染。26、蒸餾溶解度蒸發(fā)過濾Ba(OH)2Na2CO3HCl使Mg2+、SO完全沉淀使溶液中的Ba2＋完全沉淀【解題分析】

根據(jù)物質的性質，選擇不同的分離、提純方法；(4)為了除去粗鹽中少量的MgCl2、MgSO4，由流程可知，加過量A為Ba(OH)2，發(fā)生MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，再加B為Na2CO3，Na2CO3在Ba(OH)2之后可將過量鋇離子除去，過濾，濾液中含NaCl及過量的Na2CO3，適量C為HCl，反應后得到NaCl溶液，操作II為蒸發(fā)結晶，得到NaCl晶體?！绢}目詳解】(1)16世紀，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，涉及水的蒸發(fā)和冷凝，為蒸餾操作，該操作方法是蒸餾。故答案為：蒸餾；(2)從海帶中可提取碘單質。用萃取的方法可將碘單質從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的溶解度不同，故答案為：溶解度；(3)海水曬鹽過程中，海水蒸發(fā)可得到粗鹽，泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去泥沙，故答案為：蒸發(fā)；過濾；(4)①由分析可知試劑A、B、C依次是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl，故答案為：Ba(OH)2；Na2CO3