2024屆甘肅省靖遠(yuǎn)第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆甘肅省靖遠(yuǎn)第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉2、下列氧化物中，既能溶于強酸，又能溶于強堿的是()A．氧化鐵 B．氧化銀 C．氧化銅 D．氧化鋁3、把少量的二氧化氮氣體通入過量的小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．O2 B．NO2 C．NO2和O2 D．CO2和NO4、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．在空氣中高溫加熱Fe(OH)3 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液5、油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是A．氮氣 B．氧氣 C．氯氣 D．氫氣6、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是（）A．Fe3+ B．HCO3－ C．CO32－ D．I－7、某校化學(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－18、圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（）XYZANaAlO2鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質(zhì)參與反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)A．A B．B C．C D．D9、下列試劑的保存方法錯誤的是（

）A．實驗室少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸(HF)保存在塑料瓶中D．配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化10、下列說法正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．23Na、24Mg兩種核素的中子數(shù)相等，因此互為同位素C．CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+D．16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子11、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）12、下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A．氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性B．氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D．氨的催化氧化屬于人工氮的固定13、我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的變化是A．復(fù)分解反應(yīng) B．蒸發(fā)結(jié)晶C．離子反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)14、下列說法正確的是A．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B．1mol·L－1的硫酸鈉溶液與1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同C．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D．在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強15、下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）選項ABCD生活中的物質(zhì)84消毒液小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片食鹽有效成分的化學(xué)式Ca（OH）2NaHCO3Al（OH）3NaCl用途做消毒劑做發(fā)酵粉做抗酸藥做調(diào)味品A．A B．B C．C D．D16、下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是A．1molCl2與足量的Ca(OH)2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NAD．1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)圖填空。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。18、從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）②的化學(xué)方程式是__________。（3）⑤的化學(xué)方程式是（任寫一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（6）L在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。19、某次實驗需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請回答下列問題：（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為________，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，則需取________

mL(保留一位有效數(shù)字)的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用）A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補充填寫完整①用量筒量取所需的濃硫酸②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到________

mL的容量瓶中③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌④將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用________加蒸餾水至刻度線⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．（3）實驗中上述步驟的正確順序為________（填序號）（4）下列各種情況對所配制溶液濃度有何影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________．B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________．C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________．D．定容時俯視液面讀數(shù)：________．（5）取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中SO42ˉ的數(shù)目D．溶液的密度20、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？(填字母)A．萃取B．加熱C．結(jié)晶D．分液E.過濾F.蒸餾(1)除去食鹽水中的泥沙_____。(2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀_____。(3)分離水和汽油_____。(4)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物_____。21、按要求回答下列問題：（1）用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為___。（2）氫氟酸可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（3）工業(yè)上使用漂白粉時常向其中加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為___。（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為___。（5）向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加堿的體積如圖所示，若由于堿過量，最終產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。（6）將物質(zhì)的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C?！绢}目點撥】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實驗及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。2、D【解題分析】

A．氧化鐵與強酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強堿反應(yīng)，故A不符合；B．氧化銀能與一些強酸(如硝酸)反應(yīng)生成鹽與水，不能與強堿反應(yīng)，故B不符合；C．氧化銅能與強酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強堿反應(yīng)，故C不符合；D．氧化鋁是兩性氧化物，能與強酸、強堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，故D符合；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意氧化銀可以與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，但氨水不屬于強堿。3、C【解題分析】

從反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，涉及的反應(yīng)有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，設(shè)NO2為3mol，根據(jù)各步反應(yīng)生成物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)最終產(chǎn)物?！绢}目詳解】設(shè)NO2為3mol，涉及的反應(yīng)有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，則3molNO2生成2molHNO3和1molNO，通入小蘇打后氣體為2molCO2和1molNO，通入足量過氧化鈉后生成1molO2和1molNO，1molO2和1molNO反應(yīng)后生成1molNO2，剩余0.5molO2，故最后收集到的氣體為1molNO2和0.5molO2，故答案為C。4、B【解題分析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體變化為：CuO→Cu，固體質(zhì)量減少，A選項不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，固體變化為：Na2O2→Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B選項符合題意；C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3，固體變化為：2Fe(OH)3→Fe2O3，固體質(zhì)量減少，C選項不符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，固體變化為：Zn→Cu，固體質(zhì)量減少，D選項不符合題意；答案選B。5、A【解題分析】

A．食品包裝中充入氮氣，可以起到食品保鮮防腐的作用，A項正確；B．氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑不利于食品的保存，B項錯誤；C．氯氣屬于有毒氣體，不能出現(xiàn)在食品中，C項錯誤；D．氫氣屬于易燃易爆氣體，D項錯誤；答案選A。6、A【解題分析】

A.三價鐵離子和氯水中的微粒之間不會發(fā)生反應(yīng)，離子不發(fā)生變化，A正確；B.氯水中含有鹽酸，鹽酸的酸性強于碳酸，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸氫根離子顯著減少，B錯誤；C.氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸均能與碳酸根反應(yīng)，使碳酸根離子顯著減少，C錯誤；D.氯水中含有氯氣分子，氯氣分子和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使碘離子顯著減少，D錯誤；故選A?！绢}目點撥】氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，所得溶液是氯水，氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氯氣分子、次氯酸分子等離子，溶液顯酸性，還具有氧化性。7、D【解題分析】

標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含1molCaCl2；A．將0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不等于1L，則所得濃度不是0.1mol?L-1，故A錯誤；B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:2，則濃度之比也為1:2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應(yīng)為0.2mol/L，故B錯誤；C．溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積多少無關(guān)，故C錯誤；D．溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，即稀釋后Cl-的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故D正確；故答案為D。8、D【解題分析】

由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。【題目詳解】A．NaAlO2是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，鹽屬于純凈物，故A正確；B．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正確；C．氧化鋁屬于兩性氧化物，兩性氧化物屬于氧化物，故C正確；D．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故D錯誤；故答案選D。9、D【解題分析】

A.鈉的密度比煤油大，沉積在底部，能防止鈉被空氣中的氧氣氧化，故鈉可保存在煤油中，選項正確，A不符合題意；B.新制氯水中含有HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，故應(yīng)保存在棕色玻璃瓶內(nèi)，選項正確，B不符合題意；C.HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，故氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶內(nèi)，選項正確，C不符合題意；D.CCl4不能防止FeCl2被氧化，防止FeCl2被氧化應(yīng)加入鐵粉，選項錯誤，D符合題意；故答案為：D。10、C【解題分析】

A.硫離子的最外層電子數(shù)是8個，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，23Na、24Mg兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，不能互為同位素，B錯誤；C.醋酸為弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，C正確；D.16O、1H、2H、3H四種核素中每兩個氫原子和一個氧原子形成水分子，可以組成6種水分子，1H2O、2H2O、3H2O、1H2HO、1H3HO、2H3HO，故D錯誤；答案選C。11、A【解題分析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍(lán)色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。12、D【解題分析】

A、氮元素的常見化合價有-3、0、+2、+4、+5價，氨氣分子中氮元素是-3價，為最低價態(tài)；B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；C、若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定。【題目詳解】A項、氨氣分子中氮元素是-3價，是氮元素的最低價態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；B項、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正確；C項、氨催化氧化反應(yīng)是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應(yīng)，若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；D項、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯誤。故選D。13、A【解題分析】

該過程發(fā)生發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O為化合反應(yīng)、CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng)、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，離子反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，則成膽礬”該過程即為蒸發(fā)結(jié)晶，整個過程沒有涉及到復(fù)分解反應(yīng)，故答案為A。14、B【解題分析】

A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說明一水合氨是電解質(zhì)，但是氨氣是非電解質(zhì)，故錯誤；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導(dǎo)電能力強，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導(dǎo)電性不一定強，故錯誤。故選B。【題目點撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不是電解質(zhì)就可以導(dǎo)電。15、A【解題分析】

A.84消毒液的有效成分為Ca(ClO)2，A不正確；B.小蘇打的主要成分為NaHCO3，可用作發(fā)酵粉，B正確；C.復(fù)方氫氧化鋁片的主要成分為Al(OH)3，可做抗酸藥，C正確；D.食鹽的主要成分為NaCl，可作調(diào)味品，D正確；故選A。16、C【解題分析】

A.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；B.求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計算；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子。【題目詳解】A.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價歧化為?1價和+1價，故1mol氯氣在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故A項錯誤；B.標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子數(shù)N=nNA=0.1NA個，故B項錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.6mol原子即0.6NA個，故C項正確；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子，故此溶液中含有的分子總數(shù)多于NA個，故D項錯誤；答案選C。【題目點撥】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用?？疾旖嵌葟V，陷阱多。做此類題時可利用條件，直接找出已知和未知之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，再利用關(guān)系式法，?？梢徊降轿坏贸鼋Y(jié)論，且能明顯提高做題速度與準(zhǔn)確率。如本題的正確答案C選項，利用混合物的最簡式為NO2這樣的關(guān)系式直接求解，可化繁為簡，準(zhǔn)確得出答案。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解題分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進(jìn)而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為Fe，C的化學(xué)式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。18、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解題分析】

已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應(yīng)，則為氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng)，則A為氮氣，D為氨氣；過程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價為+4價，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則J為硝酸；過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L，則L為銨鹽，同時，過程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價為+5價，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價為+3價，則R為亞硝酸。【題目詳解】（1）根據(jù)分析，A為氮氣，D為氨氣，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學(xué)方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)中未發(fā)生化合價的變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學(xué)式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮氣，硝酸銨與NaClO反應(yīng)的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+?！绢}目點撥】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對氮及其化合物性質(zhì)掌握準(zhǔn)確。19、18.4mol/L16.3mlB100膠頭滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD【解題分析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；實驗室沒有80mL的容量瓶，因此需要用100mL的容量瓶，稀釋過程中，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18.4，解得V(H2SO4)=16.3mL；量取濃硫酸所用的量筒應(yīng)是大而接近的，即量筒的量程為25mL，故選項B正確；（2）②根據(jù)（1）的分析，需要的容量瓶的規(guī)格是100mL，即將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；定容時，當(dāng)距離刻度1－2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量→溶解→恢復(fù)室溫→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→移入試劑瓶，因此本題的步驟是①③④②⑦⑤⑥；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，A、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，濃度降低，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即所配溶液的濃度偏低；B、未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，恢復(fù)到室溫下，容量瓶中溶液的液面低于刻度線，即體積偏小，所配溶液的濃度偏高；C、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏低；D、定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；（5）A、取用任何體積的3mol·L－1的硫酸，硫酸的濃度相同，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，故A錯誤；B、溶液是均一透明的分散系，硫酸的物質(zhì)的量濃度相同，故B正確；C、根據(jù)A選項分析，硫酸物質(zhì)的量不同，SO42－物質(zhì)的量不同，即SO42－數(shù)目不同，故C正確；D、溶液是均一透明的分散系，即密度相同，故