2024屆江西省新余市第六中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆江西省新余市第六中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、碳酸鈉的物質(zhì)類別是（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．酸性氧化物2、很多化學(xué)反應(yīng)在4K高清攝影機下美輪美奐。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg條投入鹽酸中ABCDA．A B．B C．C D．D3、如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說法正確的是選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液褪色SO2有氧化性BH2S溶液淡黃色沉淀SO2有氧化性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性A．A B．B C．C D．D4、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉5、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．KIO3中I元素的化合價：－1B．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子：OC．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-6、現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說法錯誤的是A．路線①②⑤均能表示氮的固定B．路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑C．路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑D．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)7、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．由X?Y組成的化合物只有兩種8、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．Fe B．NaCl溶液 C．液態(tài)HCl D．熔融的NaCl9、有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4g B．28.4g·mol－1 C．71 D．71g·mol－110、光纖通信是一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的()A．碳 B．石英 C．鍺 D．硅11、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）選項實驗現(xiàn)象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色CKSCN溶液滴入FeCl3溶液中溶液變?yōu)榧t色DCO2通過裝有Na2O2固體的干燥管固體由淡黃色變?yōu)榘咨獳．A B．B C．C D．D12、下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，液體呈紅褐色B．向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅后褪色C．向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色D．向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色13、將50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L14、下列反應(yīng)中，水作還原劑的反應(yīng)是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Na+H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑ D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑15、下列敘述中正確的是()A．任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮B．2.3g鈉與1.12L氯氣反應(yīng)后，生成5.85g氯化鈉C．常溫常壓下，1g氦氣和1g氧氣的體積比為2∶1D．在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強越大16、偏二甲肼(C2H8N2相對分子質(zhì)量為60)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量可以作為航天運載火箭的推動力，下列有關(guān)偏二甲肼(C2H8N2)敘述正確的是（）A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g B．1molC2H8N2的質(zhì)量是60g/molC．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子 D．NA個偏二甲肼分子的質(zhì)量是60g二、非選擇題（本題包括5小題）17、先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認(rèn)其存在的實驗方法是__________________。18、M、N、P、Q均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式：______________；④一定條件下Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為______________；②M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應(yīng)的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應(yīng)方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式______________。19、某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________。（2）可抽動銅絲的作用是_________________________。（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為_____________________________；可證明_____________________________________。（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團塞住，其作用是___________________；20、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置__________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進出方向是________。21、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①乙醇②銅③CaO④CO2⑤食醋⑥Ba(OH)2⑦紅褐色氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸鐵（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：分類標(biāo)準(zhǔn)_______氧化物__________電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)②_____⑤⑧⑨⑦__________（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：OH－+H＋=H2O，該反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（3）少量的②加入的溶液中反應(yīng)⑩的離子方程式為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.酸指的是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，碳酸鈉電離時不會產(chǎn)生氫離子，故不屬于酸，故A錯誤；B.堿指的是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離時不會產(chǎn)生氫氧根離子，故不屬于堿，故B錯誤；C.鹽指的是電離時生成的陽離子全部是金屬陽離子（銨根），陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故C正確；D.氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，酸性氧化物指的是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，碳酸鈉(Na2CO3)含有三種元素，不屬于氧化物，也不屬于酸性氧化物，故D錯誤；答案選C。2、C【解題分析】

A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動性Al＞Ag，所以會發(fā)生反應(yīng)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反應(yīng)前后Al、Ag元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金屬活動性Zn＞Cu，所以會發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反應(yīng)前后Zn、Cu元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．由于Mg在金屬活動性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反應(yīng)前后Mg、H元素的化合價發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。3、B【解題分析】分析：本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)，掌握二氧化硫的反應(yīng)原理是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故錯誤；B.二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故正確；C.二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，但不能漂白石蕊，不能說明二氧化硫沒有漂白性，故錯誤，故選B。點睛：掌握二氧化硫的性質(zhì)。1.酸性氧化物的性質(zhì)：溶于水后能使紫色石蕊變紅；能與堿反應(yīng)，能與堿性氧化物反應(yīng)等。2.氧化性：能與硫化氫反應(yīng)生成硫和水。3.還原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。4.漂白性：能使品紅溶液褪色。4、C【解題分析】

表面已完全鈍化的鋁條，表面生成的是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)?！绢}目詳解】A.氧化鋁能與酸反應(yīng),,插入HNO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,，故A錯誤；B.插入HCl溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故B錯誤；C.插入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2和Al2O3不反應(yīng)，故C正確；D.插入NaOH溶液中,能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，故D錯誤；故答案選C.5、C【解題分析】

A.KIO3中K元素化合價為+1、O元素化合價為-2，根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，可知KIO3中I元素的化合價為+5，故A錯誤；B.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)量數(shù)是16，可表示為O，故B錯誤；C.Cl-核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D.KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋ClO3-，故D錯誤。6、A【解題分析】

A.氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，即由氮氣生成氮的化合物，路線中①⑤能表示氮的固定，故A錯誤；B.工業(yè)生產(chǎn)硝酸是由氨氣催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后與水反應(yīng)生成硝酸，即主要途徑是②③④，故B正確；C.雷雨發(fā)莊稼的原理是氮氣與氧氣在放電的條件下反應(yīng)生成NO，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，降雨時NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和土壤里的礦物質(zhì)結(jié)合成為硝酸鹽，被植物吸收，路線為⑤③④，故C正確；D.N2中N元素為0價，NO中N元素為+2價，NO2中N元素為+4價，NH3中N元素為-3價，HNO3中N元素為+5價，所以上述反應(yīng)中都有元素化合價變化，都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選A?！绢}目點撥】此題中A項為易錯項，固氮的概念的理解是解題的關(guān)鍵；元素的存在形式有兩種：單質(zhì)是游離態(tài)，化合物是化合態(tài)。7、B【解題分析】X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數(shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。8、D【解題分析】

電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮現(xiàn)e、NaCl溶液均能導(dǎo)電，但均不屬于電解質(zhì)，液態(tài)HCl為電解質(zhì)，但其屬于分子化合物，不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，熔融的NaCl屬于電解質(zhì)，存在可自由移動的離子，可導(dǎo)電；故答案為D?！绢}目點撥】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。9、D【解題分析】

根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出14.2g該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)計算出該氣體的摩爾質(zhì)量即可?！绢}目詳解】標(biāo)況下4.48L該氣體的物質(zhì)的量為：，該氣體的摩爾質(zhì)量為：。答案選D。10、B【解題分析】

光導(dǎo)纖維是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、瑪瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)過特殊工藝制成的，與C、Ge、Si無關(guān)，故選B。11、C【解題分析】

A、NaOH和FeSO4反應(yīng)生成的Fe(OH)2，極易被氧化為Fe(OH)3，A不符合題意；B、石蕊滴到氯水中，氯水中的HCl先是石蕊變紅，HClO再將變色的石蕊氧化為無色物質(zhì)，B不符合題意；C、Fe3+和SCN-的反應(yīng)不涉及化合價的變化，該過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；D、CO2和淡黃色的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生白色的Na2CO3和O2，該反應(yīng)中Na2O2發(fā)生岐化反應(yīng)，D不符合題意；故選C。12、B【解題分析】

A．向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，液體呈紅褐色，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體而呈現(xiàn)紅褐色，發(fā)生水解反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅色后褪色，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO而導(dǎo)致溶液呈酸性，HClO具有漂白性，石蕊試液遇酸呈紅色，被HClO漂白而導(dǎo)致溶液褪色，所以與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B正確；C．向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，氯化鐵和KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而使溶液呈紅色，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以與水解反應(yīng)有關(guān)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D錯誤；故選：B。13、B【解題分析】

根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算?！绢}目詳解】設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。14、C【解題分析】

A．CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氫元素化合價降低，水作氧化劑，故B不符合；C．2F2

+2H2O=4HF+O2

，水中氧元素化合價升高，水作還原劑，故C正確；D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，水的化合價不改變，故D不符合；故選C。15、D【解題分析】

A．氣體的密度與溫度、壓強有關(guān)，溫度和壓強不同時，HCl氣體的密度可能大于NO2，故A錯誤；B．溫度和壓強未知導(dǎo)致無法計算氯氣的物質(zhì)的量，則無法判斷哪種物質(zhì)過量，故B錯誤；C．氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=mVm/M知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以氦氣和氧氣的體積之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C錯誤；D．相同溫度相同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，所以氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強越大，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確氣體體積與溫度、壓強的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計算中要注意溫度和壓強，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點。16、D【解題分析】

A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，故A錯誤；B、1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，故B錯誤；C、6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為6g÷60g/mol=0.1mol，根據(jù)N=nNA可知，含有分子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D．NA個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1mol×60g/mol=60g，故D正確。故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【解題分析】

無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答?！绢}目詳解】無色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，又能與NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實驗方法是通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。七、元素或物質(zhì)推斷題18、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解題分析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O