甘肅省隴南市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末深度自測(cè)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．鋁、純堿、鹽酸B．紅磷、熟石灰、水C．石墨、稀硫酸、膽礬D．石灰水、干冰、空氣

2、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．氨氣分子的電子式：B．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可表示，也可表示C．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：D．中既含極性共價(jià)鍵，又含非極性共價(jià)鍵

3、下列物理量對(duì)應(yīng)的單位符號(hào)正確的是A．質(zhì)量：B．阿伏伽德羅常數(shù)：C．摩爾質(zhì)量：D．氣體摩爾體積：

4、下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無(wú)色

6、下列離子方程式書寫正確的是A．在硫酸鋁溶液中滴入足量氫氧化鋇溶液：Al3++4OH-=+2H2OB．Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C．過(guò)氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：H2O2+2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

7、短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C＞BB．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：A＞B＞CC．E的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．D、E、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

8、實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B．將實(shí)驗(yàn)剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中C．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌

9、短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序數(shù)依次遞增，六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中元素Z最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Y>NB．元素Z與其他五種元素均可形成2種及以上化合物C．簡(jiǎn)單離子半徑Z>M>WD．元素X與其他五種元素均可形成共價(jià)化合物

10、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖所示；下列描述錯(cuò)誤的是：

A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃．用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

11、空氣吹出法工藝是目前海水提溴的最主要方法之一，其工藝流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：B．步驟③利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)C．步驟④的目的是富集溴元素D．步驟⑥的操作名稱是蒸發(fā)

12、在水中易分解。一定條件下，起始濃度均為的溶液，在不同的、溫度下，發(fā)生分解反應(yīng)，測(cè)得濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示：下列判斷不正確的是pH

t/min

T/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157A．實(shí)驗(yàn)表明，升高溫度能加快的分解速率B．增大能加速分解，表明可能對(duì)的分解起催化作用C．據(jù)表中的規(guī)律可推知，在下列條件下的分解速率D．在30℃、時(shí)，的分解速率為

13、下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)、、、均大于相對(duì)應(yīng)的是ABCDA．AB．BC．CD．D

14、AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為()A．＋33.1kJ·mol－1B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1D．－33.1kJ·mol－1

15、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物組成不可能的是()A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．甲烷和丙烷D．甲烷和丁烷

16、下列變化在所給條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、有一種被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說(shuō)法正確的是A．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2C．正極電極反應(yīng)為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-D．當(dāng)6.5gZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液中的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023

18、有一種紙質(zhì)軟電池，該電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，一面附著Zn，另面附著MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，關(guān)于此電池，下列說(shuō)法正確的是A．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-B．該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2作催化劑C．當(dāng)0.1molZn溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2molD．電池工作時(shí)，OH-通過(guò)薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)

18、向100mL稀與稀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一階段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．OA段的電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量0.15molB．AB段發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．所用混合溶液中D．參加反應(yīng)的鐵粉的總質(zhì)量g二、工藝流程題

19、四川盆地的鹵水中溴元素(主要以Br-形式存在)的平均含量在1000mg/L以上，采用樹脂吸附法可提取其中的溴元素，其工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)所使用的試劑瓶應(yīng)配備___________材質(zhì)的塞子，并且在盛放液溴的試劑瓶中加入一些___________形成液封。

(2)加入“絮凝劑”的目的是除去川鹵水中的懸浮物質(zhì)，若該絮凝劑是固態(tài)無(wú)機(jī)物，則可能是___________(填物質(zhì)類別)。

(3)第一次“氧化”的目的是___________。

(4)“樹脂吸附”的過(guò)程可表示為：，寫出“洗脫”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)“洗脫”時(shí)，理論上也可選用___________替代(填標(biāo)號(hào))。A．B．鹽酸C．D．(6)利用“蒸出”步驟實(shí)現(xiàn)Br2與水溶液的分離，該步驟體現(xiàn)了___________的性質(zhì)。

(7)我國(guó)科學(xué)家利用高分子膜，研發(fā)出一種富集溴元素的新方法，其基本原理如下圖所示，低濃度透過(guò)高分子膜與吸收液發(fā)生反應(yīng)生成和富集液，再經(jīng)酸化可重新得到。形成和，富集液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

三、實(shí)驗(yàn)題

20、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)需稱量氫氧化鈉固體______。

(2)在配制的過(guò)程中一定不需要使用到的儀器是____填字母，還缺少的儀器有______。

A．燒杯

B．藥匙

C．玻璃棒

D．托盤天平

E．錐形瓶

F．膠頭滴管

(3)從配制好的NaOH溶液中取出，OH-的物質(zhì)的量濃度為______；將這的NaOH溶液稀釋至，稀釋后的溶液中的濃度為_____。

(4)下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是______填字母。

A．容量瓶?jī)?nèi)原來(lái)存有少量的水未進(jìn)行干燥

B．稱量固體時(shí)，所用砝碼已生銹

C．NaOH固體溶解后，未冷卻至室溫就開始進(jìn)行轉(zhuǎn)移

D．定容時(shí)仰視視刻度線

E．定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出

(5)金屬鋁可溶解在NaOH溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。四、周期表推斷題

21、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z位于同一主族且二者均可與Y元素形成兩種常見的化合物，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電數(shù)少5個(gè)。

(1)幾種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)，X與Z可形成一種穩(wěn)定的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程_______。

(2)由X、Y、Z三種原子組成的物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型為_______。

(3)寫出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)在催化下可發(fā)生分解反應(yīng)，為探究一定溫度下溶液的濃度、的濃度對(duì)分解速率的影響情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容見下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)所用試劑酸性溶液溶液V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLⅠ40.1323Ⅱ40.122Ⅲ50.122①_______。

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的探究目的是_______。

③實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ探究催化劑濃度對(duì)分解速率的影響，則_______，若實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生氣泡的速率較快，由此可得出的結(jié)論是_______。五、有機(jī)推斷題

22、丁烯酸乙酯的用途非常廣泛，可用于有機(jī)合成中間體、溶劑、油漆軟化劑等。用乙烯合成2-丁烯酸乙酯的路線如下：

已知：

(1)A中含有的官能團(tuán)的名稱為___________，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是___________。

(2)的化學(xué)方程式為___________。

(3)2-丁烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)寫出與2-丁烯酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________(不考慮立體異構(gòu))。

(5)實(shí)驗(yàn)室可用2-丁烯酸與乙醇制備2-丁烯酸乙酯。其實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入2-丁烯酸21.5g、乙醇100mL(過(guò)量)和濃硫酸2mL，攪拌，加熱回流一段時(shí)間；

步驟2：蒸出過(guò)量的乙醇：

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，加入飽和溶液洗