河南省登封市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末自測(cè)考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕B．采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率C．“木與木相摩則然(燃)中的然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹹．生活中常用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．68g

中極性鍵數(shù)目是8NAB．1mol氧氣與足量金屬反應(yīng)，氧氣得到的電子數(shù)一定是4NAC．室溫下，1LpH=1的CH3COOH溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NAD．完全燃燒1molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA

3、一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：B．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4、立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)等。有機(jī)物M(2-溴丁烷)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．M轉(zhuǎn)化為N所需的條件為水溶液加熱B．N分子能使溴水褪色，且不存在順反異構(gòu)C．L的同分異構(gòu)體中，能被氧化為醛的醇有4種D．L的任一同分異構(gòu)體中最多有1個(gè)手性碳原子

5、下列氣體可用排水法收集的是A．氧氣B．氨氣C．二氧化氮D．二氧化硫

6、下列有關(guān)NaBH4和H2O2組成燃料電池的說法正確的是

A．中不含配位鍵，與甲烷互為等電子體B．放電過程中電極b區(qū)的溶液pH上升C．放電過程中1molH2O2參與反應(yīng)，失去約2×6.02×1023個(gè)電子D．a(chǎn)電極上的反應(yīng)為：

7、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(時(shí)：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、試驗(yàn)題

8、2-氯乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，溶于水，受熱時(shí)易分解。通常是以適量的2-氯乙醇為溶劑，用氯化氫與環(huán)氧乙烷反應(yīng)制得新的2-氯乙醇。制取反應(yīng)裝置如圖所示。

反應(yīng)原理為：

(g)＋HCl(g)?ClCH2CH2OH(l)△H<0

部分實(shí)驗(yàn)藥品及物理量：化合物名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)環(huán)氧乙烷44-112.210.82-氯乙醇80.5-67.5128.8制取與測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.2-氯乙醇的制取

①將溶劑2-氯乙醇加入______(填儀器名稱)中，啟動(dòng)攪拌器；

②分別將氯化氫與環(huán)氧乙烷兩種氣體按6：5物質(zhì)的量的配比通入反應(yīng)器中，使其在溶劑中充分溶解反應(yīng)；

③反應(yīng)溫度控制在30℃，持續(xù)反應(yīng)100min；

④采用減壓蒸餾、收集產(chǎn)品。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置A、B中均用到了濃硫酸，分別體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)為______，______。

(2)步驟③控制反應(yīng)溫度在30℃，如果溫度高于30℃可能的后果有______。

(3)在步驟④中，采用減壓蒸餾的原因是______。

II.2-氯乙醇樣品中Cl元素的測(cè)定

①取樣品1.00mL于錐形瓶中，加入NaOH溶液，加熱；待反應(yīng)完全后加稀硝酸至酸性；

②加入32.50mL0.4000mol·L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；

③加入指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋至終點(diǎn)，消耗NH4SCN溶液10.00mL；

④另取樣品1.00mL加水稀釋至10.00mL，用pH計(jì)測(cè)定，測(cè)得溶液pH為1.00。

已知：

a.Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgSCN)=1.0×10-12

b.2-氯乙醇樣品中還含有一定量的氯化氫和其他雜質(zhì)(雜質(zhì)不與NaOH和AgNO3溶液反應(yīng))，密度約為1.10g·mL-1。

(1)ClCH2CH2OH與NaOH反應(yīng)生成NaCl和另一種物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為______。

(2)步驟④中選用的指示劑可以是下列的______。(選填序號(hào))

A.淀粉溶液

B.酚酞溶液C.NH4Fe(SO4)2溶液

D.NaCl溶液

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算，樣品中2-氯乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(4)ClCH2CH2OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式______。三、工藝流程題

9、硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如圖。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17。

(1)“濾渣1”的主要成分是_____(填化學(xué)式)?！八峤边^程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有_____(任填一種)。

(2)加入H2O2溶液的目的是_____。

(3)“沉淀”過程中，加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_____。

(4)加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測(cè)得沉淀后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-14mol·L-1，此時(shí)溶液中c(Cu2+)的取值范圍是_____mol·L-1。

(5)加入適量鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。

(6)由濾液得到ZnSO4·7H2O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、洗滌、干燥。四、原理綜合題

10、2022年7月13日，化學(xué)所碳中和中心召開碳中和會(huì)議，白春禮做了“在碳中和愿景下的能源化學(xué)”的特邀報(bào)告，戰(zhàn)略性闡述了二氧化碳轉(zhuǎn)化利用如何支撐實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)?，F(xiàn)為實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，利用CO、CO2加氫制甲醇的有關(guān)反應(yīng)如下：

I.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1＜0

II.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0

III.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3

(1)反應(yīng)I的△H1=_______(用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

(2)要使反應(yīng)I的反應(yīng)速率加快，可采取的措施有_______(填序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積

B.往密閉容器中不斷通入氮?dú)?/p>

C.升高溫度D.保持恒壓狀態(tài)不斷通入氮?dú)?/p>

E.使用合適的催化劑

(3)一定溫度下，往5L反應(yīng)釜中充入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)III，反應(yīng)了5min后，氣體總的物質(zhì)的量減少了20%，則0～5min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率v=_______。

(4)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，發(fā)生反應(yīng)III，初始時(shí)CO2、H2分別為1.0mol、3.0mol，測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(H2)]隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖1所示。

①如圖可知壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系為_______。

②250℃、p3條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______(用含p3的式子表示，Kp=，p為各物質(zhì)的分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5)在密閉容器中充入CO2、H2，發(fā)生上述反應(yīng)II和反應(yīng)III,在不同催化劑Cat1、Cat2作用下，測(cè)得溫度與甲醇選擇性的關(guān)系如圖2所示。在其他條件相同時(shí)，若想主要發(fā)生反應(yīng)III，催化效率較高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”。)。在Cat2作用下，溫度高于500℃時(shí)，甲醇的產(chǎn)率降低的可能原因是_______。

11、鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料，回答下列問題：

(1)Cu的價(jià)層電子排布式為______。

(2)高溫分解可制得。與C在一定條件下可生成電石，電石與水反應(yīng)可制得一種氣體分子。

①寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______；反應(yīng)制得的氣體中通常會(huì)含有硫化氫等雜質(zhì)氣體，可用______吸收。

②中陰離子的空間構(gòu)型為______。

③該氣體分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為______。

(3)工業(yè)上電解制Ca而不采用電解的原因是______。

(4)在堿性溶液中，縮二脲與反應(yīng)得到一種特征紫色物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)或其他含鍵的化合物。縮二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為______、______。

12、美法侖F是一種抗腫瘤藥物，其合成線路如圖：

(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)A→B的化學(xué)方程式為_______。

(3)設(shè)計(jì)步驟B→C的目的是_______。

(4)D→E涉及兩步反應(yīng)，已知第二步的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，第一步的反應(yīng)類型為_______。

(5)B的同分異構(gòu)體中，滿足苯環(huán)上