四川省宜賓市高中化學高三下冊期末自測提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國科技的發(fā)展日新月異，下列有關解讀正確的是選項科技成果化學解讀A在海水里原位(無淡化)直接電解制氫先淡化后電解制氫經(jīng)濟成本更高B將二氧化碳人工合成脂肪酸無機物轉化為有機高分子化合物C納米陶瓷應用于國防裝備陸軍戰(zhàn)車納米陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D載人航天史上實現(xiàn)乘組“太空會師”飛船燃料的化學能首先全部轉化為熱能A．AB．BC．CD．D

3、已知，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，中含有的鍵數(shù)為B．常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為C．常溫下，的硫酸溶液中含有的數(shù)為D．反應中每生成，轉移的電子數(shù)為

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、ag某常見有機物，X在足量的氧氣中充分燃燒，生成和，下列說法正確的是A．X不可能是甲烷B．若X含有三種元素，則a可能為3.2C．X完全燃燒時，消耗的D．X最多存在兩種同分異構體

6、實驗室采用如圖裝置制備氣體，不合理的是

選項制備氣體化學試劑A純堿與稀硫酸B銅片與濃硝酸C銅片與濃硫酸D雙氧水和氯化鐵

A．AB．BC．CD．D

7、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A．甲為正極，丙為陰極B．丁極的電極反應式為－e－===C．KOH溶液的質量分數(shù)：c%>b%>a%D．標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有2molK+移入陰極區(qū)

7、室溫下，關于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當加入少量氯化銨固體時，溶液中將增大C．當與鹽酸恰好完全中和時，溶液中：D．當加入稀硫酸至溶液pH=7時，溶液中二、試驗題

8、以酸性蝕刻液(主要含和)和堿性蝕刻液(主要含和)制備硫酸銅，并回收氯化銨的實驗流程如下：

(1)①基態(tài)核外電子排布式為_______。

②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入或調節(jié)溶液在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化漿酸化后經(jīng)結晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質是_______(填化學式)。

②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸銅制備堿式碳酸銅。

已知的產(chǎn)率{％}隨起始與的比值和溶液的關系如圖所示。

①補充完整制取的實驗方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，_______，低溫烘干，得到。(實驗中可選用的試劑或儀器：溶液、溶液、溶液、鹽酸、計)

②實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應時溶液pH過大，所得的產(chǎn)率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工藝流程題

9、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“堿熔”時，為使廢渣充分氧化可采取的措施是_______(填兩點)。

(2)Cr2O3、KOH、O2反應生成K2CrO4的化學方程式為_______。

(3)“水浸I”時，堿熔渣中的KFeO2強烈水解生成的難溶物為_______；為檢驗“水浸I”后的濾液中是否含有Fe3+的操作為_______。

(4)“水浸Ⅱ”時加H2SO4，會使CrO轉化為Cr2O，除此之外，硫酸還具有的作用是_______；

(5)“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(6)沉鉻時，Cr3+沉淀完全時溶液的pH=_______。{已知：常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3}，沉鉻后，由Cr(OH)3制取鉻綠的方法是_______。四、原理綜合題

10、研究的資源綜合利用，對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”有重要意義。

(1)電催化轉化合成氣。

①電催化(納米Au顆粒)還原的機理如圖所示：

該過程中，碳元素化合價沒有發(fā)生改變的步驟為______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。催化劑選用(是指含有55個原子的Au納米顆粒)的理由是______。

②電催化時還可以使用一種無機固體電解質作催化劑，其由正離子、和負離子組成，該物質50.7℃以上形成無序結構(高溫相)，50.7℃以下變?yōu)橛行蚪Y構(低溫相)，二者晶體晶胞結構如圖所示。

說明：圖中，〇球為負離子；高溫相中的●深色球為正離子或空位；低溫相中的球為離子，●球為離子。

ⅰ．這種無機固體電解質的化學式為______。

ⅱ．“高溫相”具有良好的離子導電性，其主要原因是______。

(2)銅基催化劑Cu—M(M為ZnO、ZnO/、ZnO/等)是加氫制甲醇常用的催化劑，部分合成路線如圖所示。

其中催化劑上有兩個活動點位(位點、氧化物載體位點)，分別在中堿位()、強堿位()吸附發(fā)生反應。

①請寫出中堿位()上發(fā)生反應的總化學方程式______。

②上述加氫制甲醇的過程可描述為______。

(3)氧化制水煤氣。相關的主要化學反應有：

反應Ⅰ:

反應Ⅱ:

反應Ⅲ:

下，將的混合氣體置于密閉容器中，加入催化劑在不同溫度下反應，平衡時各組分的物質的量分數(shù)如圖所示。

①450~750℃時，平衡體系中物質的量分數(shù)比略大的原因是______。

②反應中積碳是反應催化劑失活的主要原因。對附著積碳的催化劑a和催化劑b在空氣中加熱以除去積碳(該過程催化劑不發(fā)生反應)，固體的質量變化如圖所示。則重整反應中能保持較長時間催化活性的是______(填“催化劑a”或“催化劑b”)，判斷的理由是______。

11、石墨相(類似石墨的二維層狀結構)光催化材料在光電池方面應用廣泛，進一步研究發(fā)現(xiàn)，非金屬摻雜(O、S等)能提高其光催化活性。

(1)若將基態(tài)氮原子的電子軌道表示式畫為

，該排布圖違背的規(guī)則或原理有___________。

(2)N、O、S的第一電離能從大到小的順序為___________。

(3)三聚氰胺屬于___________晶體，屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)三聚氰胺難溶于冷水，但能溶于熱水，原因可能為___________(從氫鍵角度解釋)。

(5)每個基本結構單元(圖中虛線大圈部分)中兩個N原子(圖中虛線小圈部分)被O原子代替，形成O摻雜的，則OPCN中___________。

(6)鎳的某種氧化物常用作催化劑，其立方晶胞結構如圖所示：

已知該晶體的密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞的參數(shù)為___________pm(用含、的代數(shù)式表示)。

12、沙坦類降壓藥具有降壓效果好、生物利用度高、副作用小的特點，在臨床上廣泛作為一線降壓藥物被使用。以下為某興趣小組設計的類沙坦M的合成路線(部分反應條件已簡化，忽略立體化學)：

已知：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_______。

(2)C中官能團的名稱為_______。

(3)寫出由C生成D反應的化學方程式_______。

(4)由E生成F的試劑與條件是_______。

(5)由H生成I的反應類型為_______。

(6)J的結構簡