陜西省漢中市2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

2020~2021學(xué)年度第一學(xué)期期中校際聯(lián)考試題高一化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷共6頁，全卷滿分100分，答題時間90分鐘；2．答卷前，務(wù)必將答題卡上密封線內(nèi)的各項(xiàng)目填寫清楚；3．第Ⅰ卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第Ⅱ卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要工整、清晰；4．考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分，每小題只有一個選項(xiàng)是符合題意的)1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險品標(biāo)志B.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)D.詩句“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”中沒有涉及氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下乙醇易揮發(fā)，具有可燃性，裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險品標(biāo)志，故A正確；B．生石灰能與水反應(yīng)，可作干燥劑，不能抗氧化，故B錯誤；C．海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體性質(zhì)有關(guān)，水蒸氣分散與空氣中，形成氣溶膠，故C正確；D．詩句描述的是碳酸鈣受熱分解的過程，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選B。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積下列氣體，質(zhì)量最大的是A.H2 B.N2 C.CO D.CO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】標(biāo)況下，假設(shè)各物質(zhì)體積均為22.4L，則各物質(zhì)均為1mol；A．1mol氫氣的質(zhì)量為2g；B．1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量為28g；C．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g；D．1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g；綜上，質(zhì)量最大，D符合題意；答案選D。3.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2 C.Fe2O3→Fe D.CO→CO2【答案】C【解析】【詳解】A．SO3→H2SO4，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不需要還原劑，故A不符合題意；B．Cu→Cu(NO3)2，銅元素化合價升高，需要氧化劑，故B不符合題意；C．Fe2O3→Fe，鐵元素化合價降低，需要還原劑，故C符合題意；D．CO→CO2，碳元素化合價升高，需要氧化劑，故D不符合題意；故答案為C。4.在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是(灰色部分表示溶有碘)A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】碘易溶于四氯化碳使溶液顯紫色，且四氯化碳密度比水大，與水分層后在下層，又因四氯化碳的體積大約是水體積的三分之一；故選D。5.下列有關(guān)膠體的說法正確的是A.江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的性質(zhì)有關(guān)B.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時，采用的方法是向沸水中滴加硫酸鐵溶液C.直徑介于1nm-10nm之間的微粒稱為膠體D.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉有關(guān)，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時，采用的方法是向沸水中滴加氯化鐵溶液，故B錯誤；C．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm-10nm之間的分散系稱為膠體，故C錯誤；D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯誤；選A。6.下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A.150mL2mol?L-1KCl溶液 B.75mL1.5mol?L-1MgCl2溶液C.100mL1mol?L-1NaCl溶液 D.25mL2mol?L-1AlCl3溶液【答案】B【解析】【詳解】本題計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量濃度時，與溶液體積無關(guān)，50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3×1mol/L=3mol/L，A．150mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故A不符合題意；B．75mL1.5mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2×1.5mol/L=3mol/L，故B符合題意；C．100mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C不符合題意；D．25mL2mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3×2mol/L=6mol/L，故D不符合題意；答案選B。7.除去粗鹽中的、、及泥沙等雜質(zhì)，得到純凈的NaCl，不需要的操作是A.溶解 B.過濾 C.分液 D.蒸發(fā)【答案】C【解析】【詳解】除去粗鹽中的、、及泥沙等雜質(zhì)，依次進(jìn)行的操作為溶解，依次加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉溶液后過濾，再加入鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl。不需要的操作是分液，故選C。8.用如圖表示的物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是選項(xiàng)XYZA氧化物化合物純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)C膠體分散系混合物D電解質(zhì)鹽化合物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氧化物屬于化合物，化合物屬于純凈物，故A正確；B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C．膠體是一種分散系，分散系一定是混合物，故C正確；D．酸堿鹽都電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定是鹽，故D錯誤；選D。9.能使酚酞變紅的溶液中，下列離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B．與、都能反應(yīng)，與、不能共存，故不選B；C．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，與不能共存，故不選C；D．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，與不能共存，故不選D；選A。10.含、KCl、三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含，和共1.5mol，為0.5mol，則的物質(zhì)的量為A.0.15 B.0.25 C.0.5 D.1【答案】C【解析】【詳解】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：，則，答案選C。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：B.氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：C.向碳酸鈣中滴加稀鹽酸：D.將鐵片投入稀鹽酸中：【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯誤；B．氯化鎂溶液中加入澄清石灰水生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯誤；C．向碳酸鈣中滴加稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；D．將鐵片投入稀鹽酸中生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯誤；選C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是A.蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干B.萃取操作時，可以選用汽油或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.蒸餾操作時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，防止液體暴沸【答案】B【解析】【詳解】A．蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干，故A正確；B．酒精易溶于水，萃取操作時，不能用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘，故B錯誤；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．蒸餾操作時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，防止液體暴沸，故D正確；選B。13.根據(jù)反應(yīng)：①②③④可以判斷出各微粒的氧化性或還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.氧化性：B.氧化性：C.還原性：D.還原性：【答案】A【解析】【分析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?！驹斀狻竣俜磻?yīng)中，Cu2+是氧化劑、Fe2+是氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+>Fe2+；Fe是還原劑、Cu是還原產(chǎn)物，還原性Fe>Cu。②反應(yīng)中，F(xiàn)e3+是氧化劑、Cu2+是氧化產(chǎn)物，氧化性Fe3+>Cu2+；Cu是還原劑、Fe2+是還原產(chǎn)物，還原性Cu>Fe2+。③反應(yīng)中，Cl2是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2>Fe3+；Fe2+是還原劑、Cl-是還原產(chǎn)物，還原性Fe2+>Cl-。④反應(yīng)中，HClO是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性HClO>Cl2；Cl-是還原劑、Cl2是還原產(chǎn)物，還原性Cl->Cl2。所以氧化性：；還原性Fe>Cu>Fe2+>Cl->Cl2，故選A。14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，中含有氫原子數(shù)為B.5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水含有的分子數(shù)為D.溶液中含有的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．常溫常壓下的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氫原子數(shù)小于，故A錯誤；B．鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，2.24L水的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯誤；D．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算溶液中含有的數(shù)目，故D錯誤；選B。15.在一個恒溫、恒容密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時，容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示，下列說法中錯誤的是A.若YO2，則X可能是CH4 B.分子數(shù)目：X=Z=2YC.若X是N2，則Z可能是CO D.氣體密度：X=Z=2Y【答案】D【解析】【詳解】由題給信息可知，圖中X、Y、Z三部分的壓強(qiáng)、溫度分別相等，體積V(X)=V（Z）=2V(Y)，由阿伏加德羅定律可知，n(X)=n（Z）=2n(Y)，所以分子數(shù)目：X=Z=2Y，B正確；由于三種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)n=m/M可知，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，A正確；N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，C正確；氣體的密度之比和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)M=m/n可知，三種氣體的密度：2X=2Z=Y，D錯誤；正確選項(xiàng)D?！军c(diǎn)睛】對于氣體來說，影響氣體體積的因素主要有溫度、壓強(qiáng)、氣體的量。當(dāng)三個變量中有兩個變量不變時，討論另外兩個變量的關(guān)系。根據(jù)氣態(tài)方程：PV=nRT，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時，氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量成正比；當(dāng)氣體的體積和溫度一定時，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比；當(dāng)壓強(qiáng)和溫度不變時，氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的密度成正比。該題主要考查氣態(tài)方程的具體應(yīng)用。16.某反應(yīng)體系中有H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C.反應(yīng)后溶液的酸性減弱D.NH4+被ClO－氧化成N2【答案】D【解析】【詳解】A.由圖分析知ClO－―→Cl－、NH―→N2，故反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO－＋2NH＋2OH－===N2↑＋5H2O＋3Cl－，由方程式可知，Cl元素的化合價降低，則Cl-為還原產(chǎn)物，A錯誤；B.N元素化合價由－3價升高到0價，則消耗1mol還原劑NH，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯誤；C.反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生，反應(yīng)消耗OH－，反應(yīng)后溶液的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，C錯誤；D.由方程式可知，NH被ClO－氧化成N2，D正確。故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)52分)17.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從H、O、C、N、K五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④后面的橫線上。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①②__________③NaOH④__________⑤⑥⑦⑧⑨HCl⑩寫出表格中少量⑦通入③溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。（2）如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置：①儀器a的名稱是__________。②利用圖1裝置分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物，還缺少的儀器是__________，儀器a中冷凝水應(yīng)該從__________(填“上”或“下”)口進(jìn)。③從碘的飽和水溶液中提取碘應(yīng)選擇圖__________(填序號)裝置，該實(shí)驗(yàn)要用到萃取劑，下列關(guān)于所加萃取劑的說法不正確的是__________(填字母)。A．該萃取劑不與碘反應(yīng)B．碘在該萃取劑中的溶解度比在水中的溶解度大C．該萃取劑與水不互溶D．該萃取劑的密度必須比水的密度大【答案】（1）①.②.KOH③.（2）①.冷凝管②.溫度計(jì)③.下④.2⑤.D【解析】【小問1詳解】H、O、C、N組成的酸有H2SO4、HNO3等；H、O、K組成的堿為KOH；少量CO2通入NaOH溶液生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！拘?詳解】根據(jù)圖示，儀器a的名稱是冷凝管。②圖1為蒸餾裝置，利用圖1裝置分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物，需要測蒸汽的溫度，還缺少的儀器是溫度計(jì)；為提高冷凝效果，冷凝水應(yīng)“低進(jìn)高出”，儀器a中冷凝水應(yīng)該從下口進(jìn)。③用萃取法從碘的飽和水溶液中提取碘，應(yīng)選擇圖2裝置；根據(jù)萃取劑的選取原則，該萃取劑不與碘反應(yīng)；碘在該萃取劑中的溶解度比在水中的溶解度大；該萃取劑與水不互溶；萃取劑的密度比水的密度大、小均可以，故選D。18.完成下列填空：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LA氣體的質(zhì)量是11g，則A的相對分子質(zhì)量為__________。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個分子所占的體積為__________L，它與__________個分子含有相同數(shù)目的氫原子。（3）將溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（4）同溫同壓下，相同體積的和的質(zhì)子數(shù)之比為__________。（5）溶液中含，取出溶液稀釋成后，的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。(用含a、V的代數(shù)式表示)【答案】（1）44（2）①.33.6②.(或)（3）2（4）5∶11（5）【解析】【小問1詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LA氣體物質(zhì)的量：，質(zhì)量是11g，則摩爾質(zhì)量；【小問2詳解】個分子物質(zhì)的量：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占的體積；1.5mol甲烷所含氫原子物質(zhì)的量，若氨分子也含6mol氫原子，則其物質(zhì)的量，對應(yīng)分子數(shù)；【小問3詳解】對應(yīng)物質(zhì)的量：，溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，物質(zhì)的量濃度為；【小問4詳解】同溫同壓下，相同體積，根據(jù)阿伏伽德羅定律，和物質(zhì)的量相同，每個中質(zhì)子數(shù)為10，每個中質(zhì)子數(shù)22，則比值為5：11；【小問5詳解】溶液中含，則物質(zhì)的量為，取出溶液稀釋成后，，；19.某無色透明溶液中可能含有、、、、、中的幾種。興趣小組同學(xué)為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙對溶液進(jìn)行測試，結(jié)果表明溶液顯酸性；②取少量溶液于試管中，加入過量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，過濾；③取少量實(shí)驗(yàn)②中的濾液于試管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）測定溶液pH的操作是__________。（2）該溶液中肯定含有的離子是______，肯定不含有的離子是___，可能含有的離子是_______。（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（4）若要進(jìn)一步檢驗(yàn)可能含有的離子是否存在，可采取的方法是_______________?！敬鸢浮浚?）將pH試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對照（2）①.、②.、、③.（3）（4）取少量原溶液，先滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不溶解，則原溶液中含有【解析】【分析】含有的溶液呈藍(lán)色，某無色透明溶液中不含；與、不能大量共存，與不能共存。用pH試紙對溶液進(jìn)行測試，結(jié)果表明溶液顯酸性，說明溶液呈酸性，一定含有，一定不含；取少量溶液于試管中，加入過量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有，一定不含；取少量實(shí)驗(yàn)②中的濾液于試管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀一定是AgCl，由于實(shí)驗(yàn)②引入，不能判斷原溶液中是否含有?！拘?詳解】測定溶液pH的操作是：將pH試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對照?！拘?詳解】根據(jù)以上分析，該溶液中肯定含有的離子是、，肯定不含有的離子是、、，可能含有的離子是。【小問3詳解】步驟②中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】若要進(jìn)一步檢驗(yàn)是否存在，可采取的方法是：取少量原溶液，先滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不溶解，則原溶液中含有。20.實(shí)驗(yàn)室欲配制的溶液及的溶液，據(jù)此回答下列問題：(一)配制溶液（1）需稱量膽礬()的質(zhì)量為__________g。（2）配制該溶液應(yīng)選用__________mL容量瓶。（3）在容量瓶的使用中，下列操作正確的是__________(填字母)。A.使用容量瓶前要檢驗(yàn)是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，再用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）如圖所示實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)開_________(填序號)。（5）玻璃棒在溶液配制過程中的作用是______________________________。(二)配制溶液（6）用的濃硫酸配制的稀硫酸，需量取濃硫酸的體積為__________mL。（7）下列操作可能導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏低的是__________(填字母)。A.容量瓶內(nèi)原來存有少量的水 B.定容時俯視刻度線C.用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線 D.定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出【答案】（1）62.5（2）500（3）AD（4）④⑥②⑤③①（5）攪拌、引流（6）125（7）CD【解析】【小問1詳解】配制的溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，需稱量膽礬()的質(zhì)量為?！拘?詳解】根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制的溶液應(yīng)選用500mL容量瓶?！拘?詳解】A.容量瓶使用時需顛倒搖勻，所以使用容量瓶前要檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；B.容量瓶用水洗凈后，若再用待配溶液洗滌，會使所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后倒入燒杯中，稀釋后再移入容量瓶中，不能再容量瓶中直接稀釋，故C錯誤；D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故D正確；選AD。【小問4詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)棰堍蔻冖茛邰??！拘?詳解】在溶液配制過程中，溶解溶質(zhì)時用玻璃棒攪拌，向容量瓶中移液時用玻璃棒引流，所以玻璃棒的作用是攪拌、引流?！拘?詳解】用的濃硫酸配制的稀硫酸，需量取濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變，×V=1000mL×2.3mol/L，V=125mL?！拘?詳解】A.容量瓶內(nèi)原來存有少量的水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，所配溶液濃度無影響，故不選A；B.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故不選B；C.用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，硫酸物質(zhì)的量偏少，所配溶液濃度偏小，故選C；D.定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)偏少，所配溶液濃度偏小，故選D；選CD。21.高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。Ⅰ．用酸性溶液處理和CuS的混合物時，發(fā)生如下反應(yīng)：①(未配平)②(未配平)（1）反應(yīng)①中被氧化的元素是__________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。（2）當(dāng)反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移