初三化學(xué)公開課參賽ppt課件九年級化學(xué)之物質(zhì)的變化和構(gòu)成物質(zhì)奧秘

物質(zhì)的變化和構(gòu)成奧秘第一課時：物質(zhì)的變化1物質(zhì)的變化和構(gòu)成奧秘第一課時：物質(zhì)的變化11物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的變化化學(xué)變化物理變化分類基本類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型按得氧、失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)按能量變化放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)基本特征宏觀微觀反應(yīng)條件催化劑通電影響反應(yīng)速率的因素溫度催化劑種類接觸面積反應(yīng)物濃度反應(yīng)物的性質(zhì)決定體現(xiàn)加熱高溫光照等點燃物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)方程式能量守恒表示方法質(zhì)量守恒遵循規(guī)律等其它因素思維導(dǎo)圖2物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的變化化學(xué)變化物理變化分類基本類型化合反2第一課時：物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用化學(xué)方程式的意義和書寫3第一課時：物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化和性質(zhì)33知識網(wǎng)絡(luò)·廣東專用1.物質(zhì)的變化和性質(zhì)4知識網(wǎng)絡(luò)·廣東專用1.物質(zhì)的變化和性質(zhì)44考點聚焦·廣東專用考點1物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化概念指沒有生成________的變化指生成了__________的變化根本區(qū)別不產(chǎn)生其他的物質(zhì)產(chǎn)生了其他的物質(zhì)現(xiàn)象區(qū)別一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變化

一般有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象微觀區(qū)別構(gòu)成物質(zhì)的分子不變構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變舉例水結(jié)成冰，石蠟熔化等木柴燃燒，鐵生銹等其他物質(zhì)其他物質(zhì)5考點聚焦·廣東專用考點1物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化5[注意]1.不能完全根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學(xué)變化。例如：電燈通電時發(fā)光、放熱是物理變化。2.有些化學(xué)反應(yīng)可能無明顯現(xiàn)象。例如：CO2和水等，我們還要設(shè)計實驗證明他們反應(yīng)。3.爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如：鍋爐的爆炸、車胎的爆炸是物理變化，而火藥爆炸是化學(xué)變化。6[注意]66

1、2008年6月14日是我國第三個“文化遺產(chǎn)日”。以下是我省部分文化遺產(chǎn)，其制作過程主要屬于化學(xué)變化（）

2、判斷鎂帶在空氣中燃燒是化學(xué)變化的主要依據(jù)是（）

A.產(chǎn)生耀眼的白光B.放出大量的熱

C.生成白色固體

D.鎂帶消失強化訓(xùn)練71、2008年6月14日是我國第三個“文化遺產(chǎn)73.中華文化博大精深，下列古詩不涉及化學(xué)變化的是（）A.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇B.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川C.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D.爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉4.（18安徽）陶瓷是中華民族在人類歷史上的偉大發(fā)明。下列陶瓷制作工藝中發(fā)生化學(xué)變化的是（）強化訓(xùn)練83.中華文化博大精深，下列古詩不涉及化學(xué)變化的是（）4.（8·廣東專用考點2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1．物理性質(zhì)：指物質(zhì)不需要發(fā)生________變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性等。2．化學(xué)性質(zhì)：指物質(zhì)在________變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、助燃性等。3．物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)用途的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的用途,還需考慮資源、價格等因素化學(xué)化學(xué)9·廣東專用考點2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)99[注意]①注意區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：是否需化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)例如：酒精有揮發(fā)性；酒精可以燃燒②注意變化與性質(zhì)區(qū)分例如：鐵生銹；鐵可以生銹③性質(zhì)與用途要一致例如：稀有氣體可以做電光源；氮氣可以做保護氣10[注意]10105．北京奧運會祥云火炬的燃料為丙烷(C3H8)。下列關(guān)于丙烷性質(zhì)的描述，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（

）A．無色氣體B．著火點為450℃，易燃C．沸點為-42.1℃D．微溶于水，可溶于乙醇6．右圖標出的是有關(guān)燈泡組成的物質(zhì)，請根據(jù)右圖回答下列問題。(1)所標物質(zhì)中屬于金屬材料的是_______，屬于非金屬單質(zhì)的是_____。(各寫一種即可)(2)物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。請你就圖中標出的物質(zhì)舉一例說明：__________________________________。

強化訓(xùn)練115．北京奧運會祥云火炬的燃料為丙烷(C3H8)。下列關(guān)于丙烷11知識網(wǎng)絡(luò)·廣東專用2.化學(xué)反應(yīng)類型的判斷12知識網(wǎng)絡(luò)·廣東專用2.化學(xué)反應(yīng)類型的判斷1212考點聚焦·廣東專用考點1四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上的物質(zhì)成另________種物質(zhì)的反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成______________________其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種_______和另一________的反應(yīng)由兩種化合物__________生成另外兩種化合物的反應(yīng)一兩種或兩種以上單質(zhì)化合物相互交換成分13考點聚焦·廣東專用考點1四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置13·廣東專用化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)特點“多變一”A＋B→C“一變多”C→A＋B“單換單”A＋BC→B＋AC“雙交換，價不變”AB＋CD→AD＋CB14·廣東專用化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)特點“多變一”“14[注意]①化合反應(yīng)不是簡單的混合例如：酒精和水混合得到二鍋頭這不是化合反應(yīng)。②分解反應(yīng)不是簡單的分離例如：工業(yè)上分離液態(tài)空氣法得到氧氣、石油的分餾等③置換反應(yīng)反應(yīng)前后都應(yīng)該是單質(zhì)和化合物且肯定有元素化合價發(fā)生改變例如：15[注意]1515·廣東專用

7.完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空。(1)雙氧水在二氧化錳催化下的反應(yīng)：__________________；其基本反應(yīng)類型是__________。(2)生石灰作干燥劑的反應(yīng)：____________________；它是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)“濕法冶銅”的反應(yīng)：______________________；其基本反應(yīng)類型是__________。(4)金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)：________________________其基本反應(yīng)類型是__________。分解反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2放熱Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4置換反應(yīng)強化訓(xùn)練置換反應(yīng)16·廣東專用7.完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空。分解16質(zhì)量守恒定律內(nèi)容適用范圍解釋應(yīng)用參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一切化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量不改變推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式和元素組成推斷化學(xué)反應(yīng)類型解釋實際問題3.質(zhì)量守恒定律17質(zhì)量守恒定律內(nèi)容適用范圍解釋應(yīng)用參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總17考點1：質(zhì)量守恒定律的理解關(guān)鍵詞：“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”判斷下列說法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體符合質(zhì)量守恒定律。(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3升H2在10升O2中充分燃燒，生成13升水。(4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)。18考點1：質(zhì)量守恒定律的理解關(guān)鍵詞：“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“18對化學(xué)變化的理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量六個不變元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量分子種類兩個改變物質(zhì)的種類元素的化合價分子的數(shù)目兩個可能改變宏觀微觀19對化學(xué)變化的理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合原19考點2：解釋有關(guān)的實驗現(xiàn)象例：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。解題一般步驟：1、說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物2、說明根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是“××”物質(zhì)質(zhì)量總和等于“××”物質(zhì)量總和。3、與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。20考點2：解釋有關(guān)的實驗現(xiàn)象例：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：20例1.（2017年安徽）（6分）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g，請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量；例2.紅磷在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱燃燒，能正確表示容器里所盛固體質(zhì)量變化的圖象是20考點3：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——質(zhì)量守恒例1.（2017年安徽）（6分）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的21考點3：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——原子守恒例：將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2。其中R的化學(xué)式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4

解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)中“原子三不變”；注意化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。CHNO反應(yīng)前反應(yīng)后2288260821考點3：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——原子守恒例：將“神舟七號”飛船22例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）A．碳一種元素B．氫一種元素C．碳和氫兩種元素

D．碳、氫、氧三種元素解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒。將文字敘述改成化學(xué)方程式或其他類型的表達式考點3：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——元素守恒22例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石23例：某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為（）

A.一定含碳、氫、氧三種元素

B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C.一定含碳、氫元素，不含氧元素

D.該物質(zhì)的化學(xué)式可能為C2H5O23例：某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧24例：將A、B、C、D四種純凈物放在一個密閉容器中，在一定條件下完全反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g224.521反應(yīng)后質(zhì)量/g16.902X回答下面問題：（1）C物質(zhì)可能是：

(填反應(yīng)物、生成物、催化劑）（2）X值為

。（3）容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是：

。（4）舉出一例與上述反應(yīng)類型相同的化學(xué)方程式?？键c3：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——質(zhì)量守恒24例：將A、B、C、D四種純凈物放在一個密閉容器中，在一定條件25例：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學(xué)反應(yīng)中、、的粒子個數(shù)比為

反應(yīng)的基本類型為

。反應(yīng)前反應(yīng)后考點3：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——微觀25例：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學(xué)反應(yīng)中26

例.（2019·安徽中考）下圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

B.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生變化C.反應(yīng)前后均為純凈物

D.該反應(yīng)可以減少二氧化氮的排放

例.（2019·安徽中考）下圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀271.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）

①原子種類②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)總質(zhì)量

⑤物質(zhì)種類⑥原子數(shù)目

A.①②③④B.③④⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).①③④2.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，它與水反應(yīng)不可能生成（）

A.氧氣B.碳酸鉀C.氫氧化鉀D.氫氧化鐵3.植物進行光合作用可簡單表示為

H2O+CO2→淀粉+O2，由此判斷：淀粉中一定含有

元素，可能含有

元素。自我評價：261.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）

①原子種284.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()。(A)紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小(B)鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大(C)白酒敞口放置一段時間后質(zhì)量增小(D)蠟燭燃燒后質(zhì)量減小5.某3g化合物完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，則該化合物中（）

A.含有C、H、O三種元素

B.只含有C、H兩種元素

C.只含有C、O兩種元素

D.無法確定274.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()。5.某296.乙硫醇燃燒2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O則X為（）A.H2SO4B.SO3C.SO2

D.CO27.已知X+Y==M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應(yīng)，生成9gN，如果現(xiàn)在有2gY完全反應(yīng)，則同時生成M的質(zhì)量為（）A.82gB.64gC.78gD.20g點燃△28點燃△28304.化學(xué)方程式的意義和書寫考點1化學(xué)方程式的意義考點2化學(xué)方程式的書寫294.化學(xué)方程式的意義和書寫考點1化學(xué)方程式的意義考點2化31

A．碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。B．每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。C+O2C02

點燃123244考點1化學(xué)方程式的意義例：30C．參加反應(yīng)的碳原子、氧分子和生成二氧化碳分子的數(shù)目比是1：1：1A．碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。C+O2328.下列關(guān)于化學(xué)方程式：的讀法中不正確的是（）A.氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水B.參加反應(yīng)的氫分子、氧分子和生成的水分子的比為2:1:2C.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水D.兩個氫分子和一個氧分子等于兩個水分子強化訓(xùn)練318.下列關(guān)于化學(xué)方程式：的33書寫原則:遵守客觀事實遵守質(zhì)量守恒定律配平,使左右原子守恒注明反應(yīng)的條件、生成物的狀態(tài)左寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右寫生成物化學(xué)式書寫步驟

遵守客觀事實遵守質(zhì)量守恒定律考點2化學(xué)方程式的書寫

查將短線改為等號32書寫原則:遵守客觀事實遵守質(zhì)量守恒定律配平,使左右原子守恒34[注意]反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式不能寫錯，要符合客觀事實。配平時不得改變?nèi)魏位瘜W(xué)式元素符號右下角的數(shù)字。等號兩邊不能有相同的化學(xué)式化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)只能是整數(shù)（不能是分數(shù)）且化學(xué)計量數(shù)比應(yīng)為最簡整數(shù)比。33[注意]反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式不能寫錯，要符合客觀事實。33351.下列方程式分別有以下錯誤中的一種，請將相應(yīng)序號填到括號后.

A.不符合反應(yīng)客觀事實B.缺反應(yīng)條件

C不符合質(zhì)量守恒定律D.沒有標氣體或沉淀符號強化訓(xùn)練1.下列方程式分別有以下錯誤中的一種，請將相應(yīng)序號填到括號后36關(guān)于化學(xué)方程式的配平方法1.最小公倍數(shù)法2.觀察法3.奇偶法：4.歸一法：5.待定系數(shù)法：35關(guān)于化學(xué)方程式的配平方法1.最小公倍數(shù)法3537寫出下列化學(xué)方程式1.紅磷在空氣中燃燒2.硫在空氣中燃燒3.鐵絲在純氧氣中燃燒4.過氧化氫制取氧氣5.高錳酸鉀制取氧氣6.氯酸鉀制取氧氣7.氫氣在氧氣中燃燒8.鎂條在氧氣中燃燒9.天然氣燃燒10.二氧化碳和石灰水強化訓(xùn)練36寫出下列化學(xué)方程式強化訓(xùn)練3638物質(zhì)的變化和構(gòu)成奧秘第二課時：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘龍湖中學(xué)杜惠明37物質(zhì)的變化和構(gòu)成奧秘第二課時：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3739物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1.物質(zhì)的分類2.微粒及其性質(zhì)3.元素及元素周期表4.化學(xué)式的書寫38物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1.物質(zhì)的分類38401.物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì):非金屬單質(zhì):稀有氣體單質(zhì):Na,Cu,Fe,Mg,Ca固體氣體CPSSiO2H2N2Cl2

HeNeAr無機化合物有機化合物氧化物酸：鹽酸（HCl），硫酸（H2SO4）等堿：氫氧化鈣（Ca(OH)2)

,氫氧化鈉（NaOH）等鹽：氯化鈉（NaCl），碳酸鈉（Na2CO3）等金屬氧化物：CaO,Fe2O3,CuO等非金屬氧化物：CO，CO2，H2O等純凈物CH4C2H5OH等空氣，化石燃料，合金，溶液等391.物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì):非金屬單質(zhì):稀有411.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是()

A.蒸餾水B.硝酸C.氧氣D.氫氧化銅2.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A.蒸餾水B.食醋C.白酒D.醬油強化訓(xùn)練3．（安徽中考）下列選項符合圖示從屬關(guān)系的是（）

ABCDX金屬溶液純凈物化石燃料Y單質(zhì)乳濁液化合物石油

401.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是()

2.下列物質(zhì)424.下圖是表示氣體粒子的示意圖，圖中“”“”分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）CDAB414.下圖是表示氣體粒子的示意圖，圖中“”“”43425.在下列物質(zhì)中：①潔凈的空氣②高錳酸鉀③硬水④5%的過氧化氫溶液⑤鐵⑥水。其中屬于混合物的是

（填序號，下同），屬于純凈物的是

，屬于化合物

，屬于單質(zhì)的是

，屬于氧化物的是

。①③④②⑤⑥②⑥⑥⑤425.在下列物質(zhì)中：①③④②⑤⑥②⑥⑥⑤44物質(zhì)的構(gòu)成思維導(dǎo)圖物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成組成元素總稱宏觀概念微觀概念（只講種類不講個數(shù)）（既講種類又講個數(shù)）分裂得失電子失得電子2.微粒及其性質(zhì)43物質(zhì)的構(gòu)成思維導(dǎo)圖物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子45

考點1：構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、分子的特點（1）分子體積、質(zhì)量很小（2）分子在不斷運動（3）分子間有間隔溫度越高,分子能量越大,分子運動速率就越快.氣體分子間隙＞液體分子間隙＞固體分子間隙（通常狀況）（4）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，反之不同44考點1：構(gòu)成物質(zhì)的微粒——分子1、分子的特點（1）分子體積464、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系2、分子的定義：

3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)原物質(zhì)的分子分解成原子重新組合新物質(zhì)的分子物理變化——對于分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子本身不發(fā)生改變；化學(xué)變化——對于分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（分子構(gòu)成）454、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系2、分子的定義：3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)原471.用分子的觀點解釋，錯誤的是（）A．花香四溢—分子在不停運動

B．熱脹冷縮—分子的大小隨溫度變化而改變C．酒精揮發(fā)—分子間距增大

D．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水—分子發(fā)生了變化2.下列實驗事實不能作為相應(yīng)觀點的證據(jù)是（

）選項實驗事實觀點A鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增大化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒B水電解可得到氫氣和氧氣分子是可分的C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不斷運動的D5mL苯和5mL冰醋酸混合后體積大于10mL微粒間存在間隔461.用分子的觀點解釋，錯誤的是（）2.下列實驗事483、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。

變化或現(xiàn)象解釋水的蒸發(fā)水通電分解水分解時，水分子變成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子。水蒸發(fā)時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔?？偨Y(jié)：物變：分子間隔、運動（分子本身不變）

化變：分子變成了其它分子473、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。49考點2：構(gòu)成物質(zhì)的微?！?、原子的定義：1、原子的特征（1）原子的體積和質(zhì)量很小。（2）原子在不斷的運動。（3）原子間有間隔。3、分子與原子的主要區(qū)別：

是化學(xué)變化中的最小微粒?！白钚　敝冈诨瘜W(xué)反應(yīng)中不能再分。化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分48考點2：構(gòu)成物質(zhì)的微粒——原子2、原子的定義：1、原子的特征50原子核電子質(zhì)子中子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)量（+）（-）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=原子原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)4、原子的構(gòu)成

（不顯電性）49原子核質(zhì)子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)511、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)強化訓(xùn)練501、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層522、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯誤的是()A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類B.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切C.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，因此原子不可再分D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成512、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯誤的是(53元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)一般＜4易失去電子一般＞4易得到電子

容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8(氦等于2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定5.原子最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系2、同類原子最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似（He.Ne.Ar特殊）【結(jié)論】

1、元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。52元素的最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢化學(xué)一般＜4易失去電子一54例題：下列四種微粒中,具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是()規(guī)律：最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似（He.Ne.Ar特殊）53規(guī)律：最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似5355[注意]1.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。例如：H、O最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。2.質(zhì)子和中子決定原子的質(zhì)量，并非所有的原子內(nèi)都有中子。例如：氫原子內(nèi)無中子。3.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。例如：O、S化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)都為6.57[注意]5756考點3：構(gòu)成物質(zhì)的微?！x子3.離子符號：

陽離子：Xn+陰離子：Xn－（n=1時省略）失電子得電子得電子失電子原子陽離子陰離子1.定義：帶電的原子或原子團叫做離子。2.離子形成的過程4.離子符號里的數(shù)字的意義：2Mg表示2個鎂離子（前面數(shù)字）表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷（右上角數(shù)字）2+55考點3：構(gòu)成物質(zhì)的微粒——離子3.離子符號：失電子得電子得57例題：下列微粒是陽離子的有

；是陰離子的有

；原子的有

；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有

。ABCD5.離子符號的書寫：方法1：通過結(jié)構(gòu)示意圖判斷法56例題：下列微粒是陽離子的有；是陰離5857方法2：通過元素的化合價：元素的化合價和其離子所帶電荷一致Xn+X+n一致57方法2：通過元素的化合價：元素的化合價和其離子所帶電荷一5958氯離子銀離子氧離子碳酸根離子亞鐵離子氫氧根離子銅離子氫離子1.寫出下列離子符號。ClOFeCuAgCO3OHH58氯離子銀離子氧離子碳酸根離子亞鐵離子氫氧根離子銅離子氫離60592.下列關(guān)于Na、Na兩種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)相等⑥Na比Na穩(wěn)定．A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④

3.右圖為某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下來問題。（1）當x=10時，微粒的名稱是？（2）當x=11、13時

，微粒的符號分別為？（3）當x=8,9時，微粒的符號分別為？（4）若該微粒帶2個單位正電荷，其符號為？

++592.下列關(guān)于Na、Na兩種粒子的判斷中，正確的是（611、定義：決定元素種類質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))。元素符號宏觀：表示一種元素2、元素符號表示的意義微觀：表示該元素的一個原子元素符號前有數(shù)字，只表示原子的個數(shù)，只具有微觀意義。質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。三.元素及元素周期表601、定義：決定元素種類質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))。元素符號宏觀：623、元素周期表

②同一族：

電子層數(shù)從上到下依次遞增。

原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)③原子序數(shù)＝①同一周期：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)從左到右，最外層電子數(shù)依次增大最外層電子數(shù)一般相等613、元素周期表②同一族：原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)③原子序數(shù)＝6326Fe

鐵55.847元素名稱相對原子質(zhì)量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號6226Fe元素名稱相對原子質(zhì)量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號641.右圖為钚元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是()

A．钚是非金屬元素

B．钚原子核外有94個電子

C．钚元素的中子數(shù)94D．钚的相對原子質(zhì)量為244g強化訓(xùn)練631.右圖為钚元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是()652.下列判斷正確的是()A．元素所在的周期數(shù)等于其最外層電子數(shù)B．鈉離子核外有三個電子層C．第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多D．鎂原子容易失去最外層2個電子形成鎂離子：Mg+2642.下列判斷正確的是()646665四.化學(xué)式的書寫問題：1.只有什么物質(zhì)才有化學(xué)式？2.單質(zhì)化學(xué)式怎么寫？3化合物化學(xué)式怎們寫？65四.化學(xué)式的書寫問題：67單質(zhì)XX2金屬：Mg、Al、Fe、Cu固態(tài)非金屬：C、P、S、Si稀有氣體：He、Ne、Ar：氣態(tài)非金屬：H2、O2、N2、Cl2X2：O3、C6066單質(zhì)XX2金屬：Mg、Al、Fe、Cu固態(tài)非金屬：C、P、S68化合物幾某化幾某：P2O5、Fe3O4、SO2某化某：正左負右，標價交叉，化簡復(fù)查。某酸某：正左負右，標價交叉，超一括號、化簡復(fù)查。NO3、OH、CO3、SO4、PO4、NH4-1-1-2-2-3+167化合物幾某化幾某：P2O5、Fe3O4、SO2某化某：正左負6968強化訓(xùn)練氫氣碳酸鈉氦氣硫酸銅五氧化二氮硝酸鋅氯化鎂氫氧化鈣氧化亞鐵氯化銨1.寫出下來物質(zhì)的化學(xué)式。H2HeP2O5MgCl2FeCl2Na2CO3CuSO4Zn(NO3)2Ca(OH)2NH4Cl68強化訓(xùn)練氫氣碳酸鈉氦氣硫酸銅五氧化二氮硝酸鋅氯化鎂氫氧化7069OOOO2.在O周圍加數(shù)字2，并說出數(shù)字2的含義。兩個氧原子每個氧分子含有兩個氧原子每個氧離子帶2個單位負電荷氧元素顯負二價69OOOO2.在O周圍加數(shù)字2，并說出數(shù)字2的含義。兩個氧71作業(yè)總結(jié)1-7單元，默寫相關(guān)化學(xué)方程式，可以按物質(zhì)的性質(zhì)總結(jié)，也可以根據(jù)反應(yīng)類型，也可以按單元，同時注明反應(yīng)的現(xiàn)象。寫好發(fā)給各自的化學(xué)老師。70作業(yè)總結(jié)1-7單元，默寫相關(guān)化學(xué)方程式，可以按物質(zhì)的性質(zhì)總結(jié)72龍湖中學(xué)杜惠明有問題請加QQ:40412177

抖音：631445238感謝聆聽38龍湖中學(xué)杜惠明感謝聆聽3873化學(xué)方程式匯總龍湖中學(xué)杜惠明qq:40412177

抖音：63144523839化學(xué)方程式匯總龍湖中學(xué)杜惠明39742Mg+O2點燃

2MgO1.鎂在空氣中燃燒：3Fe+2O2點燃

Fe3O42.鐵在氧氣中燃燒：4P+5O2點燃

2P2O53.磷在氧氣中燃燒：4Al+3O2

2Al2O34.鋁有耐腐蝕性：5.銅在空氣中受熱：2Cu+O2

2CuO6.硫在氧氣中燃燒

：點燃S+O2SO2C+O2點燃

CO27.碳在氧氣中燃燒：一、化合反應(yīng)8.碳在氧氣中不充分燃燒：

2C+O22CO點燃2Mg+O2點燃2MgO1.鎂在空氣中燃燒：3Fe759.一氧化碳在空氣中燃燒：

12.二氧化碳溶解于水：

點燃2CO+O22CO2CO2+H2OH2CO3

13.生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)210.二氧化碳通過灼熱的碳：

高溫

CO2+C2CO

二、分解反應(yīng)14.水通電分解：2H2O通電

2H2↑

+O2↑

2H2O+O2↑MnO22H2O215.過氧化氫分解：11.氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃

2H2O9.一氧化碳在空氣中燃燒：12.二氧化碳溶解于水：點燃2762KClO3

2KCl+3O2↑MnO216.加熱氯酸鉀：17.加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑18.加熱氧化汞：2HgO

2Hg

+O2↑19.碳酸不穩(wěn)定分解：

H2CO3

H2O

+CO2↑三、置換反應(yīng)20.高溫煅燒石灰石：

21.氫氣還原氧化銅：H2+CuO

Cu

+H2OCaCO3

CaO

+CO2↑高溫2KClO32KCl+3O2↑MnO216.加熱氯酸7725.鋅和稀鹽酸:

Zn+2HClZnCl2+H2↑

26.鐵和稀鹽酸:

Fe+2HClFeCl2+H2↑

27.鎂和稀鹽酸:

28.鋁和稀鹽酸:

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

Mg+2HClMgCl2+H2↑

22.木炭還原氧化銅：

C+2CuO2Cu+CO2

↑

高溫23.焦炭還原氧化鐵：

24.焦炭還原四氧化三鐵：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2

高溫2C+Fe3O43Fe+2CO2

高溫25.鋅和稀鹽酸:Zn+2HClZnCl78Fe+CuSO4Cu

+FeSO433.鐵和硫酸銅溶液：Zn+CuSO4

Cu

+ZnSO434.鋅和硫酸銅溶液：29.鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑2Al+3CuSO4

3Cu+Al2(SO4)335.鋁和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4Cu+FeSO433.鐵和硫酸銅溶液79Fe+CuCl2Cu

+FeCl236.鐵和氯化銅溶液：Zn+CuCl2

Cu

+ZnCl237.鋅和氯化銅溶液：2Al+3CuCl2

3Cu+2AlCl338.鋁和氯化銅溶液：Cu+2AgNO3

2Ag+Cu(NO3)239.銅和硝酸銀溶液：Al+3AgNO3

3Ag+Al(NO3)341.鋁和硝酸銀溶液：Fe+2AgNO3

2Ag+Fe(NO3)240.鐵和硝酸銀溶液：Fe+CuCl2Cu+FeCl236.鐵和氯化銅溶80四、復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

44.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO+2HCl

CuCl2+H2O

42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)

：

CuO+H2SO4

CuSO4+H2O

46.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)

：

45.氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)：

Al2O3+6HCl

2AlCl3+3H2O

MgO+2HCl

MgCl2+H2O

43.

氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

：

四、復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+6HCl2FeCl3+381Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O48.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

MgO+H2SO4

MgSO4+H2O

47.

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)

：

49.氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)：

Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OHCl+NaOH

NaCl+H2O

50.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

HCl+KOH

KCl+H2O

51.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O822HCl+Cu(OH)2

CuCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O

53.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

3HCl+Fe(OH)3

FeCl3+3H2O

54.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3HCl+Al(OH)3

AlCl3+3H2O55.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

H2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2O

56.硫酸和燒堿反應(yīng)：

2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O5283H2SO4+2KOH

K2SO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O

58.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2H2SO4+Ca(OH)2

CaSO4↓+2H2O

59.硫酸和澄清石灰水反應(yīng)：

3H2SO4+2Fe(OH)3

Fe2(SO4)3+6H2O

60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

61.硫酸和氫氧化鋁反應(yīng)：

3H2SO4+2Al(OH)3

Al2(SO4)3+6H2O

H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O57.硫84CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑

62.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑

63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：

NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

64.碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：

65.碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)：

BaCO3

+

2HClBaCl2