化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)17氯氣和鹵族元素

氯氣【考綱要求】.氯氣的性質(zhì)。.次氯酸的性質(zhì)（不穩(wěn)定性、酸性、氧化性、漂白性）。.氯氣實驗室制法（裝置、凈化、收集、尾氣處理等問題）。鹵族元素【考綱要求】.鹵素在性質(zhì)上的相似性、特性和遞變規(guī)律。以.鹵素知識為載體，判斷“擬鹵素”具有或不具有的性質(zhì)，即信息遷移題。.綜合考查.鹵素單質(zhì)的制備、收集、性質(zhì)、保存與其它物質(zhì)反應(yīng)等實驗題計算。鹵族元素基礎(chǔ)知識1、鹵族元素包括、、、、（填名稱和符號）。2、氯氣的性質(zhì)：⑴氯氣的物理性質(zhì)：氯氣是色，有刺激性氣味，能溶于水，1體積水大概可以溶解體積的氯氣。⑵氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為⑶氯氣的化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)例：Na+Cl2=（產(chǎn)生—煙）Fe+Cl2=（產(chǎn)生煙）；Cu+Cl2=（產(chǎn)生煙）氯氣的氧化性較強(qiáng)，與變價金屬反應(yīng)時，一般生成—價態(tài)的氯化物。②與非金屬反應(yīng)例：H2+Cl2=,（火焰）若兩混合氣體在條件下會發(fā)生爆炸。③與水反應(yīng)，其離子方程式為：。新制氯水的成份:分子，離子。④與堿反應(yīng)： Cl2+NaOH=,工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)方程式為，漂白粉的主要成分為，有效成分為，其漂白原理為（用方程式表示）⑷實驗室制氯氣的反應(yīng)方程式為：。該反應(yīng)中鹽酸的作用為和。3、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：單質(zhì)的顏色逐漸，在水中的溶解度逐漸—，熔沸點(diǎn)逐漸；Br2水是顏色，Br2在有機(jī)溶劑的顏色，I2水的顏色為。4、特性：Br2易揮發(fā)形成色的溴蒸氣，保存液溴時通常加形成液封以防止其揮發(fā)。I2的兩大特性：、。5、鹵族元素從氟到碘，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增—，原子半徑逐漸，原子核對最外層電子的引力逐漸，故對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸，與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸，對應(yīng)離子的還原性逐漸。

6、F2、Cl2、Br2、I2和H2O反應(yīng)是越來越緩慢，其中F2和H2O反應(yīng)的方程式為，Cl2、Br2、I2和H2O反應(yīng)的方程式可以用通式表示為X2+H20fx+HXO。7、Cl-的檢驗：；Br-的檢驗：；卜的檢驗：。一、選擇題1．近年來，我國某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是（）①污染水體②破壞臭氧層③危害工人的生命與健康④破壞植被A.①②B.①②③ C.②④ D.①③④2．生活中的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識，下列分析正確的是（）A.氯氣和二氧化硫均可作為漂白劑，若同時使用它們?nèi)テ啄骋粷櫇竦挠猩镔|(zhì)，漂白效果會明顯加強(qiáng)B.為了消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以單質(zhì)的形式存在C.苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻有少量苯酚，所以我們可以用苯酚對環(huán)境消毒或直接涂抹于皮膚上進(jìn)行消毒D.工業(yè)酒精不能加水當(dāng)飲料品嘗，其原因是它含有甲醇，它雖具有酒香味，但飲后會導(dǎo)致中毒，甚至死亡3．已知HCI難溶于CCl4,如圖4-1所示，3．已知HCI難溶于CCl4,如圖4-1所示，下列裝置中，不適宜于HCl氣體尾氣吸收的是（將氟氣通入到NaCl溶液中，可以得到（ ）4．A．Cl和NaFb.O和HFC.22NaF和NaClD.Na和HF.下列物質(zhì)不能用玻璃器皿存儲的是（ ）A.硫酸鈉 B.氫氟酸 C.濃硫酸 D.硝酸銨.在粗碘中含ICl和IBr,受熱時ICl、HBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）A.HOB.Zn C.KI D.NaCl2

7．下列關(guān)于Cl2的描述中，正確的是（A．Cl2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯B．紅熱的銅絲在Cl2中燃燒后生成藍(lán)色的CuCl7．下列關(guān)于Cl2的描述中，正確的是（A．Cl2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯B．紅熱的銅絲在Cl2中燃燒后生成藍(lán)色的CuClC．Cl2既可作氧化劑又可作還原劑D．A．C．Fe在Cl中燃燒生成FeCl22可以證明次氯酸為弱酸的實驗事實是（次氯酸具有強(qiáng)氧化性 B.次氯酸不穩(wěn)定，見光即分離可與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng) D.其鹽可與弱酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)合乎實際并用工業(yè)生產(chǎn)的是A．Na在Cl中燃燒制NaCl2B.濃HSO與NaCl反應(yīng)制HCl24C．Cl2與石灰乳作用制漂白粉DH2和Cl2充分混合點(diǎn)燃制HCI10．鈦被譽(yù)為“未來鋼鐵”、“太空金屬”，原因是它的強(qiáng)度大，密度小，抗腐性能好，室溫下，它不與水、稀鹽酸、稀HSO、稀HNO作用，但易溶于氫氟酸，推測其原因是24 3（ ）A.氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)B.氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)C氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)D.鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)11.實驗室將NaClO和NaSO按物質(zhì)的量為2：1倒入燒瓶中，同時滴入適量HSO,TOC\o"1-5"\h\z3 23 24并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測得NaClO和NaSO恰好完全反應(yīng)，則X為3 23（ ）A.Cl B.ClO C.ClOD.ClO\o"CurrentDocument"2 2 2 2312.在圖4-2裝置中，燒瓶中充滿于燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（）a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液

DNH3濃NaOH溶液13.已知：13.已知：3Br+6FeCl^=4FeCl+2FeBr,則112mL。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1010mLmO.LT的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）Cl+2Br-=Br+2Cl-22Cl+2Fe2+ 2Fe3++2Cl-22Fe2++2Br-+2Cl 2Fe3++Br+4Cl-222Fe2++4Br-+3Cl=2Fe3++2Br+6Cl-2214.市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通電時發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡（同時使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)條件均略）有（ ）2NaCl+2HO=2^NaOH+Hf+ClT2 22Cl+2NaOH NaCl+NaClO+HO22h+Cl==2HCl22Cl+HO^HCl+HClO222HClO^2HCl+OT2A.①④⑤ B.①②C.③④⑤D.②③④作業(yè)15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a（L）氫氣和氯氣的混合氣體經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰好使b（mol）NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，那么a與b的關(guān)系不可能是（ ）A．b=2a4BA．b=2a4B．a(chǎn)22.4C．a(chǎn)b>——22.4D．a(chǎn)22416．（1）環(huán)境問題越來越引起人們廣泛的關(guān)注，化學(xué)實驗中常會產(chǎn)生有害氣體，因此需采取某些措施來防止和減少大氣污染。如：多余的二氧化氮?dú)庥?吸收；多余的氨氣用浸泡過 溶液的棉花處理；做濃硫酸的氧化性實驗時，玻璃管口纏放一團(tuán)蘸有 的棉花來吸收 氣體。（2）用排氣法收集下列氣體時，如何確定氣瓶內(nèi)的集氣體已收集滿？（寫出簡單的操作現(xiàn)象及結(jié)論）O： 2CO：2Cl：2NH：3O： 217．實驗室常用的幾種氣發(fā)生裝置如圖4-3所示：圖4-3TOC\o"1-5"\h\z（1）實驗室利用氧化鈣和濃氨水制取氨氣，應(yīng)選裝置；控制氨氣生成的操作為 。（2）現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO、NaO、NaOH、HO、3 22 2NaCO、MnO。23 2第一種方法是選擇裝置B,則需選用的試劑為;第二種方法是選擇裝置C,則需選用的試劑為。（3）若把A裝置與圖4-4裝置相連，在實驗室可用來制取下列氣體中的 （填序號）。①HCl②NO③Cl2制取這種氣體時，除選用（2）所供幾種藥品外，還需要的一種試劑是圖4-4小燒杯中盛的試劑是 。其作用是 。四、18．（6分）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但1971年斯圖杰爾和阿佩里曼成功制得次氟酸。他們是在0℃以下將氟水從細(xì)冰末上通過而獲得微量次氟酸。次氟酸很不穩(wěn)定，剎那就被液態(tài)水分解。次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液A,A中含有B、C兩種溶質(zhì)。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化錳催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。①HFO的電子式為。②次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。作業(yè)19.（10分）已知①A,B,C,D四種物質(zhì)均含元素X,有的還可能含有元素Y,Z。元素Y,X,Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A,B,C,D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。（1）元素X是,Z是。（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。20.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物的富碘鹵水中,采用圖4-5的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。

鹵水②過濾、水洗棄去母液(DjjPAgNO3鹵水②過濾、水洗棄去母液(DjjPAgNO3溶液圖4-5回答下列問題：（1）寫出乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式乙 、丁 （2）第④步操作中的用稀"2SO4的浸洗的目的是 （填寫字母編號）。A.除去未反應(yīng)的A.除去未反應(yīng)的NO-3C除去未反應(yīng)的FeB.除去未反應(yīng)的/-D.除去堿性物質(zhì)（3）第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是 和 （不要求寫具體步驟）。（4）實驗室檢驗I的方法是 。2（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）五、21.從海水中提取溴的方法之一是：①通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化，然后用空TOC\o"1-5"\h\z氣把生成的溴吹出；②用NaCO溶液吸收吹出的溴，同時放出CO；③向含溴化物的溶液23 2中加硫酸溶液，溴又重新析出；④得的到的溴中可能夾雜著氯，再加入FeBr除去。依次寫出3上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：；；；。22．KClO和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為3ClT+2|~~|KC/O3+||HCl（濃）T|\CCI+1C^K）21+ClT+2（1）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填入框內(nèi)）。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫編號，多選倒扣）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。2（4）ClO具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作清毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到2的電子數(shù)表示）是Cl的倍。2六、23.為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每kg食鹽中應(yīng)含有40-50mg的碘酸鉀。為檢驗?zāi)撤N食鹽中是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍(lán)色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品，有關(guān)反應(yīng)如下：IO-+51-+6H+^31+3HO；I+2SO?-O2-。3 2 2 2 23 4624.將10.00g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒，灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g。若將此殘留物再溶于水，并加入足量的碳酸鈉溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721g。求原混合物中各化合物質(zhì)量。鹵族元素基礎(chǔ)知識1、鹵族元素包括氟F、氯Cl、溴W、碘/、砹用（填名稱和符號）。2、氯氣的性質(zhì)：⑴氯氣的物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色，有刺激性氣味，能溶于水，1體積水大概可以溶解」體積的氯氣。⑵氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為⑶氯氣的化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)例：2Na+Cl2=2NaCl（產(chǎn)生白煙）2Fe+3Cl2皂暨2FeCl3（產(chǎn)生棕褐色煙）Cu+C12 CuCl2（產(chǎn)生棕黃色煙）氯氣的氧化性較強(qiáng)，與變價金屬反應(yīng)時，一般生成高價態(tài)的氯化物。②與非金屬反應(yīng)例：H2+Cl=2HCL,（蒼白色火焰）兩混合氣體在光照條件下會發(fā)生爆炸。③與水反應(yīng)，其離子方程式為：Cl2+HQ-HCl+HClO。新制氯水成份:Cl2、H2O、HClO分子，H+、Cl-、OH、CO離子。④與堿反應(yīng)： C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,制漂白粉的反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O,漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分為 Ca（CO）2,其漂白原理為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用方程式表示）⑷實驗室制氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HC1（濃）=2MnCl2+Cl2f+2H2O。該反應(yīng)中鹽酸的作用為還原劑和酸性。3、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：單質(zhì)的顏色逐漸加深,在水中的溶解度逐漸

減小，熔沸點(diǎn)逐漸升高；Br2水是橙黃顏色,Br2在有機(jī)溶劑的顏色為橙紅，I2水的顏色為黃褐色，I2在有機(jī)溶劑的顏色為紫紅色4、特性：Br2易揮發(fā)形成紅棕色的溴蒸氣，保存液溴時通常加水形成液封以防止其揮發(fā)。I2的兩大特性：易升華、遇淀粉變藍(lán)。5、鹵族元素從氟到碘，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，故對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 ，對應(yīng)離子的還原性逐漸增強(qiáng)。6、F2、Cl2、Br2、I2和H2O反應(yīng)是越來越緩慢，其中F2和H2O反應(yīng)的方程式為-2F2+2H2O=4HF+O2,Cl2、Br2、I2和H2O反應(yīng)的方程式可以用通式表示為XjHQOHX+HXO。7、Cl-的檢驗：先加硝酸銀，由白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解；Br-的檢驗：先加硝酸銀，由淺黃色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解；卜的檢驗： 先加硝酸銀，由黃色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。參考答案1.D氰化物污染的是水體，破壞臭氧層的是氟利昂及NO。x2.2.DA項若同時使用則Cl+SO+HO2 22-=HSO+2HCl；B項加碘鹽，24加入的是KIO苯酚有毒，若直接涂抹會使人體中毒。3BA、D因容積較大可防倒吸，C中因HCl不溶于CCl防倒吸。4B發(fā)生反應(yīng)為2F+2HO^=4HF+O22 2BHF會腐蝕玻璃。CICl、IBr的性質(zhì)類似鹵素，加入KI，IC1+KI=KCl+1，IBr+KI=KBr+1。22C氯水為混合物，C?2是棕色，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3。D據(jù)強(qiáng)酸制弱酸判斷。CH2和Cl2若充分混合點(diǎn)燃會爆炸,應(yīng)在管口燃燒。DHF酸性弱，氧化性、還原性亦很弱。C據(jù)化合價升降總數(shù)相等，設(shè)反應(yīng)后氯的化合價為x，有2(5-x)=2x=4BA項能形成噴泉，但液體不能充滿燒瓶。13.B由已知還原性Fe13.B由已知還原性Fe2+>Br-，故0.112L22.4L?mol-1=5x10-3molCl，2只能氧化0.01mol的Fe2+。B生成的Cl與NaOH作用生成NaClO(消毒液)。2D用極端假設(shè)法進(jìn)行討論確定。(1)NaOH溶液；稀硫酸；濃NaOH溶液(或NaCO溶液)；SO23 2(2)帶火星的木條伸進(jìn)集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明O已集滿。燃著的木條伸進(jìn)瓶口，木2條熄滅，CO已充滿。玻棒沾濕潤淀粉KI試紙置于瓶口，試紙變藍(lán)，則說明Cl集滿。玻棒22沾濕潤紅色石蕊試紙置于瓶口，試紙變藍(lán)，則NH已集滿。3(1)C；緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗中的液體逐滴滴入(2)KClO、MnO；NaO，HOTOC\o"1-5"\h\z3 2 22 2(3)③；濃HCl；NaOH溶液；吸收尾氣，防止Cl泄漏產(chǎn)生污染2.①H：：°：F：②HFO+HO=HF+HO2 2 2提示：①比照次氯酸②因B常用于雕刻玻璃，所以B為氫氟酸。C在MnO催化作用下2產(chǎn)生O，由說明C物質(zhì)為HO，可得次氟酸與水的反應(yīng)方程式。2 22.(1)Cl(或氯)；K(或鉀) (2)Cl2+2KOH=KCl+H2OMnO2KClO-T^2KCl+3O個3 △ 2.(1)FeI；FeCl(2)C (3)升華；萃取 (4)將I加在淀粉溶液中，23 2\o"CurrentDocument"溶液顯藍(lán)色(5)2AgI見光2Ag+1 2.①Cl+2NaBr=2NaCl+Br3Br+3NaCO=5NaBr+NaBrO+3COT2 23 3 25NaBr+NaBrO+3HSO=3HSO+3Br+3HO2 3 24 24 2 22FeBr+3Cl=2FeCl+3Br32 3222.(1)2KC