2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)查漏補缺練離子的檢驗和推斷

離子的檢驗和推斷一常見離子的檢驗及干擾因素的排除1．下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是()A．檢驗溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C．檢驗溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)答案B解析如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，會有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2＋，故A項錯誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B項正確；HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)遇稀鹽酸也可產(chǎn)生大量氣泡，故C項錯誤；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，故D項錯誤。2．下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是()選項離子檢驗方法ACOeq\o\al(2－,3)向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSOeq\o\al(2－,4)向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色答案D解析A項，HCOeq\o\al(－,3)會產(chǎn)生干擾，錯誤；B項，SOeq\o\al(2－,3)會產(chǎn)生干擾，錯誤；C項，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SOeq\o\al(2－,3)等，錯誤；D項，氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍，因此可以檢驗I－的存在，正確。二從定性、定量角度推斷離子3．一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色；根據(jù)以上實驗結(jié)果，下列推斷正確的是()A．向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀B．可以確定沒有Na＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，不能確定是否有NOeq\o\al(－,3)C．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合D．一定沒有Al3＋、COeq\o\al(2－,3)和NOeq\o\al(－,3)答案A解析不能確定是否含SOeq\o\al(2－,4)，則向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀，故A正確；一定不含Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，故B錯誤；根據(jù)上述分析，該溶液中一定不含NOeq\o\al(－,3)，故C錯誤；不能確定是否含Al3＋，故D錯誤。4．有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：(1)肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有____________。(2)可能存在的離子是________________，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后________________________________________________________________(填實驗操作)。(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度____________。答案(1)NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋Mg2＋、Fe3＋(2)Cl－加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl－存在，否則不存在(3)c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.2mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.4mol·L－1，c(K＋)≥0.2mol·L－1mol，由③知溶液中一定含COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，則一定不含Mg2＋、Fe3＋(二者與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存)，且n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(6.27－2.33g,197g·mol－1)＝0.02mol，所以得出結(jié)論：溶液中一定含NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，一定不含Mg2＋、Fe3＋，由于n(SOeq\o\al(2－,4))×2＋n(COeq\o\al(2－,3))×2＝0.01mol×2＋0.02mol×2＝0.06mol>n(NHeq\o\al(＋,4))×1＝0.04mol×1＝0.04mol，故必存在K＋。又因溶液中可能存在Cl－，則n(K＋)≥0.02mol。所以c(SOeq\o\al(2－,4)