高三化學(xué)模擬試題

高三化學(xué)模擬試題第Ⅰ卷（選擇題

共63分）一、選擇題(本題包括9小題，每題3分，共27分。每題只有一種選項(xiàng)符合題意。)1．下列論述不對(duì)的的是（

）。

A．北京奧運(yùn)會(huì)的火炬燃料（丙烷），燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，符合中國政府承諾的“綠色奧運(yùn)”

B．12月22日我國在南海打撈起的明代沉船上，未發(fā)現(xiàn)鋁制餐具

C．10月24日我國成功發(fā)射了“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星，發(fā)射“嫦娥一號(hào)”時(shí)所用的“長(zhǎng)征三號(hào)甲”火箭的推進(jìn)劑（偏二甲肼／四氧化二氮）屬于環(huán)境保護(hù)燃料

D．初，我國南方出現(xiàn)大面積的冰雪災(zāi)害，抗災(zāi)時(shí)一般使用的融雪劑中有：氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等化合物

2.有科學(xué)家提出硅是“二十一世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)運(yùn)用，有關(guān)其有利原因的下列說法中，你認(rèn)為不對(duì)的的是（

）。

A．硅便于運(yùn)送、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅

C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，輕易有效控制

D．自然界硅的貯量豐富

3．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表達(dá)物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是（

）。

A．鋼鐵腐蝕時(shí)也許發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-B．表達(dá)H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/molC．純堿水解的離子方程式：CO32-+H2O

HCO3-+OH-

D．辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；

△H=－11036kJ/mol

4．幾種短周期元素的原子半徑及重要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074重要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2

下列說法對(duì)的的是（

）。A．離子半徑大?。簉（M3+）＞r（T2－）

B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物也許具有兩性

C．X單質(zhì)可在氧氣燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡(jiǎn)樸離子核外電子數(shù)相等

5.根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)環(huán)節(jié)①CaBr2+H20

CaO+2HBr

②2HBr+Hg

HgBr2+H2↑③HgBr2+CaO

HgO+CaBr2

④2HgO

2Hg+O2↑該方案的目的是為了制備（

）。

A．HBr

B．CaO

C．H2

D.Hg

6．氫疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但撞擊發(fā)生爆炸產(chǎn)生氮?dú)?，有關(guān)氫疊氮酸的論述：①NaN3的水溶液呈堿性；②HN3的固體屬于分子晶體；③NaN3的固體屬于離子晶體；④NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊。其中對(duì)的的是（

）。

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．全對(duì)

7．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列論述對(duì)的的是（

）。A．室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中具有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023B．25℃時(shí)，1LpH＝13的NaOH溶液中約具有6.02×1023C．原則狀況下，2.24L苯中約具有3.612×1023個(gè)碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023

8．下列有關(guān)氨氣的說法對(duì)的的是（

）。A．氨可以用濃硫酸干燥也可用無水CaCl2干燥B．氨水能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)

C．沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3D．用水吸取NH3用右圖裝置可防止倒吸：

9．在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-QkJ·mol-1在上述條件下分別充人的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q）如下表所列：容器SO2物質(zhì)的量(mol)O2物質(zhì)的量(mol)N2物質(zhì)的量(mol)Q(kJ·mol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列論述對(duì)的的是（

）。

A．在上述條件下反應(yīng)生成lmolSO3固體放熱Q/2kJ

B．2Q1<2Q2=Q1<Q

C．Ql=2Q2=2Q3=Q

D．2Q2=2Q3<Q1<Q

二、選擇題（本題包括9小題，每題4分，共36分。每題有一種或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若對(duì)的答案只包括一種選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若對(duì)的答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一種且對(duì)的的得2分，選兩個(gè)且都對(duì)的的得4分，但只要選錯(cuò)一種，該小題就為0分）

10．向某二價(jià)金屬M(fèi)的M（OH）2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充足反應(yīng)后，在原則狀況下搜集到V

L氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)(

)。

A．M（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度

B．與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C．MCO3的質(zhì)量

D．題給條件充足，不需要在補(bǔ)充數(shù)據(jù)

11．下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

(

)。

A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O====SO＋2HClOB．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－C．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7

2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH+OH－=NH3↑+H2O

12．用含少許鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作環(huán)節(jié)中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（

）。①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。A．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③

13．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相似、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)整杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷對(duì)的的是（試驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）

(

)。

A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高14.如圖，在注射器中加入少許Na2SO3晶體，并吸入少許濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法對(duì)的的是

(

)。A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)闡明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去試驗(yàn)中多出的SO2

15.下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物，化學(xué)家TimRickard將其取名為“doggycene”，有關(guān)doggycene的說法對(duì)的的是(

)。

A．該分子中所有碳原子不也許處在同一平面B．doggycene的分子式為：C26H30C．1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為2:1D．該物質(zhì)常溫為氣態(tài).16．化合物A、B、C、D各由兩種元素構(gòu)成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知化合物C是一種有機(jī)物）

如下結(jié)論不對(duì)的的是

(

)。A．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)

B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所波及的化合物中有一種是電解質(zhì)

C．甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體均是分子晶體D．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反應(yīng)

17．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論對(duì)的的是(

)

A．在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．（t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．T℃時(shí)，在相似容器中，若由0.3mol·L-1A、0.1mol·L-1B和0.4mol·L-1C反應(yīng)，到達(dá)平衡后，C的濃度仍為0.4mol·D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

18．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系對(duì)的的是(

)。A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表達(dá)）：c(Na＋)＝c(HRO3-)＋2c(RO32-B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后

第ⅠⅠ卷（選擇題

共87分）三、試驗(yàn)題（本題包括3小題，共30分）19．（8分）欲用托盤天平，過濾裝置，蒸發(fā)裝置，NaOH溶液等儀器和藥物測(cè)定未知溶液濃度的MgCl2溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由甲，乙，丙三組學(xué)生各設(shè)計(jì)一套方案，試根據(jù)下表中的三套試驗(yàn)方案回答下列試驗(yàn)問題：

組別試驗(yàn)環(huán)節(jié)甲①取MgCl2溶液m1g加熱蒸發(fā)至干

②稱量最終得到的固體質(zhì)量為m乙①取MgCl2溶液m1g

②將NaOH溶液逐漸加到所取溶液中，至剛好不再產(chǎn)生沉淀為止，測(cè)得用去NaOH溶液的質(zhì)量為m2g

③過濾，稱得濾液的質(zhì)量為丙①取MgCl2溶液m1g

②③過濾，將沉淀洗滌，烘干，稱得沉淀質(zhì)量為m2④將沉淀再加熱烘干，再稱得質(zhì)量為m3g,且m2-m3<(1)________組方案最合理，試用該試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算MgCl2溶液中MgCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(2)________組方案是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的重要原因是____________________(3)________組的方案基本對(duì)的。但計(jì)算成果比MgCl2溶液的實(shí)際濃度要_____(偏低，偏高)，原因是_______________________

20．（10分）學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對(duì)第四面期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的愛好。與否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有無催化作用？對(duì)此他們進(jìn)行了試驗(yàn)探究，請(qǐng)根據(jù)規(guī)定填空。I

試驗(yàn)儀器及試劑：試驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。試驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀II

試驗(yàn)環(huán)節(jié)：略III

試驗(yàn)數(shù)據(jù)：

試驗(yàn)編號(hào)KClO3的質(zhì)量(/g)氧化物產(chǎn)生氣體(mL)耗時(shí)(/s)化學(xué)式質(zhì)量(/g)回收(已折算到標(biāo)況)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20異常67.2188.3IV試驗(yàn)討論：(1)試驗(yàn)編號(hào)3的試驗(yàn)中KClO3的分解率為

_%(保留一位小數(shù))(2)在用Cr2O3做研究試驗(yàn)時(shí)，發(fā)既有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同步綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用______________試紙檢查。上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是_________________________________

。V試驗(yàn)結(jié)論：________________________________________

21．（12分）甲酸(CH2O2)，俗稱蟻酸，構(gòu)造式為：

某化學(xué)愛好小組的同學(xué)在分析甲酸的構(gòu)成和構(gòu)造后，對(duì)甲酸的性質(zhì)提出如下猜測(cè)并設(shè)計(jì)了有關(guān)試驗(yàn)加以驗(yàn)證：

猜測(cè)I：甲酸具有酸性；

試驗(yàn)I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；

猜測(cè)II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

試驗(yàn)II：（環(huán)節(jié)如圖12所示）；

回答問題：⑴請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出至少2個(gè)試驗(yàn)方案來驗(yàn)證甲酸的酸性：

、_____________________；⑵請(qǐng)你深入設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案證明甲酸是弱酸

；

⑶依圖12所示的試驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預(yù)期的試驗(yàn)現(xiàn)象。該小組同學(xué)預(yù)期的試驗(yàn)現(xiàn)象是

，請(qǐng)你從理論上簡(jiǎn)樸解釋試驗(yàn)中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因

；⑷在仔細(xì)分析甲酸分子構(gòu)成元素的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你再提出一種甲酸在濃硫酸作用下也許具有的性質(zhì)的猜測(cè)并設(shè)計(jì)一種試驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜測(cè)：①你提出的猜測(cè)是

；②你設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案是：

試驗(yàn)方案請(qǐng)參照如下形式：

四、（本題包括3小題，共30分）22.（9分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。如下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，合適條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解③HClO2在25℃（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一種數(shù)據(jù)是

。(2)ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）吸取塔中為防止產(chǎn)生NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2處，還可以選擇的還原劑是

（填序號(hào)）

A、Na2O2

B、Na2S

C、FeCl2

D、KMnO4（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體還必須進(jìn)行的操作是

（填操作名稱）

23.(10分)設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不一樣溫度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67

(1)從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；(2)既有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)

△H=Q3①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采用的措施有__________________。A．縮小容器體積

B．減少溫度C．使用合適的催化劑

D．設(shè)法減少CO的量

E．升高溫度

②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________；

(3)目前恒容密閉容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使發(fā)生

上述反應(yīng)③，在其他條件不變時(shí)，若變化H2的起始量，容器中CO的體積分?jǐn)?shù)也隨之變化，使在右圖中畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨n(H2)變化的示意圖。24．（10）KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的原則液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少許還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此精確配制KMnO4原則溶液的操作是：（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi)h；（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：（4）運(yùn)用氧化還原滴定措施，在70℃－80回答問題：（1）為何要稱取稍多于所需的KMnO4固體?___________________________（2）怎樣保證在70℃～80℃（3）下列物質(zhì)中，可以用于測(cè)定KMnO4溶液濃度的基準(zhǔn)試劑是________（填寫序號(hào)）

A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4·7H2O

C．濃鹽酸

D．Na2SO（4）若精確稱取W

g草酸晶體（H2C2O4·2H26H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O====2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2①滴定期，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在________________；②滴定終點(diǎn)標(biāo)志是__________________；③KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________：④若滴定前平視，滴定后俯視，則測(cè)得的濃度值將________（填“偏高”或偏低）

25．(8分)金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。如下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反應(yīng)：（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________________________________________。（2）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4

VO2++

H2C2O4+

_______

→

VO2++

CO2

+

________

a．VO2+和Cl2氧化性的相對(duì)大小

b．VO2+和HCl氧化性的相對(duì)大?。?）某化驗(yàn)室稱取0.5000g礦石樣品按上述過程進(jìn)行成分分析，在滴定過程中消耗了22.50mL0.1000mol/L的H2C2O4溶液，則此礦樣中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

26．（10分）的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了3位在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出奉獻(xiàn)的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如下圖表達(dá)了兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個(gè)新的烯烴分子——丁烯和乙烯?，F(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，通過下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G。I和G在不一樣條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J。請(qǐng)按規(guī)定填空：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①：__________，⑥：___________，⑧：______________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________。（3）反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是________（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_____________

________，物質(zhì)E的構(gòu)造簡(jiǎn)式是______________。（4）反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式是_________________________________________。

六、（選做題，本題共10分）27．(10分)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。試驗(yàn)室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答問題：⑴Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不停攪拌，攪拌的作用是______________。⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是______________。⑶試驗(yàn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_______、_______。⑷試驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。⑸試驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不一樣苯甲醛的產(chǎn)率也不一樣（數(shù)據(jù)見下表）。反應(yīng)時(shí)間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的構(gòu)造，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過長(zhǎng)時(shí)，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因______________。

28．（10分）元素周期表反應(yīng)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、構(gòu)造和有關(guān)性質(zhì)，回答問題：

⑴短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等且核電荷數(shù)最大的元素R的電子排布式是

。⑵第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表1所示，其中A的化學(xué)式為

；請(qǐng)你按沸點(diǎn)由低到高的次序?qū)懗鏊姆N氫化物的分子式：________

，其中E沸點(diǎn)最低的原因是

，第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)

（℃）變化如上圖所示，其中h元素單質(zhì)的晶體類型是

。⑶第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖II所示的構(gòu)造單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相似，且丙與丁在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)。若該反應(yīng)中丙被破壞了1mol共價(jià)鍵，則參與反應(yīng)的丁的質(zhì)量為

g。（4）元素丙的某種單質(zhì)具有平面層狀構(gòu)造，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的鉀互相作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表達(dá)），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為

___

。

甲子中學(xué)高三化學(xué)模擬試題參照答案

1～5。CBBBC

6～9DADD10～14C、AD、C、D、CD15～18C、CD、BC、AD19．(8分，除注明的外，每空1分）(1)丙

95(m2+m3)/116m1

（2分，只用m2或m3計(jì)算即95m3/(2)甲

加熱蒸發(fā)時(shí)，MgCl2水解，m2不是MgCl2的質(zhì)量

(3)乙

偏高

原因是第③步有部分溶液被濾紙吸取，導(dǎo)致Mg(OH)2質(zhì)量偏大20．（10分）大試管、酒精燈、計(jì)時(shí)器(或秒表)(3分)；(1)40.8(2分)(2)Cl2；濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙；KClO3與Cr2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(3分