元素周期表：課件三

第一章湘大子校胡炳初必修化學Ⅱ

.第一章湘大子校胡炳初必修化學Ⅱ.1化學Ⅱ

第一節(jié)元素周期表第一課時.化學Ⅱ第一節(jié)元素周期表第一課時.2門捷列夫（1834－1907）俄國化學家。1834年2月7日生于西伯利亞托博爾斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。1850年入彼得堡師范學院學習化學，1855年畢業(yè)后任敖德薩中學教師。1857年任彼得堡大學副教授。1859年他到德國海德堡大學深造。1860年參加了在卡爾斯魯厄召開的國際化學家代表大會。1861年回彼得堡從事科學著述工作。1863年任工藝學院教授，1865年獲化學博士學位。1866年任彼得堡大學普通化學教授，1867年任化學教研室主任。1893年起，任度量衡局局長。1890年當選為英國皇家學會外國會員。門捷列夫簡介.門捷列夫（1834－1907）俄國化學家。3門捷列夫的最大貢獻是發(fā)現(xiàn)了化學元素周期律。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（相對原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期律于1869年編制了第一個元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機化學理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學發(fā)展史上是一個重要的里程碑，人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學家們?yōu)榱思o念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101號元素命名為鍆。

.門捷列夫的最大貢獻是發(fā)現(xiàn)了化學元素周41869年2月 門捷列夫(俄)的第一張周期表

.1869年2月 門捷列夫(俄)的第一張周期表

.5..61871年

門捷列夫(俄)的第二張周期表

.1871年

門捷列夫(俄)的第二張周期表

.7..8一、元素周期表編排原則：1、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個橫行。2、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。.一、元素周期表編排原則：1、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞9二、元素周期表的結(jié)構(gòu)：1、周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。周期數(shù)=電子層數(shù).二、元素周期表的結(jié)構(gòu)：1、周期：具有相同電子層數(shù)而又周期數(shù)10

短周期shortperiods

長周期longperiods

第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期uncompletedperiod

第7周期：26種元素周期periods（橫向）三長三短一不完全.短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素11周期一二三四五六七元素種數(shù)28818183226周期分類短周期長周期不完全周期周期分類及各周期元素種數(shù).周期一二三四五六七元素種數(shù)28818183226122、族：

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。.2、族：主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)不同橫行中13族GroupsorFamilies主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素

零族：共七個主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

，ⅠB,ⅡB共七個副族包含三列七主七副一VIII一零.族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,Ⅴ14主族副族定義長短周期共同組成僅由長周期組成表示IA、IIA、…IB、IIB、…個數(shù)77主族副族的對比.主族副族定義長短周期15鑭系元素:57—71號，共15種錒系元素:89—103號，共15種超鈾元素:92號以后（由人工合成之故）過渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素.鑭系元素:錒系元素:超鈾元素:過渡元素：.16周期表的結(jié)構(gòu)

.周期表的結(jié)構(gòu).17鑭系與錒系.鑭系與錒系.18棱臺型元素周期表.棱臺型元素周期表.19立式周期表.立式周期表.20展示電子排布的周期表.展示電子排布的周期表.21螺旋型周期表.螺旋型周期表.22扇形元素周期表.扇形元素周期表.23主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（A）最外層電子數(shù)和原子量（B）原子量和核外電子數(shù)（C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)（D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D【課堂練習】.主族元素在周期表中所處的D【課堂練習】.24下列敘述錯誤的是（A）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)（C）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式（D）把電子層數(shù)相同的各元素按原子序數(shù)遞增排成七個橫行A.下列敘述錯誤的是A.25下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是A、D.下列各圖若為元素周期表中的A、D.26

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、OC.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y27

X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)為

（A）n+1（B）n+4

（C）n+3（D）n-5ACD.X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3,已知X28練習

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6號元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34號元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53號元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88號元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82號元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=14.練習推算29①基本組成(行、列、周期、族）②上下,左右相鄰元素序數(shù)的關(guān)系;③性質(zhì)的遞變規(guī)律；④記1~36號元素；⑤主族元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;(周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)).①基本組成(行、列、周期、族）②上下,左右相鄰元素序數(shù)的306、元素周期表中元素性質(zhì)的幾個遞變規(guī)律：逐漸減弱逐漸增強單質(zhì)氧化性逐漸增強逐漸減弱單質(zhì)還原性逐漸增大逐漸減小原子半徑最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增多原子結(jié)構(gòu)（2）同主族從上到下

（1）同周期從左到右

熔沸點的遞變規(guī)律：同主族元素（從上到下）金屬（堿金屬）——逐漸降低非金屬（鹵族、氧族、氮族）——逐漸升高.6、元素周期表中元素性質(zhì)的幾個遞變規(guī)律：逐漸減弱逐漸增強單質(zhì)31元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性的變化，那么這種周而復始是不是又回到了原來的起點了呢？每一主族的元素性質(zhì)相似，是不是完全相同？【思考與交流】.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性的變化，那么這種周而復始是不是又回32Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫

它們的性質(zhì)具有哪些相似點？又有什么樣的不同呢？

.NaLiKRbCs它們的性質(zhì)具有哪些相似點？又有什么33堿金屬元素單質(zhì)：Rb.堿金屬元素單質(zhì)：Rb.34三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)【自主學習】教材第5頁“科學探究”，填寫第5頁表格.三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素【自主學習】教材第5頁35堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流.堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：36

物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學性質(zhì)如何？

是否完全相同？

最外層上都只有一個電子，化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反應。思考.物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬37

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。

探究實驗1.取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。38鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞，溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮熔游紅.鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，39探究實驗2

在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。

.探究實驗2在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀40鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮浮熔熔游游紅紅.鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈色，生成色41

根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？

思考鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同.根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。42（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學性質(zhì)相似

①與O2的反應

結(jié)論.（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學性質(zhì)相似43更為復雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應程度

與O2反應單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與氧氣反應比較.更為復雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復雜Na2O、N44（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學性質(zhì)相似

①與O2的反應

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論Li、Rb、Cs

又如何呢？.（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學性質(zhì)相似45例：

某堿金屬3.9g與足量水反應，生成氫氣0.1g，則該金屬是什么？

.例：某堿金屬3.9g與足量水反應，生成氫氣0.1g，則46（2）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。

結(jié)論增多最外層電子增強元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應水化物的堿性越來越

。增強劇烈復雜強.（2）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨47元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。.元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應置換48

已知金屬A可與冷水反應，金屬B和熱水才能反應，金屬C和水不能反應，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？金屬性A〉B〉C例：.已知金屬A可與冷水反應，金屬B和熱水才能反應，金屬C和水49元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。.元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應置換50已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l.已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)51元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1