《無機(jī)化學(xué)》復(fù)習(xí)題

《無機(jī)化學(xué)》復(fù)習(xí)題1.一敞口燒瓶在280K時(shí)所盛的氣體，需加熱到什么溫度時(shí)才能使其三分之一逸出瓶外？2.10.00cm3NaCl飽和溶液的質(zhì)量為12.003g，將其蒸干后得NaCl3.173g，計(jì)算。（1）NaCl的溶解度。（2）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）溶液的物質(zhì)的量濃度。（4）溶液的質(zhì)量摩爾濃度。（5）溶液中鹽的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。3.在相似溫度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相似滲透壓的葡萄糖（C6H12O6）溶液的濃度約為（A）2%（B）3%（C）4%（D）5%4.處在恒溫條件下的一封閉容器中有二杯液體，A杯為純水，B杯為蔗糖水溶液。放置足夠長時(shí)間后則發(fā)現(xiàn)（A）A杯水減少，B杯水滿后不再變化；（B）B杯水減少，A杯水滿后不再變化；（C）A杯變成空杯，B杯水滿后溢出；（D）B杯水干并有蔗糖晶體，A杯水滿后溢出。5.處在室溫一密閉容器內(nèi)有水及與水相平衡的水蒸氣?，F(xiàn)充入不溶于水也不與水反應(yīng)的氣體，則水蒸氣的壓力（A）增長；（B）減少；（C）不變；（D）不能確定。6.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸點(diǎn)升高0.81℃。若苯的Kb=2.53K·mol-1·kg，則溶液中硫分子的構(gòu)成是（A）S2；（B）S4；（C）S6；（D）S8。7.為防止水在儀器內(nèi)結(jié)冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰點(diǎn)下降至-2.0℃，則應(yīng)在100g水中加入甘油（水的Kf=1.86K·mol-1·kg）（A）9.89g；（B）3.30g；（C）1.10g；（D）19.78g。8.在1000g水中溶解3g碘化鉀，將溶液降溫至產(chǎn)生500g冰時(shí)的溫度是（水的Kf=1.86K·mol-1·kg）（A）-0.234℃；（B）-0.134℃；（C）-0.067℃；（D）-0.034℃。9.某溫度下，α粒子以1.50×107m·s-1的速率運(yùn)動，其波長為（A）6.65×10-18m；（B）6.65×10-15m；（C）2.66×10-14m；（D）2.66×10-17m。10.原子軌道角度分布圖中，從原點(diǎn)到曲面的距離表達(dá)（A）ψ值的大??；（B）Y值的大??；（C）r值的大?。唬―）4πr2dr值的大小。11.下列軌道上的電子，在平面上的電子云密度為零的是（A）3s；（B）3p；（C）3p；（D）3d2。12.在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是（A）3，2，+1，+;（B）2，1，+1，-;（C）3，1，0，-;（D）3，1，-1，-。13.第四面期元素原子中未成對電子數(shù)量多可達(dá)（A）4個(gè)；（B）5個(gè)；（C）6個(gè)；（D）7個(gè)。14.有A，B，C，D四種元素。其中A為第四面期元素，與D可形成1：1和1：2原子比的化合物。B為第四面期d區(qū)元素，最高氧化數(shù)為7。C和B是同周期的元素，具有相似的最高氧化數(shù)。D為所有元素中電負(fù)性第二大的元素。給出四種元素的元素符號，并按電負(fù)性由大到小排列之。15.有A，B，C，D，E，F(xiàn)元素，試按下列條件推斷各元素在周期表中的位置、元素符號，給出各元素的價(jià)電子構(gòu)型。（1）A，B，C為同一周期活潑金屬元素，原子半徑滿足A＞B＞C，已經(jīng)C有3個(gè)電子層。（2）D，E為非金屬元素，與氫結(jié)合生成HD和HE。室溫下D的單質(zhì)為液體，E的單質(zhì)為固體。（3）F為金屬元素，它有4個(gè)電子層并且有6個(gè)單電子。16.判斷下列各對化合物中鍵的極性大小。ZnO和ZnS；HI和HCl；H2S和H2Se；H2O和OF2。17.已知立方ZnS（立方面心）中的Zn和S全被C取代則成為金剛石晶胞。金剛石晶胞中含碳原子數(shù)為（A）12；（B）8；（C）6；（D）4。18.下列化合物中具有極性共價(jià)鍵的是（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。19.下列化合物中共價(jià)性最強(qiáng)的是（A）LiI；（B）CsI；（C）BeI2；（D）MgI2。20.下列晶體中熔點(diǎn)最高的是（A）CaCO3；（B）（NH4）2CO3；（C）BaSO4；（D）FeSO4。21.下列化合物中，鍵的極性最弱的是（A）FeCl3；（B）AlCl3；（C）SiCl4；（D）PCl5。22.下列廉潔與否對的？舉例闡明并解釋原因。（1）非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵；（2）極性分子中的化學(xué)鍵均有極性；（3）形成離子晶體的化合物中不也許有共價(jià)鍵；（4）全由共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物只能形成分子晶體；（5）相對分子質(zhì)量越大，分子間力越大；（6）色散力只存在于非極性分子之間；（7）鍵比π鍵的鍵能大；（8）化合物中陽離子的極化能力越強(qiáng)，在水中的溶解度越小。23.下列物質(zhì)中，摩爾熵最大的是（A）MgF2；（B）MgO；（C）MgSO4；（D）MgCO3。24.下列反應(yīng)中，最大的是（A）C(s)+O2(g)→CO2(g)；（B）2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)；（C）3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)；（D）CuSO4(s)+5H2O(1)→CuSO4·5H2O(s)。25.下列反應(yīng)中，最小的是（A）CO(g)+O2(g)→CO2(g)；（B）SO2(g)+O2(g)→SO3(g)；（C）C(s)+O2(g)→CO2(g)；（D）S(s)+O2(g)→SO2(g)。26.下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)的是（A）Ag2O(s)→2Ag(s)+O2(g)；（B）Fe2O3(s)+C(s)→2Fe(s)+CO2(g)；（C）N2O4(g)→2NO2(g)；（D）6C(s)+6H2O(g)→C6H12O6(s)。27.反應(yīng)H2(g)+N2(g)→NH3(g)，當(dāng)ξ＝mol時(shí)，下面論述中對的的是（A）消耗掉molN2；（B）消耗掉molH2；（C）生成molNH3；（D）消耗掉N2，H2共1mol。28.液體沸騰過程中，下列幾種物理量中數(shù)值增長的是（A）蒸氣壓；（B）摩爾自由能；（C）摩爾熵；（D）液體質(zhì)量。29.在某溫度下平衡A+B＝G+F的△H<0，升高溫度平衡逆向移動的原因是（A）（正）減小，（逆）增大；（B）（正）減小，（逆）增大；（C）（正）和（逆）都減小；（D）（正）增長的倍數(shù)不不小于（逆）增長的倍數(shù)。30.可逆反應(yīng)A+2B≒2C，已知某溫度下正反應(yīng)速率常數(shù)（正）=1，逆反應(yīng)速率常數(shù)（逆）=0.5，則處在平衡狀態(tài)的體系是（A）[A]=1mol·dm-3，[B]=[C]=2mol·dm-3；（B）[A]=2mol·dm-3，[B]=[C]=1mol·dm-3；（C）[A]=[C]=2mol·dm-3，[B]=1mol·dm-3；（D）[A]=[C]=1mol·dm-3，[B]=2mol·dm-3。31.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)<==>2SO3(g)達(dá)平衡時(shí)，保持體積不變，加入惰性氣體He，使總壓力增長一倍，則（A）平衡向右移動；（B）平衡向左移動；（C）平衡不發(fā)生移動；（D）無法判斷。32.合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g)<==>2NH3(g)在恒壓下進(jìn)行時(shí)，若向體系中引入氬氣，則氨的產(chǎn)率（A）減??；（B）增大；（C）不變；（D）無法判斷。33.在298K反應(yīng)BaCl2?H2O(s)<==>BaCl2(s)+H2O(g)到達(dá)平衡時(shí)，（H2O）=330Pa，則反應(yīng)的為為（A）-14.2kJ·mol-1；（B）14.2kJ·mol-1；（C）142kJ·mol-1；（D）-142kJ·mol-1。34.通過計(jì)算闡明：中和50.0cm3，pH=3.80的鹽酸與中和50.0cm3，pH=3.80的醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量與否相似？[已知（HAc）=1.8×10-5]35.弱酸性水溶液中的氫離子濃度可表達(dá)為（A）14-pOH（B）/pOH（C）10pOH-14（D）1014-pOH36.已知H2CO3=4.2×10-7，=5.6×10-11H2S=1.3×10-7，=7.7×10-15將相似濃度H2S和H2CO3等體積混合后，下列對離子濃度相對大小對的的是（A）[CO]<[S2-]；（B）[CO]＞[S2-]；（C）[HCO]<[S2-]；（D）[HS-]<[CO]。37.在H3PO4溶液中加入一定量NaOH后，溶液的pH=10.00，在該溶液中下列物種中濃度最大的是（A）H3PO4；（B）H2PO；（C）H3PO；（D）PO。38.已知H3PO4的=7.6×10-3，=6.3×10-8，=4.4×10-13，則在0.1mol·dm-3NaH2PO4溶液中離子濃度由大至小的次序?qū)Φ牡氖荘70（A）Na+，H2PO，HPO，H3PO4，PO；（B）Na+，H2PO，HPO，PO，H3PO4；（C）Na+，HPO，H2PO，H3PO4，PO；（D）Na+，HPO，H2PO，PO，H3PO4。39.某二元弱酸H2A的=6×10-8，=8×10-14，若其濃度為0.05mol·dm-3，則溶液中A2-濃度約為（A）6×10-8mol·dm-3；（B）8×10-14mol·dm-3；（C）3×10-8mol·dm-3（D）4×10-14mol·dm-3。40.將0.002mol·dm-3Na2SO4溶液與0.02mol·dm-3BaCl2溶液等體積混合，能否沉淀完全？41.BaSO4的相對分子質(zhì)量為233，=1.0×10-10，把1.0×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4未溶解的質(zhì)量是（A）0.0021g；（B）0.021g；（C）0.21g；（D）2.1g。42.向Mg(OH)2飽和溶液中加MgCl2，使Mg2+濃度為0.010mol·dm-3，則該溶液的pH為{[Mg(OH)2]=1.8×10-11}（A）5.26;（B）4.37;（C）8.75;（D）9.6343.在0.10mol·dm-3Fe2+溶液中通入H2S至飽和(0.10mol·dm-3)，欲使FeS不沉淀，溶液的pH應(yīng)是（FeS）=6.0×10-18，H2S的=9.23×10-22（A）pH≤4.10;（B）pH≥0.10;（C）pH≤2.91;（D）pH≥2.91。44.混合溶液中KCl，KBr和K2CrO4濃度均為0.010mol·dm-3，向溶液中逐滴加入0.01mol·dm-3的AgNO3溶液時(shí)，最先和最終沉淀的是〔(AgCl)=1.8×10-10，(AgBr)=5.0×10-13，(Ag2CrO4)=2.0×10-12〕（A）AgBr,AgCl;（B）AgBr,Ag2CrO4;（C）Ag2CrO4,AgCl;（D）同步沉淀。45.下面的論述中，對的的是（A）溶度積大的化合物溶解度肯定大；（B）向含AgCl固體的溶液中加適量的水使AgCl溶解又達(dá)平衡時(shí)，AgCl溶度積不變，其溶解度也不變；（C）將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積；（D）AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，因此AgCl為弱電解質(zhì)。46.用離子-電子法配平下列反應(yīng)方程式（酸性介質(zhì)）（1）HgS+NO+Cl-→HgCl+NO+S;（2）MnO+Cr3+→Mn2+Cr2O。47.將反應(yīng)K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中Cl2的系數(shù)是（A）1；（B）2；（C）3；（D）4。48.下列化合物中，氧展現(xiàn)+2價(jià)氧化態(tài)的是（A）Cl2O5；（B）BrO2；（C）HClO2；（D）F2O。49.將反應(yīng)KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O配平后，方程式中HCl的系數(shù)是（A）8；（B）16；（C）18；（D）32。50.某氧化劑YO(OH)中元素Y的價(jià)態(tài)為+5，假如還原7.16×10-4molYO(OH)溶液使Y至較低價(jià)態(tài)，則需用0.066mol·dm-3的Na2SO3溶液26.98mL。還原產(chǎn)物中Y元素的氧化態(tài)為（A）-2；（B）-1；（C）0；（D）+1。51.已知電極反應(yīng)ClO+6H++6e-＝Cl-+3H2O的=-839.6kJ·mol-1，則(ClO3-/Cl-)值為（A）1.45V；（B）0.73V；（C）2.90V；（D）-1.45V。52.下列配離子中，分裂能10Dq值最大的是（A）Co(NH3)；（B）Ni(NH3)；（C）Zn(NH3)；（D）Rh(NH3)。53.下列離子水合時(shí)放熱最多的是（A）Mn2+；（B）Co2+；（C）Ni2+；（D）Zn2+。54.下列化合物中，肯定為無色的是（A）SeF3；（B）TiCl3；（C）MnF3；（D）CrF3。55.紫紅色的Ti(H2O)吸取的可見光顏色為（A）黃；（B）綠；（C）藍(lán)；（D）橙。56.某金屬離子生成的二種配合物的磁矩分別為=4.90B.M.和=0，則該金屬也許是（A）Cr3+；（B）Mn2+；（C）Mn3+；（D）Fe2+。57.寫出氯氣與下列物質(zhì)作用的反應(yīng)方程式，并注明必要的反應(yīng)條件。（1）鈦；（2）鋁；（3）氫；（4）磷；（5）水；（6）碳酸鉀。58.有一白色固體，也許是KI，CaI2，KIO3，BaCl2中的一種或兩種的混合物，試根據(jù)下述試驗(yàn)判斷白色固體的構(gòu)成。（1）將白色固體溶于水得無色溶液；（2）向此溶液中加入少許的稀H2SO4后溶液變黃并有白色沉淀，遇淀粉立即變藍(lán)；（3）向藍(lán)色溶液中加入NaOH溶液后，藍(lán)色消失而白色沉淀并未消失。59.試驗(yàn)室中制取少許HBr所采用的措施是（A）紅磷與Br2混合后滴加H2O；（B）KBr固體與濃H2SO4作用；（C）紅磷與H2O混合后滴加Br2；（D）Br2在水中歧化反應(yīng)。60.欲由KBr固體制備HBr氣體，應(yīng)選擇的酸是（A）H2SO4；（B）HAc；（C）HNO3；（D）H3PO4。61.氫氟酸最佳儲存在（A）塑料瓶中；（B）無色玻璃瓶中；（C）金屬容器中；（D）棕色玻璃瓶中。62.鹵素單質(zhì)中，與水不發(fā)生水解反應(yīng)的是（A）F2；（B）Cl2；（C）Br2；（D）I2。63.在熱堿溶液中，Cl2的歧化產(chǎn)物為（A）Cl-和ClO-；（B）Cl-和ClO；（C）Cl-和ClO；（D）Cl-和ClO。64.今有白色的鈉鹽晶體A和B。A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性。溶液與FeCl3溶液作用，溶液呈棕色。A溶液與AgNO3溶液作用，有黃色沉淀析出。晶體B與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中開始滴加B溶液時(shí)，溶液呈紅棕色；若繼續(xù)滴加過量的B溶液，則溶液的紅棕色消失。試判斷白色晶體A和B各為何物？寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。65.有四種試劑：Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3，Na2S2O6，其標(biāo)簽已脫落，設(shè)計(jì)一簡便措施鑒別它們。66.下列說法中錯(cuò)誤的是（A）SO2分子為極性分子；（B）SO2溶于水可制取純H2SO3；（C）H2SO3可使品紅褪色；（D）H2SO3既有氧化性又有還原性。67.下列論述中對的的是（A）CuSO4·5H2O的構(gòu)造中，水分子全是配位水；（B）SF6易水解，因反應(yīng)的=-423kJ·mol-1；（C）H5IO6的酸性強(qiáng)于H6TeO6；（D）=2.01V，可見沒有Ag+催化也能迅速將Mn2+氧化成。68.下列措施中不能制得H2O2的是（A）電解NH4HSO4水溶液；（B）用H2和O2直接化合；（C）乙基蒽醌法；（D）金屬過氧化物與水作用。69.工業(yè)上生產(chǎn)SO2的措施重要是（A）焙燒FeS2；（B）單質(zhì)硫在空氣中燃燒；（C）亞硫酸鹽與酸反應(yīng)；（D）濃硫酸與銅反應(yīng)。70.用于制備K2S2O8的措施是（A）酸性條件下以KMnO4氧化K2SO4；（B）用Cl2氧化K2SO4；（C）H2O2用氧化K2S2O3；（D）電解KHSO4溶液。71.下列物質(zhì)中，不溶于氫氧化鈉溶液的是（A）Sb(OH)3；（B）Sb(OH)5；（C）H3AsO4；（D）Bi(OH)3。72.加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是（A）Hg(NO3)2；（B）Cu(NO3)2；（C）KNO3；（D）Mg(NO3)2。73.NH4NO2受熱分解產(chǎn)物為（A）NH3+HNO2；（B）N2+H2O；（C）NO+H2O；（D）N2O+H2O。74.下列物質(zhì)中受熱可得到NO2的是（A）NaNO3；（B）LiNO3；（C）KNO3；（D）NH4NO3。75.下列氫化物中，熱穩(wěn)定性最差的是（A）NH3；（B）PH3；（C）AsH3；（D）SbH3。76.下列化合物屬于缺電子化合物的是（A）BCl3；（B）H[BF4]；（C）B2O3；（D）Na[Al(OH)4]。77.在硼的化合物中，硼原子的最高配位數(shù)不超過4，這是由于（A）硼原子半徑小；（B）配位原子半徑大；（C）硼與配位原子電負(fù)性差?。唬―）硼原子無價(jià)層d軌道。78.下列有關(guān)BF3的論述中，對的的是（A）BF3易形成二聚體；（B）BF3為離子化合物；（C）BF3為路易斯酸；（D）BF3常溫下為液體。79.下列各對物質(zhì)中，中心原子的軌道雜化類型不一樣的是（A）CH4與SiH4；（B）H3O+也NH3；（C）CH4與NH4+（D）CF4與SF4。80.下列含氧酸根中，具有環(huán)狀構(gòu)造的是（A）Si3O（B）P3O；（C）B3O；（D）S4O。81.金屬鈉是強(qiáng)還原劑，試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）H2O；（2）NH3；（3）C2H5OH；（4）Na2O2；（5）MgO；（6）TiCl4。82.下列過氧化物中，最穩(wěn)定的是（A）Li2O2；（B）Na2O2；（C）K2O2；（D）Rb2O2。83.下列化合物中，鍵的離子性最小的是（A）LiCl；（B）NaCl；（C）KCl；（D）BaCl2。84.下列碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最差的是（A）BaCO3；（B）CaCO3；（C）K2CO3；（D）Na2CO3。85.下列化合物中，在水中溶解度最小的是（A）NaF；（B）KF；（C）CaF2；（D）BaF2。86.下列各組化合物中，用煤氣燈加熱時(shí)分解產(chǎn)物類型不一樣的一組是（A）NaNO3，KNO3；（B）LiNO3，NaNO3；（C）LiNO3，Mg(NO3)2；（D）Mg(NO3)2，Cu(NO3)2。87.下列氧化物中，顏色為白色的是（A）PbO；（B）ZnO；（C）CuO；（D）HgO。88.黃銅礦（CuFeS2）中，銅的氧化數(shù)為（A）+1；（B）+2；（C）+3；（D）0。89.酸性溶液中能將二價(jià)鐵鹽氧化的是（A）CuO；（B）AgCl；