南京2009屆高三第二次調(diào)研測試

江蘇高考化學(xué)預(yù)測卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共12分0。考試用時(shí)10分0鐘。注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考試號寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一一一一一一選擇題共48分單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．200年8諾貝爾化學(xué)獎授予錢永鍵等三位科學(xué)家，以表彰他們在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白一種蛋白質(zhì)，簡稱 方面做出的杰出貢獻(xiàn)。下列有關(guān) 的說法錯誤的是．．A屬于高分子化合物A屬于高分子化合物水解后可得到多種氨基酸．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是．．.遇到 溶液會發(fā)生鹽析.可用于蛋白質(zhì)反應(yīng)機(jī)理的研究C.驗(yàn)證NH3易溶于水A.C.驗(yàn)證NH3易溶于水A.測定一定時(shí)間內(nèi)生成的反應(yīng)速率B.用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)D.比較Na2cCh與NaHCO3的熱穩(wěn)定性.常溫下，在 H的水溶液中能大量共存的離子組是.三氟化氮 是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空3氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：+ = + +32 3下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)中是氧化劑， 是還原劑32B反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為：若反應(yīng)中生成 ，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移 -D 在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象.E知阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A 甲基碳正離子含有的電子數(shù)目為3AB 含有的一鍵的數(shù)目為512 A和的混合氣體含有的分子數(shù)目為2AD標(biāo)準(zhǔn)狀況下 甲苯含有的碳原子數(shù)目為下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋淀粉溶液中通入，溶液變藍(lán)淀粉能與發(fā)生顯色反應(yīng)

濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸見光分解，生成 溶于濃硝酸某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定是由于該溶液中含有 -銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化XY三種主族元素，和-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少個(gè)，-在一定條件下可被氧化生成-離子。下列說法正確的是3A離子半徑A- .、、均屬于短周期元素.化合物 的溶液具有漂白性 .屬于第V族元素．天然海水中主要含有

發(fā)電燃煤排放的含-等離子?；鹆驘煔獾臒煔饪衫煤Ｋ摿颍涔に嚵鞒倘缦聢D所示：天天然海水I氧氣．天然海水中主要含有

發(fā)電燃煤排放的含-等離子?；鹆驘煔獾臒煔饪衫煤Ｋ摿颍涔に嚵鞒倘缦聢D所示：天天然海水I氧氣I天然海水凈化后煙氣下列說法錯誤的是??-、-水解--、-水解-等氧化生成．“氧化”是利用氧氣將C．“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸?“排放”出來的海水中-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同4不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，但只要選錯一個(gè)，該小題就為0分。?下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液： +-+?銨明礬 ?4 42A3+＋l2S42?下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液： +-+?銨明礬 ?4 42A3+＋l2S42O-＋2B2a+＋4O. 溶液中滴加酸性22-+ + +=］溶液中加入過量-=J+33溶液：HO-= -+溶液：+T+.尼泊金酸HOCOOH）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：COOH＋2HCO3－OCOO-+2CO」+H2O雷瑣苯乙酮HOOCCHZcOOHCWBOYVVH一定條件雷瑣苯乙酮HOOCCHZcOOHCWBOYVVH一定條件0．傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為：傘形酮下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法正確的是A每個(gè)雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有個(gè)手性碳原子B雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟 溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 雷瑣苯乙酮跟足量反應(yīng)，最多消耗D 傘形酮與足量 溶液反應(yīng)，最多消耗XY是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

XY一定是非金屬單質(zhì)BXY中至少有一種是金屬單質(zhì)C若、都為金屬單質(zhì)，則必為金屬單質(zhì)D傘形酮與足量 溶液反應(yīng)，最多消耗2．常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是TOC\o"1-5"\h\zA 溶液中：+ = -+ -3 23 3將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的=時(shí)，->44物質(zhì)的量濃度分別為和的兩種醋酸溶液，若其分別為和+，則=12 1溶液的=8則U --=X-充電電池的正極材料是 ，負(fù)極材料是石墨，電解質(zhì)為含3 電視具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為:充電電池的正極材料是 ，負(fù)極材料是石墨，電解質(zhì)為含+的導(dǎo)電固體。下列有關(guān) 電池說法正確的是．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性.放電時(shí)電池內(nèi)部+向負(fù)極移動．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為： +++-=.圖I是+ (g) + 反應(yīng)過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件、隨的變化關(guān)系曲稀鹽酸 飽和n,HCO3溶液樣品、.稀鹽酸 飽和n,HCO3溶液樣品、.配制 溶液和.取一粒藥片 ，研碎后加入.以酚歐為指示劑，用溶液蒸餾水溶液滴定，用去體積為 達(dá)到終點(diǎn).用酸式滴定管加入溶液，充分反應(yīng).該反應(yīng)的焓變△=-.若表示的起始濃度，則表示的可能是的轉(zhuǎn)化率.若表示溫度，則表示的可能是的物質(zhì)的量濃度.若表示反應(yīng)時(shí)間，則表示的可能是混合氣體的密度非選擇題 共72分分某種胃藥中止酸劑為 。為測定其中 含量，33某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案藥片中的其它成分與 和溶液均不反應(yīng)。請回答有關(guān)問題：⑴方案一：用右圖裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的體積，計(jì)算 的含量；裝置中連通管的作用是23▲、 ▲。⑵方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：

①測定過程的正確操作順序?yàn)椤钭帜福贉y定過程的正確操作順序?yàn)椤钭帜福诂F(xiàn)需要重復(fù)滴定次，配制 溶液需要選用右圖所示儀器中的▲填字母）③經(jīng)測定，每次消耗 溶液體積的平均值為 ，則該胃藥中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲。④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是▲。分根據(jù)下列框圖回答有關(guān)問題答題時(shí)，方程式中的無色液體E知： 溶于過量的新制氯水，形成黃色溶液，向該溶液中滴加 溶液立即出現(xiàn)22紅色，振蕩，一段時(shí)間后，紅色褪去。⑴的電子式為▲。⑵寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式▲。⑶寫出 與新制氯水反應(yīng)的離子方程式▲。—⑷一段時(shí)間后紅色褪去的原因可能是：TOC\o"1-5"\h\z①元素被氯水氧化為更高價(jià)態(tài)的物質(zhì)；② ▲ 。分工業(yè)上可利用合成氣和的混合氣體生產(chǎn)甲醇如反應(yīng)④）已知：+g = △=-+- = △=-+- = △一+ =n(H2)：/t(CO)OOOOOOOOQO09876454321⑴反應(yīng)④的△=▲,△▲填“>”“<”或“=”）⑵在一定條件下，反應(yīng)④在一密閉容器中達(dá)到平衡。維持濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將▲n(H2)：/t(CO)OOOOOOOOQO09876454321A向正反應(yīng)方向移動 .向逆反應(yīng)方向移動不移動 .無法判斷▲。填字母⑶工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇，在℃-℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在23℃0、25℃0和27℃0進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖。C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是▲填字母）工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比 ： 的范圍應(yīng)是⑷原料氣中含有少量對合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響?？茖W(xué)家為研究這一影響，在同一容器中分別進(jìn)行以下5▲。填字母原料氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)第組第組第組第組第組表中組實(shí)驗(yàn)中，控制不變的實(shí)驗(yàn)條件是壓強(qiáng)、催化劑、 ▲、 ▲等。分開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。⑴下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是^^填字母）a大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求b大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉础p少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生⑵氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是▲填字母）．電解水制氫：．高溫使水分解制氫：高溫=f+f．太陽光催化分解水制氫：TiO．高溫使水分解制氫：高溫=f+f．太陽光催化分解水制氫：TiO太陽光T+f.天然氣制氫：+〈高溫三十⑶利用通過兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為:⑶利用通過兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為:十一>1000K十一則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲ 條件不寫）⑷下圖是以、、 為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程。原料水原料水反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲,該流程中循環(huán)使用的原料有▲。從理論上講，該流程中， 原料水制得▲ 。字1分2）奧沙拉秦是一種抗菌藥。其合成路線如下：水楊酸—CH3OH*濃硫酸BDE

水楊酸—CH3OH*濃硫酸BDE已知：①NaNO.NH '2HClN+2已知：①NaNO.NH '2HClN+2微堿性N二NOH②具有強(qiáng)氧化性⑴寫出水楊酸一反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲⑵的結(jié)構(gòu)簡式： ▲⑶從整個(gè)合成路線看，設(shè)計(jì)一步驟的作用是：▲COOCH3⑷Nj 也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構(gòu)體是a—氨基酸，能與發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有個(gè)吸收峰。的結(jié)構(gòu)簡式為▲⑸蘇丹紅號是一種化工染料。寫出以苯和B—萘酚OH⑸蘇丹紅號是一種化工染料。寫出以苯和B—萘酚OH為原料其他無機(jī)試劑任選，合成蘇丹紅號的合成路線。▲。分某同學(xué)對與 的反應(yīng)進(jìn)行如下探究。請回答有關(guān)問題。為原料其他無機(jī)試劑任選，合成蘇丹紅號的合成路線。▲。分某同學(xué)對與 的反應(yīng)進(jìn)行如下探究。請回答有關(guān)問題。⑴用右圖所示裝置制取，驗(yàn)證型管中生成的氣體是的實(shí)驗(yàn)方法是▲。⑵將 全部溶于一定量的濃 中，測得生成氣體 含、和，共消耗 。將生成的氣體與空氣混合，2 24 3再通入 溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有 和、32①計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為▲ 。②計(jì)算 混合氣體中 的物質(zhì)的量寫出計(jì)算過程?！?選做題，共計(jì)分。本題有、兩題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”

兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，每題分。請選擇其中一題作答，并把所選題目對應(yīng)字母后的方???????????????????????框涂黑。若兩題都作答，將按題評分。?可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：C＋高溫高溫＋NCfC＋高溫高溫＋NCfTOC\o"1-5"\h\z+ = +222 2與水反應(yīng)生成尿素 ,尿素合成三聚氰胺。2 22⑴寫出與在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:▲。 中陰離子為-，與-互為等電子體的分子有和▲ 填化 學(xué)式）由此可以推知-離子的空間構(gòu)型為▲。—⑵尿素分子中原子采取▲雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是▲，其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵是▲填字母.O.HNNNHo、個(gè)。鍵 .個(gè)n鍵 ..O.HNNNHoH2N n..N4⑶三聚氰胺rn俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸N-NNH2

后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。⑷晶胞如右圖所示，晶體中的配位數(shù)為▲。晶體和 晶體的晶格能分別為： 1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是▲。化合物密度--沸點(diǎn)℃溶解度 水正丁醇化合物密度--沸點(diǎn)℃溶解度 水正丁醇冰醋酸8乙酸正「酯下表。請回答有關(guān)問題。I.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的 圓底燒瓶中，裝入沸石，加入 正丁醇和冰醋酸，再加滴濃硫酸。然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)。⑴本實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：▲、 ▲。⑵實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：▲、 ▲ 。II.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備⑴將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗②蒸餾③用無水 干燥④用0碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是▲填字母）A①②③④ .③①④② .①④①③② .④①③②③⑵將酯層采用如右圖所示裝置蒸餾。①寫出右圖中儀器的名稱▲。冷卻水從▲口進(jìn)入填字母）②蒸餾收集乙酸正T酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在▲左右。m.計(jì)算產(chǎn)率測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.,假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計(jì)算乙酸正丁酯的產(chǎn)率▲。題號1234567891011121314答案BDADCBCDCBDCADDAC化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題共化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題共48分2009.04非選擇題共72分（10分）（1）使廣□瓶與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相同，便于滴入酸液（1分） 消除滴入鹽酸體積對所測氣體體積的影響（1分）（2）①ABDC或BADC（2分）②CD或CDE（2分）③680%（2分）④滴定法所需樣品和試劑量少（1分）,實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果誤差小（1分）（8分，每空2分）Hh：n：h**（2）NaNO2+6Na2FeO3+5H2O=3Na2FesO4+7NaOH+NH3卜（3）2FeO/+8H++Cl/=2Fe"+2Cl-+4HQ（4）SCN-被氯水氧化（10分）（1）-92.9kj/mol（2分）V（1分）（2）C（2分）（3）X（1分）B（2分）（4）溫度（1分） CO和總的體積分?jǐn)?shù)之比（1分）（10分）⑴加以2分）⑵M2分）（3）MnFeQ47+#HQ=MnFeQ4+zH29（2分）（4）SO2+I2+2H2O1