氧化還原反應(yīng)優(yōu)化作業(yè)

氧化還原反應(yīng)練習(xí)一、單項(xiàng)選擇題1．下列說(shuō)法中正確的是()A．強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過(guò)還原反應(yīng)生成氯氣C．由Cu(OH)2生成Cu2O時(shí)，銅元素被還原了D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)2．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br23．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是()已知：MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3B．KMnO4C．MnO2 D．Ca(ClO)24．下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中加熱變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色5．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Fe＋3CO2D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑6．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)27．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是() A．2NaW＋Z2=2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2=2NaZ＋X2 C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2D．2NaZ＋X2=2NaX＋Z28．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應(yīng)：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO49．用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－B．配平該反應(yīng)后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2D．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e－10．工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：①M(fèi)nO2＋ZnS＋2H2SO4=MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是()A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用11．FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SOeq\o\al(2－,4)的形式存在。若有1molFeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質(zhì)的量為()A．2molB．4molC．6mol D．8mol12．被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià))()A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶113．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl14．鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色，取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量的雙氧水③適量KI－淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2二、非選擇題15．（12分）含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NOeq\o\al(－,3)還原成N2，從而消除氮污染。(1)配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：NOeq\o\al(－,3)＋Al＋H2O→N2↑＋Al(OH)3＋OH－(2)以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是__________，還原產(chǎn)物是________，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有________電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)現(xiàn)需除去1m3含氮mol的廢水中的NOeq\o\al(－,3)(設(shè)氮元素都以NOeq\o\al(－,3)的形式存在)，則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。16．（14分）高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：①M(fèi)nOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O②MnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－③MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液綠色)(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為_(kāi)_______→________。(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。a．氧化性：PbO2>KMnO4 b．還原性：PbO2>KMnO4c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成下列化學(xué)方程式：①___KMnO4＋___K2S＋_____=___K2MnO4＋_K2SO4＋___S↓＋_________。②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。17．（16分）新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。(1)完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____FeCl3＋____NaOH＋____NaClO=____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化劑是________(填化學(xué)式)。(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品用__________________溶解，然后________________________。方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極液中加入KOH。(4)電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeOeq\o\al(2－,4)，該電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。18．(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的還原性強(qiáng)弱。[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe2＋還原性比I－強(qiáng)。假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強(qiáng)。[驗(yàn)證假設(shè)]選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A→____________(按Cl2氣流方向的順序填寫(xiě))。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，控制通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時(shí)，通過(guò)觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先后順序。(3)請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加________溶液；往B中滴加________溶液①A：_____________________________________________，B：_______________________________________________，則假設(shè)1成立②A：____________________________________________，B：______________________________________________，則假