【化學課件】氯氣的性質(zhì) 2023-2024學年高一化學同步備課課件（人教版2019必修第一冊）

第1課時氯氣的性質(zhì)第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第二節(jié)氯及其化合物課程標準要求與核心素養(yǎng)發(fā)展目標課程標準要求結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識氯及其重要化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響；通過實驗探究氯水的性質(zhì)及成分。課程標準要求與核心素養(yǎng)發(fā)展目標核心素養(yǎng)發(fā)展目標能從原子結構的角度認識氯元素是一種很活潑的非金屬元素，其單質(zhì)具有強氧化性；通過實驗探究氯氣的化學性質(zhì)，掌握氯氣與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及水的反應，促進“科學探究”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展；熟知氯氣與堿的反應，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。。本節(jié)重、難點本節(jié)重點本節(jié)難點氯水的性質(zhì)氯氣的化學性質(zhì)84消毒液和潔廁靈可以混合使用嗎？會產(chǎn)生有毒氣體氯氣(Cl2)，直接把人送走情境引入一、氯的存在

在自然界中除了以

MgCl2

、

NaCl

、

CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。氯是一種重要的“成鹽元素”氯氣鹽酸農(nóng)藥染料有機溶劑藥品氯氣的用途二、氯氣的用途資料卡片——氯氣的發(fā)現(xiàn)史

舍勒軟錳礦鹽酸+三十多年戴維確認是一種新元素組成的單質(zhì)—氯氣從氯氣的發(fā)現(xiàn)史中，你能得出氯氣的哪些性質(zhì)？顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性____色_________________________

_____

1體積的水溶解約__體積的氯氣黃綠氣體刺激性氣味有毒2ρCl2>ρ空氣易液化（-34.6℃）液態(tài)稱為液氯儲存在鋼瓶中三、氯氣的物理性質(zhì)鋼瓶Cl2與Fe不反應嗎應向上風向地區(qū)轉(zhuǎn)移，并用濕毛巾捂住口鼻。1.若遇到氯氣泄漏，應如何逃生？2.應該怎樣去聞氯氣呢？學以致用用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。請嘗試從理論上分析一下從原子結構的角度：最外層電子為_______，反應中很容易________電子，表現(xiàn)出較強的_______性，做_______劑。氧化氧化7得到氯易得到一個電子強氧化性Cl-Cl四、氯的原子結構四、氯氣的化學性質(zhì)與金屬單質(zhì)反應Na劇烈燃燒白色的煙四、氯氣的化學性質(zhì)與金屬單質(zhì)反應Fe劇烈燃燒棕紅色的煙四、氯氣的化學性質(zhì)與金屬單質(zhì)反應Cu劇烈燃燒棕黃色的煙四、氯氣的化學性質(zhì)與金屬單質(zhì)反應Na現(xiàn)象劇烈燃燒白色的煙2Na+Cl22NaCl△Fe棕紅色的煙2Fe+3Cl22FeCl3△Cu棕黃色的煙Cu+Cl2CuCl2△煙：固體小顆粒分散在空氣中。霧：液體小液滴分散到空氣中。氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成___價金屬氯化物。高若鐵過量，在加熱條件下與Cl2反應，會生成FeCl3還是FeCl2呢?思考與討論四、氯氣的化學性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。實驗2-7與H2反應：在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。H2在Cl2中點燃四、氯氣的化學性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應實驗2-7純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生現(xiàn)象點燃H2＋Cl2====2HCl若將H2與Cl2混合強光照射會發(fā)生爆炸。注意：通過H2在Cl2中燃燒的實驗,燃燒都需要O2的參與嗎？你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識?注意：燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都是燃燒。思考與討論探究：氯水中Cl2和H2O是否發(fā)生化學反應？

具有漂白性的物質(zhì)是氯氣嗎？全部溶解部分溶解部分反應全部反應Cl2、H2OCl2、新物質(zhì)、H2O新物質(zhì)、H2O常溫下，1體積水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。氯水具有漂白性。氯水四、氯氣的化學性質(zhì)探究一：取干燥的和濕潤的有色紙條(或布條)各一條。分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。探究二：將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。四、氯氣的化學性質(zhì)實驗2-8干燥的Cl2___________在有H2O存在的條件下，Cl2__________濕潤的有色紙條_______干燥的有色紙條_______有色鮮花_____不褪色無漂白作用實驗現(xiàn)象褪色有漂白作用褪色結論Cl2＋H2O===HCl＋HClO（次氯酸）強氧化性溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應：漂白性次氯酸的性質(zhì)1、弱酸性：酸性比H2CO3還弱Cl2＋H2O

=H＋＋Cl－＋HClO2、不穩(wěn)定性：見光易分解3、強氧化性：氧化性比Cl2強，可用于自來水的殺菌消毒、作漂白劑等。離子方程式：2HClO====2HCl＋O2↑光照與H2O反應四、氯氣的化學性質(zhì)液氯是將氯氣加壓降溫制得的，那么，它和氯水成分一樣嗎？思考與討論新制氯水成分三分子：Cl2、HClO、H2O；四離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。新制氯水中各微粒的性質(zhì)Cl2H+Cl-

HClO/ClO-新制氯水氧化性生成沉淀酸性不穩(wěn)定性漂白性能夠氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀在強光照射下，新制氯水中有氣泡產(chǎn)生使有色布條或品紅溶液褪色使紫色石蕊溶液先變紅后褪色加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生氣泡四、氯氣的化學性質(zhì)液氯、新制氯水和久置氯水的比較物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分分類顏色性質(zhì)保存方法微點撥Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－（極少量）H＋、Cl－、OH－、H2O純凈物混合物混合物黃綠色淺黃綠色無色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現(xiàn)配現(xiàn)用置于普通試劑瓶，玻璃塞即可(會腐蝕橡膠)四、氯氣的化學性質(zhì)與堿反應

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2與NaOH溶液反應

Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2OCl2的尾氣處理制漂白液2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氯氣通入冷的石灰乳Cl2＋Ca(OH)2===Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O制漂白粉和漂粉精有效成分:NaClO有效成分:Ca(ClO)2氯氣+堿=氯化物+次氯酸鹽+水氯氣與堿反應的規(guī)律四、氯氣的化學性質(zhì)漂白粉：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO漂白原理:漂白粉失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO光照2HClO====2HCl+O2↑注：“強酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。碳酸次氯酸>漂白液：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3鈉的“構—性”鈉的物理性質(zhì)鈉的化學性質(zhì)鈉的用途課堂小結1.將適量物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條，不能使其褪色的是(

)A.新制的氯水

B.“84”消毒液C.液氯

D.次氯酸溶液C2.下列氯化物中，既能由金屬和Cl2直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(

)A.CuCl2 B.MgCl2C.FeCl2 D.FeCl3B3.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是(

)A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在B4.“84”消毒液是一種高效消毒劑，其主要成分是NaClO。對“84”消毒液的敘述錯誤的是(

)A.ClO－能轉(zhuǎn)化為具有殺菌消毒能力的HClOB.加少量NaOH可提高其殺菌效果C.應低溫、避光、密封保存D.使用時空氣中的CO2會參與反應B5.實驗表明，將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不正