四種晶體比較

晶體種類結(jié)構(gòu)成粒子構(gòu)微粒間作使勁物硬度理延展性性熔點(diǎn)質(zhì)溶解性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性典型實(shí)例

四種晶體比較表分子晶體離子晶體原子晶體金屬晶體分子陰、陽離子原子金屬陽離子和自由電子分子間作使勁(范德華離子鍵共價鍵金屬鍵力和氫鍵)小較硬而脆很大一般較大(差異較大)差差差優(yōu)秀低較高高一般較高(差別較大)“相像相溶”多易溶于水不溶難溶(Na與水反響)不良固態(tài)不導(dǎo)電，熔不良優(yōu)秀化或溶于水導(dǎo)電不良不良不良優(yōu)秀1、非金屬氫化物H2O、1、可溶性堿1、某些非1、金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)HS、CH2、大多數(shù)鹽2、非金屬單質(zhì)X2、S8、金剛石、晶603、某些金屬體硅、晶體2、合金C3、部分非金屬氧化物氧化物硼2、某些非222金屬化合4、幾乎全部酸、弱堿、物部分鹽AlCl3、AlBr3SiC、BN、5、大多數(shù)有機(jī)物(除有Si3N4、GaN機(jī)鹽)3、某些氧化物SiO2注：離子晶體融化時需戰(zhàn)勝離子鍵，原子晶體融化時損壞了共價鍵，分子晶體融化時只戰(zhàn)勝分子間作使勁，而不損壞化學(xué)鍵。晶體熔沸點(diǎn)的比較一、看常態(tài)：1、常態(tài)：固>液>氣。2、一般狀況下，原子晶體>離子晶體(金屬晶體)>分子晶體。3、原子晶體：共價鍵(取決于原子半徑)。4、離子晶體：離子鍵(取決于離子半徑和離子電荷)5、金屬晶體：金屬鍵(取決于金屬原子半徑和價電子數(shù))6、分子晶體：①構(gòu)造相像，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高。②分子量相等，正>異>新。③氫鍵失常二、看種類三、分類比較18．請達(dá)成以下各題：1）前周圍期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)同樣的元素有種。2）第ⅢA、ⅤA原元素構(gòu)成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新式半導(dǎo)體資料，其晶體構(gòu)造與單晶硅相像。Ga原子的電子排布式為。在GaN晶體中，每個Ga原子與個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體種類中，GaN屬于晶體。（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價為＋1，請推斷NCl3水解的主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。19．生物質(zhì)能是一種干凈、可重生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混淆，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。1）上述反響的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式。（2）依據(jù)等電子原理，寫出CO分子構(gòu)造式。3）甲醇催化氧化可獲得甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反響生成Cu2O積淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原由是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化種類為。為

②甲醛分子