陜西省咸陽彩虹中學2024屆化學高一第一學期期末統(tǒng)考試題含解析

陜西省咸陽彩虹中學2024屆化學高一第一學期期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質轉化常通過加成反應實現(xiàn)的是（）A． B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO2、根據(jù)的微粒結構示意圖，下列說法中錯誤的是A．它們屬于不同元素 B．它們都具有穩(wěn)定結構C．它們都是離子 D．它們核外電子排布相同3、下列離子方程式中正確的是A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O4、已知氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，下列說法正確的是A．線段Ⅰ代表Br－的變化情況B．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況C．原混合溶液中n(FeBr2)=4molD．a=65、將硫磺在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S6、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質量不再變化時，得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質量之比為()A．53∶84 B．1∶1 C．84∶53 D．42∶537、下列各種元素：①鈉②鎂③氯④硅⑤硫，在自然界中無游離態(tài)的是A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③⑤8、下列變化中，屬于還原反應的是()A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2 D．KMnO4→MnO29、下列是實驗操作，能達到實驗目的是（）A．用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸10、在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42-C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na、Fe3＋、NO3－11、下列有關說法正確的是A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了改變B．物質所含元素化合價降低的反應是氧化反應C．有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應D．還原劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物12、下列有關物質應用的敘述錯誤的是A．用Al(OH)3治療胃酸過多 B．用過氧化鈉作潛水供氧劑C．用氧化鎂制作耐高溫材料 D．用氧化鐵制作藍色外墻涂料13、下列分離提純的實驗方法正確的是（）A．用圖甲裝置分離四氯化碳和水的混合物B．用圖乙裝置除去N2中混有的少量O2C．用圖丙裝置除去NaCl（含少量雜質NaHCO3）中的雜質D．用圖丁裝置分離乙醇和水的混合物14、對下列物質進行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸 D．NaClH2SO4BaSO4NH3均屬于電解質15、下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是（）①試管②量筒③蒸發(fā)皿④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙⑧圓底燒瓶A．①③④⑥⑦⑧ B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧16、下列微粒結構示意圖中，不正確的是()A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質。(1)寫出下列物質的化學式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學方程式：_________________________________；②F→G的化學方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。18、A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式;A______,C______,D______,E______(2)寫出下列反應的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________19、實驗室現(xiàn)需配制物質的量濃度為1mol?L﹣1的NaOH溶液480mL。(1)配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入________；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下________時，改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。②上述步驟的正確操作順序是________。(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為________克。(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。A、溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C、容量瓶中原有少量蒸餾水D、定容時觀察液面仰視(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因__________________________。20、非金屬單質A經過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業(yè)生產中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是___；C的化學式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。21、將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：OA：________________________________；BC：_____________________________；（2）原Mg-Al合金的質量是_____________。（3）原HCl溶液的物質的量濃度是________________。（4）所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________。（5）a的值是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A、硝基苯是苯在加熱條件下與混酸發(fā)生取代反應，故A錯誤；B、是乙烯與溴發(fā)生加成反應生成，故B正確；C、發(fā)生取代反應，故C錯誤；D、發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D錯誤。2、C【解題分析】

這幾種微粒分別是O2-、F-、Ne、Mg2+。【題目詳解】A.這幾種微粒質子數(shù)不同，所以屬于不同元素，故A不選；B.最外層電子數(shù)均為8電子穩(wěn)定結構，故B不選；C.中質子數(shù)和核外電子數(shù)相等，不帶電，不是離子，故C選；D.它們核外都有兩層，每層上的電子數(shù)也相同，故D不選。故選C。3、B【解題分析】

A．Cu在金屬活動性順序表中位于H的后邊，不能把酸中的H置換出來，錯誤；B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸反應產生氯化鐵和水，反應的離子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，正確；C．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應產生硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯誤；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水、二氧化碳，反應的方程式是：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，錯誤。答案選B。4、D【解題分析】

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應完畢，再反應反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況．由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol．A．由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，選項A錯誤；B．由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br-的變化情況，選項B錯誤；C．溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，選項C錯誤；D．由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應需要的氯氣的物質的量為3mol，故a=3+3=6，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應先后順序、氧化性和還原性強弱比較，綜合性較強，清楚反應過程是解題關鍵。5、D【解題分析】

硫磺在氧氣中燃燒生成氣體二氧化硫，所以A為SO2，把氣體二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B為H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，亞硫酸會生成硫酸，C為硫酸，在硫酸中加入Na2S產生氣體硫化氫，D為硫化氫，將硫化氫通入到亞硫酸中，會得到硫沉淀，所以E為硫。故選D。6、C【解題分析】

碳酸鈉受熱無變化，碳酸氫鈉受熱分解，根據(jù)方程式我們可以發(fā)現(xiàn)實際減少的質量是和水蒸氣的質量，假設生成了xmol，則生成水的物質的量也是xmol，代入它們的摩爾質量有，解得，即生成了0.1mol和0.1mol，根據(jù)化學計量數(shù)之比推出原混合物中有0.2mol，則原混合物中m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g，的質量為27.4g-16.8g=10.6g，二者的的質量比為16.8g：10.6g=84:53；答案選C。7、C【解題分析】

一般活潑性強的元素在自然界中不能以游離態(tài)存在，注意硅性質雖然穩(wěn)定，但是在自然界中以化合態(tài)存在，據(jù)此解答。【題目詳解】①鈉②鎂③氯性質活潑，在自然界中不能以游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在，硅性質雖然穩(wěn)定，但是在自然界中以化合態(tài)存在，硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，故C項正確，答案選C?！绢}目點撥】自然界中無游離態(tài)的硅，硅的化合物幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽，它們廣泛存在于地殼中的各種礦物和巖石中。8、D【解題分析】

在變化中物質如果發(fā)生還原反應，則應該得到電子，由反應前到反應后，元素的化合價降低?！绢}目詳解】A．Cl－→Cl2，Cl元素化合價升高，A錯誤；B．FeCl2→FeCl3，F(xiàn)e元素化合價升高，B錯誤；C．C→CO2，C元素化合價升高，C錯誤；D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合價降低，符合要求，D正確；答案選D。9、A【解題分析】

A.用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，可以達到實驗目的，A正確；B.為量取5.2mL鹽酸，應選用10mL的量筒，100mL量筒誤差過大，B錯誤；C.托盤天平的精度為0.1g，故無法用托盤天平稱取25.20g氯化鈉，C錯誤；D.應使用50mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸，D錯誤；答案選A。10、B【解題分析】

A.H＋、CO32-會發(fā)生反應產生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B.離子之間不能發(fā)生任何反應，且溶液顯無色，可以大量共存，B符合題意；C.HCO3-在酸性條件下與H+會反應產生CO2、H2O，不能大量共存，C錯誤；D.Fe3＋的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，D不符合題意；故合理選項是B。11、C【解題分析】

A.氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了改變，A錯誤；B.物質所含元素化合價降低的反應是還原反應，B錯誤；C.有單質參加的化合反應中元素的化合價發(fā)生了變化，所以一定是氧化還原反應，C正確；D.還原劑只能是反應物，還原產物是生成物，所以在同一反應中還原劑不可能既是反應物，也是生成物，D錯誤。12、D【解題分析】

A.Al(OH)3為兩性物質，可以與胃酸（主要是鹽酸）發(fā)生中和反應，可治療胃酸過多，故A正確；B.過氧化鈉可以與水或二氧化碳反應放出氧氣，所以可以用過氧化鈉作潛水供氧劑，故B正確；C.氧化鎂為離子晶體，熔點高，可用于耐高溫材料，故C正確；D.三氧化二鐵是紅色粉末，俗稱鐵紅，可用于紅色涂料，制作外墻紅色涂料，故D錯誤；答案選D。13、A【解題分析】

A.四氯化碳難溶于水，用分液法分離四氯化碳和水的混合物，故A正確；B.碳與氧氣反應生成二氧化碳，氮氣中會引入新雜質二氧化碳，故B錯誤；C.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱后，氯化鈉中引入新雜質碳酸鈉，故C錯誤；D.蒸餾時，溫度計液泡應在蒸餾燒瓶的支管口處、冷凝水流向為下進上出，故D錯誤。14、B【解題分析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B.CuSO4·5H2O、液氨均只含有一種物質，屬于純凈物，故B正確；C.電離出的陽離子全部是H+的化合物屬于酸，能電離出H＋的化合物可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉，故C錯誤；D.NaCl、H2SO4、BaSO4屬于電解質，NH3屬于非電解質，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】液氨屬于液態(tài)的氨氣，屬于純凈物，而氨水是氨氣的水溶液，屬于化合物。15、B【解題分析】

能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】①試管是可以直接加熱的儀器，故①正確；②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②錯誤；③蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，故③正確；

④給燒杯中液態(tài)加熱時需要墊上石棉網，不能直接加熱，故④錯誤；

⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤錯誤；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網，故⑥錯誤；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦正確；⑧圓底燒瓶可以加熱，但應該墊上石棉網，故⑧錯誤；根據(jù)分析可知，可以直接加熱的儀器有①③⑦。答案選B。【題目點撥】本題考查了常見儀器的使用方法，明確常見儀器的構造及使用方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學實驗能力。16、B【解題分析】

A.表示氧原子，微粒結構示意圖正確，A正確；B.質子數(shù)為11的是鈉，原子結構示意圖為，離子結構示意圖為，B錯誤；C.表示氯原子，微粒結構示意圖正確，C正確；D.表示氯離子，微粒結構示意圖正確，D正確；答案選B?！绢}目點撥】原子結構示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，注意原子結構示意圖和離子結構示意圖的區(qū)別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解題分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質，A和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F(xiàn)是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結合物質的性質分析解答．【題目詳解】（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。18、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解題分析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀?！绢}目詳解】(1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學式為KAlO2；C為氧化鋁，化學式為Al2O3；D為氯化鋁，化學式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑?！绢}目點撥】一般來講，活潑的金屬單質與非氧化性酸反應，可以生成鹽和氣體，不與堿反應；在常見的金屬單質中，既能與堿反應，又能與酸反應的為Al。19、500mL容量瓶1～2cm膠頭滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O【解題分析】

（1）①配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，溶質溶解冷卻后，應將溶液轉移到500mL容量瓶，定容時繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；②配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序為abdcfe；（2）配制物質的量濃度為1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質量為1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；A、溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C、容量瓶中原有少量蒸餾水D、定容時觀察液面仰視（3）A．溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，B錯誤；C．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，C錯誤；D．定容時觀察液面仰視，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選A；（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，化學方程式為2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O?！绢}目點撥】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大。20、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【解題分析】

依據(jù)圖示中的連續(xù)氧化轉化關系和D為含氧酸且為強酸，可確定D為或。【題目詳解】(1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶