湖南衡陽名校2024屆高三一輪復(fù)習(xí)9月第2周周練 化學(xué)試題（含解析）

第第頁湖南衡陽名校2024屆高三一輪復(fù)習(xí)9月第2周周練化學(xué)試題（含解析）2023年9月份第2周

化學(xué)

學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題

1、湖北隨州出土的曾侯乙編鐘是迄今發(fā)現(xiàn)的最完整、最大、保存最好的一套青銅編鐘。銅銹（俗稱銅綠）在一定程度上能提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值，銅銹成分復(fù)雜，考古學(xué)家將銅銹分為有害銹和無害銹，原理如圖所示。下列說法正確的是()

A.青銅比純銅的熔點(diǎn)高

B.屬于無害銹，可以保護(hù)青銅器

C.埋在地下的青銅器中的Cu可能發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕

D.黃銅礦經(jīng)冶煉可以直接得到純度為99.9%的銅

2、亞銅氨溶液可以吸收CO，其反應(yīng)為。下列說法不正確的是()

A.的結(jié)構(gòu)為

B.CO為極性分子

C.中H—N—H鍵角比分子中的大

D.中含有6mol共價(jià)鍵

3、Li、Fe、Se形成的某新型超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為

B.3種基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)目最多的是Fe

C.該晶體中距離Fe原子最近且距離相等的Se原子數(shù)為3

D.該晶體的密度為

4、雷酸汞[，雷酸（）的汞鹽]是最早使用的起爆藥，爆炸后產(chǎn)生有毒氣體。雷酸因通常以雙分子結(jié)構(gòu)的形式存在而屬于二元酸。下列說法正確的是()

A.雷酸分子為直線形分子

B.雷酸雙分子結(jié)構(gòu)為，能使溴水褪色

C.雷酸汞爆炸的反應(yīng)方程式為

D.已知為強(qiáng)吸電子基團(tuán)，可推測(cè)雷酸酸性比醋酸弱

5、在堿性條件下，鈷（Co）使某電催化析氧反應(yīng)催化劑中流失Fe的原位自修復(fù)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.催化析氧反應(yīng)和自修復(fù)反應(yīng)中的催化劑分別為和CoOOH

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH減小

C.該過程中只有Fe、Co、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.催化析氧反應(yīng)中，生成，一定析出

6、一個(gè)電催化分解水的裝置如圖所示。雙極膜復(fù)合層間的能解離為和，且雙極膜能實(shí)現(xiàn)和的定向通過。下列敘述正確的是()

A.M極接電源正極

B.M極的電極反應(yīng)式為

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)，N極生成

D.電解過程中兩極區(qū)溶液中的基本不變

7、常溫下，某實(shí)驗(yàn)人員在兩個(gè)相同的容器中分別加入溶液和40Ml溶液，再分別用鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，繪制曲線如圖所示。（已知溶液達(dá)到某濃度后，會(huì)放出一定量氣體，溶液體積變化可忽略不計(jì)）

下列說法正確的是()

A.圖中曲線乙和丁代表向NaHA溶液中滴加鹽酸

B.由圖可知，

C.根據(jù)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑

D.a點(diǎn)溶液中存在：

8、是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫與制備，在2L恒容密閉容器中受熱分解成氣態(tài)，發(fā)生反應(yīng)，一定條件下，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)、的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.

B.某溫度下，分解成氣態(tài)，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，與的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)，平衡后恒溫壓縮體積，的濃度不變

D.若起始加入，2min達(dá)到平衡時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率為30%，則0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

9、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2所示。已知深藍(lán)色溶液中含有。下列說法正確的是()

A.0~5s過程中，和發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)開始至30s，總反應(yīng)的離子方程式為

C.上述過程中不滴加溶液，只加NaOH溶液，不能得到黃色溶液

D.含有過氧鍵，結(jié)構(gòu)式為

10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向懸濁液中逐滴加入氨水藍(lán)色沉淀逐漸變多懸濁液中存在沉淀溶解平衡

B將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X產(chǎn)生白煙X可能是濃硝酸

C向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉粉末產(chǎn)生紅褐色沉淀已變質(zhì)

D取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入2mL溴水中溴水褪色乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯

A.AB.BC.CD.D

11、已知聯(lián)氨（）為二元弱堿，常溫下聯(lián)氨的水溶液中存在平衡：。常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨（）的水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[如]隨變化的曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)的

B.聯(lián)氨（）與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

C.物質(zhì)的量之比為1:1的和的混合溶液中存在：

D.混合溶液中

二、填空題

12、鎳酸鋰（）被認(rèn)為是一種具有較好發(fā)展前景的鋰離子電池材料。一種以鐵鎳銅合金廢料為原料生產(chǎn)的工藝流程如圖。

已知：①，，，。

②常溫下，有關(guān)金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表。

金屬陽離子

開始沉淀的pH2.25.84.26.7

沉淀完全（）的pHx8.87.79.3

回答下列問題：

（1）“酸溶”后，廢料中的鐵、鎳和銅完全溶于混酸中，所得溶液中的溶質(zhì)為及過量的，則尾氣的主要成分為_________。

（2）“氧化”是將“酸溶”后溶液中的少量氧化，適當(dāng)升高溫度會(huì)加快“氧化”速率，但溫度高于60℃時(shí)，“氧化”速率會(huì)降低，其原因?yàn)開__________。

（3）“除鐵”后濾渣的主要成分為__________（寫化學(xué)式），表格中的_____。

（4）“沉銅”時(shí)，加入的試劑X可能為________（填字母）。

a.NaOH溶液b.氣體c.溶液d.FeS

（5）“沉鎳”析出沉淀，則濾液中的溶質(zhì)主要為_______（填化學(xué)式）；在空氣中“煅燒”的化學(xué)方程式為______。

（6）若1.0t鐵鎳銅合金廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.0%）經(jīng)過上述流程制得，則的產(chǎn)率為_______%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

13、可用于玻璃和陶瓷的著色劑。由含鈷礦（Co元素主要以的形式存在，還含有Fe、Mg、Ca元素，碳及有機(jī)物等）制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如圖1所示：

已知：①焦亞硫酸鈉（）常用作食品抗氧化劑。

②難溶于水。

③部分金屬陽離子形成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

開始沉淀pH0.32.77.27.69.6

完全沉淀pH1.13.29.29.611.1

回答下列問題：

（1）“550℃焙燒”的目的是___________。

（2）“浸取”的過程中，的主要作用是___________（用離子方程式表示）。若用鹽酸代替和的混合液也能達(dá)到目的，從環(huán)保角度分析不采用鹽酸的原因___________。

（3）“濾液1”中加入溶液，反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）“濾渣2”的主要成分為___________（填化學(xué)式）。

（5）已知，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)（濃度為），溶液中_________（保留3位有效數(shù)字）。

（6）鈷（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。用乙醇燃料電池作為電源電解含的水溶液制備金屬鈷的裝置如圖2、3所示。

①圖3中Co電極應(yīng)連接乙醇燃料電池的__________極（填“a”或“b”）。

②生成1molCo，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少_________g。

14、某課題組合成了一種治療青少年假性近視的藥物硫酸阿托品，合成路線如下：

已知：①

②

回答下列問題：

（1）阿托品的分子式是_________，其含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

（2）A→B過程中對(duì)應(yīng)碳原子的雜化方式由_________變?yōu)開________。

（3）C→D的反應(yīng)類型為_________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）寫出G→H的化學(xué)方程式_________。

（5）生成硫酸阿托品的成鹽反應(yīng)中消耗阿托品與硫酸的物質(zhì)的量之比是_________。

（6）同時(shí)符合下列條件的托品醇的同分異構(gòu)體有________種（不包括立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜顯示含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

①含1個(gè)六元碳環(huán)且環(huán)上的取代基或基團(tuán)不超過2個(gè)

②含1個(gè)碳氧雙鍵

③不含

三、實(shí)驗(yàn)題

15、高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制備高性能磁性材料的原料。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦粉（主要成分為）制備回答下列問題：

（1）制備溶液：將軟錳礦粉經(jīng)除雜后制得濁液，向濁液中通入，制得溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略）。

①通過裝置A可觀察通入，與的快慢，則A中加入的最佳試劑是_________。

②轉(zhuǎn)化為的離子方程式為___________。

③實(shí)驗(yàn)中若將換成空氣，將導(dǎo)致濃度明顯大于濃度，原因是___________。

（2）制備固體：在攪拌下向溶液中緩慢滴加溶液，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。生成的離子方程式為___________。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________。

（3）測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度：稱取0.2500g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加12.50L磷酸，加熱后，立即加入1g硝酸銨，充分反應(yīng)后，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為，多余的硝酸銨全部分解，除去氮氧化物后，冷卻至室溫。將上述所得溶液加水稀釋至50mL，滴加2~3滴指示劑，然后用的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定[反應(yīng)為]。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)（mL）

滴定前滴定后

10.1010.20

20.2211.32

31.0510.95

則產(chǎn)品的純度為__________。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的碳酸錳產(chǎn)品的純度__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

參考答案

1、答案：B

解析：青銅是合金，其熔點(diǎn)比組分金屬的低，A錯(cuò)誤；為致密結(jié)構(gòu)，可以防止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，從而保護(hù)青銅器，屬于無害銹，B正確；銅的金屬活動(dòng)性比H弱，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，C錯(cuò)誤；黃銅礦經(jīng)過冶煉得到粗銅，電解精煉粗銅，粗銅作陽極，可以得到純度為99.9%的銅，D錯(cuò)誤。

2、答案：D

解析：中的N原子、CO中的C原子與形成配位鍵，的結(jié)構(gòu)為，A正確；CO為含有極性鍵的雙原子分子，則其為極性分子，B正確；中的N原子上沒有孤電子對(duì)，分子中的N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力小于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力，故中H—N—H鍵角比分子中的大，C正確；中含2molCu—N配位鍵和6molN—H鍵，共8mol共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。

3、答案：C

解析：由圖可知，每個(gè)晶胞中Li原子個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e原子個(gè)數(shù)為，Se原子個(gè)數(shù)為，則該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為，A項(xiàng)正確；基態(tài)Li、Fe、Se原子的價(jià)電子排布式分別為，未成對(duì)電子數(shù)目依次為1、4、2，未成對(duì)電子數(shù)目最多的是Fe，B項(xiàng)正確；由圖可知，距離Fe原子最近且距離相等的Se原子有4個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第一步：確定各原子在晶胞中的個(gè)數(shù)。根據(jù)均攤法，每個(gè)晶胞中Li原子個(gè)數(shù)為2，F(xiàn)e原子個(gè)數(shù)為4，Se原子個(gè)數(shù)為4。第二步：計(jì)算每個(gè)晶胞的質(zhì)量。一個(gè)晶胞的質(zhì)量為。第三步：確定晶胞的體積。晶胞的體積為。第四步：代入公式求密度。由可求得，該晶體的密度為，D項(xiàng)正確。

4、答案：B

解析：中O原子形成2個(gè)σ鍵，還含有2對(duì)孤電子對(duì)，采取p雜化，故雷酸分子為V形分子，A錯(cuò)誤；雷酸以雙分子結(jié)構(gòu)形式存在時(shí)為二元酸，所以其雙分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)—O—H，為，其具有烯烴的性質(zhì)，能與發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B正確；雷酸汞爆炸產(chǎn)生有毒氣體，故可推測(cè)其爆炸的反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；為強(qiáng)吸電子基團(tuán)，而乙基（）為推電子基團(tuán)，故雷酸中的羥基的極性更大，更易電離出，酸性更強(qiáng)，D錯(cuò)誤。

5、答案：D

解析：由圖可知，催化析氧反應(yīng)最終生成氧氣和水，為催化劑，自修復(fù)反應(yīng)中與CoOOH反應(yīng)生成和FeOOH，在堿性條件下，又生成了CoOOH，因此CoOOH為催化劑，A項(xiàng)正確；催化析氧反應(yīng)式為，自修復(fù)反應(yīng)為，，反應(yīng)過程消耗，溶液的pH減小，B項(xiàng)正確；由圖可知，該過程中只有F、Co、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，C項(xiàng)正確；催化析氧反應(yīng)中，生成，轉(zhuǎn)移，但是會(huì)浸出流失，生成的參與反應(yīng)析出的不一定為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6、答案：D

解析：由圖可知M極的電極反應(yīng)式為，故M極是陰極，接電源負(fù)極，A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有說明所在的狀況，由體積不能確定其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于水能解離出和，且雙極膜能實(shí)現(xiàn)和的定向通過所以兩極區(qū)溶液中的基本不變，D項(xiàng)正確。

7、答案：C

解析：根據(jù)上述分析，曲線乙和丙代表向NaHA溶液中滴加鹽酸，A錯(cuò)誤；若，則，即，但由圖可知，NaHA溶液顯堿性，說明的水解程度大于其電離程度，即，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)溶液的pH在8.5左右，在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可用酚酞作指示劑，d點(diǎn)溶液的pH在4左右，在甲基橙的變色范圍內(nèi)，故可用甲基橙作指示劑，C正確；a點(diǎn)時(shí)，溶液溶質(zhì)為和NaCl，存在電荷守恒，D錯(cuò)誤。

8、答案：C

解析：升高溫度，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度與的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，則與的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應(yīng)前后氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。溫度不變，平衡常數(shù)不變，，平衡后恒溫壓縮體積，的濃度不變，C項(xiàng)正確。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9、答案：D

解析：由上述分析可知，0~5s過程中，Cr元素都呈+6價(jià)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)開始至30s時(shí)，被還原為被氧化生成，溶液呈酸性，總反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤。黃色溶液中Cr元素呈+6價(jià)，說明被氧化，因?yàn)樵趬A性條件下發(fā)生，則黃色溶液中Cr元素以的形式存在，已知反應(yīng)，滴加NaOH溶液，平衡正向移動(dòng)，也能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為，C項(xiàng)錯(cuò)誤。中Cr元素的化合價(jià)為+6，說明其中有的O元素的化合價(jià)為-1，的O元素的化合價(jià)為-2，中含有兩個(gè)過氧鍵，結(jié)構(gòu)式為，D項(xiàng)正確。

10、答案：B

解析：向懸濁液中逐滴加入氨水，逐漸溶解生成深藍(lán)色四氨合銅離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤。將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X產(chǎn)生白煙，X可能是濃硝酸或濃鹽酸等易揮發(fā)性的酸，B項(xiàng)正確。向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀，可能是過氧化鈉氧化硫酸亞鐵生成沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)過程中可能會(huì)生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11、答案：C

解析：將鹽酸滴加到聯(lián)氨（）的水溶液中，溶液pH逐漸減小，逐漸增大，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨后逐漸增大，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的曲線。反應(yīng)，當(dāng)溶液中時(shí)，，則，A項(xiàng)正確。聯(lián)氨與硫酸中和時(shí)，酸過量形成的酸式鹽的化學(xué)式為，B項(xiàng)正確。物質(zhì)的量之比為1:1的和的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖可知，時(shí)時(shí)，混合溶液中，D項(xiàng)正確。

12、答案：（1）NO

（2）溫度高于60℃，會(huì)分解

（3）；3.2

（4）bc

（5）；

（6）89.8

解析：（1）分析題給信息可知，稀硝酸與合金反應(yīng)產(chǎn)生NO，能溶解銅的物質(zhì)是稀硝酸或生成的，稀硫酸不與金屬反應(yīng)產(chǎn)生，故尾氣的主要成分為NO。

（2）溫度高于60℃，會(huì)分解，溶液濃度降低，使“氧化”速率降低。

（3）“除鐵”時(shí)加入NaOH溶液生成沉淀，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知完全沉淀時(shí)，，則有，，則，。

（4）由“沉銅”的產(chǎn)物為CuS可知，應(yīng)加入硫化物，雖然FeS也可“沉銅”，但轉(zhuǎn)化為CuS沉淀后，濾液中又引入雜質(zhì)，會(huì)對(duì)后續(xù)“沉鎳”造成干擾，故只能選bc。

（5）根據(jù)流程圖分析，濾液中的溶質(zhì)主要為；“煅燒”的反應(yīng)物有，生成物有，鎳元素化合價(jià)升高，說明被氧化，故空氣中煅燒的氧氣參與反應(yīng)，化學(xué)方程式為。

（6）第一步：列關(guān)系式。根據(jù)鎳原子守恒可得。第二步：計(jì)算理論上生成的質(zhì)量。理論上生成的質(zhì)量為。第三步：計(jì)算的產(chǎn)率。的產(chǎn)率是。

13、答案：（1）除去碳及有機(jī)物并使金屬元素轉(zhuǎn)化為氧化物

（2）；防止實(shí)驗(yàn)過程中生成氯氣，污染環(huán)境

（3）1:6

（4）

（5）

（6）①a

②18

解析：（1）碳和有機(jī)物可通過焙燒除去，故含鈷廢料“550℃焙燒”的目的是除去碳及有機(jī)物并使金屬元素轉(zhuǎn)化為氧化物。

（2）由常用作食品抗氧化劑可知，具有還原性，“浸取”時(shí)加入的主要作用是將還原為，防止后續(xù)反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。從環(huán)保角度分析不采用鹽酸的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中生成氯氣，污染環(huán)境。

（3）加入的作用是將氧化為，反應(yīng)為，反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6。

（4）加入溶液后碳酸鈉和反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，濾渣2的主要成分為。

（5）當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，由可知溶液中，則此時(shí)。

（6）①燃料電池中通入乙醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，即a為負(fù)極，b為正極；圖3所示電解池的目的是電解含的水溶液制備金屬鈷，所以Co電極上的反應(yīng)為，即Co電極為陰極，所以Co電極連接乙醇燃料電池的a極。②根據(jù)電極反應(yīng)可知，生成1molCo，轉(zhuǎn)移2mol電子，Ⅰ室為陽極室，電極反應(yīng)為，生成的又會(huì)遷移到Ⅱ室，所以轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，Ⅰ室中減少1mol水，質(zhì)量為。

14、答案：（1）；羥基、酯基

（2）；

（3）取代反應(yīng)；

（4）

（5）2：1

（6）22；

解析：（1）根據(jù)阿托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是，該物質(zhì)分子中含有酯基、羥基兩種含氧官能團(tuán)。

（2）～（4）與HCN在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成的A是，A與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的B為，B與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成的C為，C與NaOH的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成的D為。D與發(fā)生反應(yīng)生成的E為，E與在Cu催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成的F為。A→B過程中對(duì)應(yīng)碳原子的雜化方式由變?yōu)椤?/p>

（5）根據(jù)阿