2022年河南省南陽(yáng)市花洲實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年河南省南陽(yáng)市花洲實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是（

）A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：B略2.有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是A．有弱酸性，能與Na2CO3溶液反應(yīng)B．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與7molNaOH完全反應(yīng)

C．在一定的條件下它可以和8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D．它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后能生成兩種物質(zhì)

參考答案：A3.通常所指的三大合成材料是

①合成橡膠

②涂料

③塑料

④合成纖維

⑤黏合劑

⑥復(fù)合材料A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③⑥

D.①③④參考答案：D略4.關(guān)于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說(shuō)法正確的是

（

）A.金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C.C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略5.對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓參考答案：D6.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法，正確的是（）A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：B略7.甲醛、乙醛和丙醛組成的混合物中，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.37%

B.11%

C.6%

D.無(wú)法確定參考答案：A8.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2（（g）2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A.①④⑤⑥

B.①②③⑤

C.②③④⑥

D.以上全部參考答案：A9.茉莉酸甲酯結(jié)構(gòu)如右，關(guān)于其說(shuō)法中不正確的是A．分子式為C13H20O3B．能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生氧化、水解和加聚反應(yīng)

D．其同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物參考答案：D略10.常溫時(shí)，純水中由水電離的c(H+)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b，0.2mol?L-1的鹽酸與0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)>b=c

B．a(chǎn)>c>b

C．c>b>a

D．b>c>a參考答案：B略11.下列化學(xué)式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A．CH2Br2

B．C5H8

C．C4H10

D．C7H8O

參考答案：A略12.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+參考答案：D13.下列表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度（mol/L）的關(guān)系式中，正確的是（）A．c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH﹣）D．c（Na+）=c（HCO）+2c（CO）+c（H2CO3）參考答案：AC考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．

專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：NaHCO3溶液中溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），鹽中陰陽(yáng)離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；溶液中還存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），物料守恒：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），鹽中陰陽(yáng)離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正確；B．根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力14.下列各類烷烴中，一氯代物只有一種的是A．(CH3)2CHCH3

B．CH3CH2CH3

C．CH3CH2CH2CH3

D．C(CH3)4參考答案：D略15.下列各組中物質(zhì)分別加入適量溴水，可使溴水都變成無(wú)色的是

A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水C．、CH3—C≡CH、福爾馬林、乙醛D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亞硫酸溶液、KCl溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)題Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①

若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？

(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為

。(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)

，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生。A．氨水

B．稀鹽酸

C．硝酸鉀溶液

D．硫化鈉溶液(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式

。

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為

；電池的總反應(yīng)式

Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

（填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極

C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等

D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積Ⅲ

用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說(shuō)法中正確的是

（填序號(hào)）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e－=Pb2+

B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加

C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br－參考答案：Ⅰ(1)①相同

2SO2+O22SO3②SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SO42－

(2)B

(3)Cl2+SO32－+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋(4)負(fù)

SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4ⅡC

Ⅲ

D

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。溶解于水也有氣體放出。試回答下列問(wèn)題：（1）固體A屬于晶體，它的電子式為（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、堿或中性），其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是參考答案：（1）離子晶體（2）堿NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑18.對(duì)廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進(jìn)行適當(dāng)處理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。（1）酸浸時(shí)溫度和時(shí)間對(duì)鋅浸出率的影響見下表。酸浸時(shí)間/h酸浸溫度/℃鋅浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594綜合考慮，反應(yīng)的最佳溫度和時(shí)間是

▲

。（2）氧化時(shí)也可改通空氣，其原因是

▲

。（用離子方程式表示）（3）加入鋅粉的目的是

▲

。（4）檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的方法是

▲

。（5）取14.35gZnSO4·7H2O加熱分解，加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所示。寫出從60℃到80℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)

▲

。（用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1）2h

90℃（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次過(guò)濾后的濾液少許于試管中，加KSCN溶液，若溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，則Fe3+已除盡。（5）ZnSO4·6H2OZnSO4·H2O+5H2O19.某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g．（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH﹣CH3．考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計(jì)算29.12L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計(jì)算烯烴，根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算烯烴的分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)式．解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為13×2=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標(biāo)況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為=1.3