2022-2023學年北京琉璃渠中學高二化學期末試題含解析

2022-2023學年北京琉璃渠中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-，Ba2+B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+，Na+，Ba2+，HCO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+，Na+、H+，NO3-D．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32-參考答案：D2.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是

()A．洋薊素的分子組成為C25H22O12B．該分子在1H核磁共振譜中有12個峰

C．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應D．一定條件下能發(fā)生酯化反應、消去反應、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略3.下圖是可逆反應A+2B

2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A．正反應是放熱反應B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應是放熱反應．D．A、B、C、D均為氣體參考答案：AB4.下列物質(zhì)，屬于烷烴的是（）A．C8H16

B．CH3CH2OH參考答案：C略5.某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-C．無法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響。參考答案：B略6.下列說法中不正確的是

A、共價化合物中不可能含有離子鍵B、有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物C、離子化合物中可能存在共價鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子參考答案：D略7.

將

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的方法是（

）A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的鹽酸C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

參考答案：A略8.下列圖示與對應的敘述不相符的是（）A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C．圖3表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到滴定曲線D．圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化參考答案：C考點：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；鎂、鋁的重要化合物；中和滴定．專題：化學反應中的能量變化；元素及其化合物．分析：A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高；B、催化劑可以降低反應的活化能，從而加快化學反應的速率；C、強堿滴定弱酸溶液時，恰好完全反應時，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7；D、根據(jù)硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應的情況來判斷．解答：解：A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故A正確；B、反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變，故B正確；C、強堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時，恰好完全反應時，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7，而不是等于7，故C錯誤；D、開始滴加同時發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確．故選C．點評：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論，綜合性較強，難度大．9.在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是A．量筒

B．溫度計

C．天平

D．環(huán)形玻璃攪拌棒參考答案：C略10.下列分子的鍵角均是109.5°的是

（

）A、P4

B、CH2Cl2

C、NH3

D、CCl4參考答案：

D略11.甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（

）

A．16%

B．37%

C．48%

D．無法計算參考答案：略12.下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是()A．CH3COONa

B．NH4Cl

C．CaCl2

D．H2O2參考答案：A略13.在一定條件下，容器內(nèi)某一反應物M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是()A．反應的化學方程式為2MNB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M的濃度的2倍參考答案：D解析：由圖像知，O～t2時間內(nèi)N的濃度的變化量是M濃度的變化量的2倍，可得反應的方程式為2NM；t2時刻體系并未達到平衡，故正反應速率與逆反應速率不相等；t3時刻反應已達到平衡，此時v正＝v逆，因此選項A、B、C的說法都是錯誤的。14.乙醇、甘油和苯酚的共同點是A．分子結(jié)構(gòu)中都含有羥基，都能與Na反應，產(chǎn)生H2B．都能與NaOH溶液發(fā)生中和反應C．與FeCl3溶液反應呈紫色D．常溫下都是無色液體參考答案：A略15.下列離子方程式表達不正確的是A．用SO2水溶液吸收Br2：

SO2+Br2+2H2O=4H++SO

+2Br－B．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OC．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應）、2mol/L鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水。圖1

圖2實驗過程：I．檢查兩套裝置的氣密性。II．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL2mol/L鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）。回答下列問題：（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是

。（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為

；D中加入的試劑為

。（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是

。（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：

。參考答案：（8分）（1）往B中右側(cè)量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好（2）CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

蒸餾水（H2O）（3）向下移動右管，使左右兩管液面相平

（4）70%（或用小數(shù)、分數(shù)表示）HCO3—+H+====CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯色。(2)能說明第①步反應達到平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2O，需要mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應調(diào)至。方法2：電解法。該方法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液的pH增大，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作電極的原因是。(6)在陰極附近溶液pH增大的原因是(用電極反應式解釋)；溶液中同時生成的沉淀還有。參考答案：18.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們在周期表的位置。(3)

寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個，因此E元素為Cl。它們在周期表中的位置及最外層電子排布分別為：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，