2022年浙江省杭州市康橋中學高二化學月考試題含解析

2022年浙江省杭州市康橋中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于油脂的說法中，正確的是A．油脂發(fā)生水解時都能生成丙三醇B．因酸敗變質的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了氧化反應C．皂化反應進行一定時間后靜置，反應液分為兩層時可認為皂化反應已完成D．淀粉、棉花、蠶絲、橡膠、核酸、植物油都屬于天然高分子化合物參考答案：AB略2.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，下列判斷錯誤的是

A．X的電負性大于Y的電負性

B．X的原子半徑大于Y的原子半徑

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一電離能大于Y的第二電離能參考答案：B3.對羥基扁桃酸是農藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得。下列有關說法不正確的是（

）

A．上述反應的原子利用率可達到100%

B．在對羥基扁桃酸中有6種不同化學環(huán)境的氫原子

C．對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應、取代反應和縮聚反應

D．lmol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3molNaOH參考答案：D略4.氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時（

）①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)

△H＝—67.7KJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)

△H＝—57.3KJ·mol—1在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關說法正確的是A．氫氟酸的電離HF(aq)＝H+(aq)+F—(aq)是吸熱反應B．當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H+)C．當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)參考答案：B略5.有關如圖所示化合物的說法不正確的是（）A．該有機物的分子式為C15H18O4B．1mol該化合物最多可以與2molNaOH反應C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：D【考點】有機物的結構和性質．【分析】該有機物中含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．【解答】解：A．由結構簡式可知，該有機物的分子式為C15H18O4，故A正確；B．酚羥基和1mol氫氧化鈉反應，酯基和1mol氫氧化鈉反應，故B正確；C．雙鍵和苯環(huán)都能發(fā)生加成反應，也可以使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D．物質中含有酚羥基，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應，不含羧基，不能與碳酸氫鈉生成二氧化碳，故D錯誤．故選D．6.要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答，其中正確的是A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學：在醋酸溶液中加入碳酸氫銨粉末，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C．丙同學：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的參考答案：D7.下列電離方程式中，錯誤的是：

A、H2CO3

H++HCO3－

HCO3－

H++CO32－

B、NaHS=Na++H++S2－

C、H2SO4=2H++SO42－

D、CH3COOH

H＋+CH3COO―參考答案：B略8.2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實現宇航員太空行走．火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有關該反應的說法正確的是（）A．該反應是分解反應

B．反應中碳元素的化合價降低C．氧化劑是N2O4

D．該反應不是氧化還原反應參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：上述反應標注化合價可知，反應前后元素化合價發(fā)生了改變，是氧化還原反應，N2O4中氮元素化合價從+4～0，N2O4做氧化劑；C2H8N2中氫元素的化合價+1價，氮元素只能是﹣3價，所以碳元素化合價根據化合物中化合價代數和為零得到﹣1價，所以C2H8N2中碳元素化合價升高，氮元素化合價升高，物質是還原劑，化合價變化為C元素從﹣1～+4，N元素從﹣3～0，根據化學方程式，1molC2H8N2參加反應碳元素原子，失電子10mol，氮元素原子失電子6mol，N2O4中氮元素原子得到電子總數為16e﹣，符合氧化還原反應的電子守恒．解答：解：A、該反應是氧化還原反應，分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，故A錯誤；B、通過標注化合價可知，碳元素化合價升高，故B錯誤；C、由化合價升降守恒可知，只有N2O4中氮元素化合價降低，所以做氧化劑，故C正確；D、該反應是氧化還原反應，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了氧化還原反應的特征、實質，重點考查化合價的正確標注．9.一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應：C2H6C2H4＋H2。一段時間后，各物質的濃度保持不變，這說明()A.反應完全停止

B.反應達到平衡狀態(tài)C.反應物消耗完全

D.正反應速率大于逆反應速率參考答案：B試題分析：一定條件下，可逆反應，達到一定程度，正反應速率等于逆反應速率（不等于零），各物質的濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確。10.據報道，1995年化學家合成了一種分子式為C200H200的含多個碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，其分子中含碳碳叁鍵最多可以是（

）

A．49個

B．50個

C．51個

D．100個參考答案：B略11.下面列舉的是某化合物的組成和性質，能夠說明該物質一定是有機化合物的是【

】A．在氧氣中燃燒只生成CO2

B．僅由碳、氫、氧三種元素組成

C．僅由碳、氫兩種元素組成

D．熔點低而且難溶于水參考答案：C略12.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(

)

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)

B．一定量(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—)C．將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：2c(OH—)+c(CH3COO—)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小關系：①>②>③參考答案：B略13.下列各組單質中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是（

）①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、Si

⑥Fe

H2A．只有①③⑥

B．只有②④⑥

C．只有①②③④⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略14.有下列物質：①鹽酸

②堿石灰

③液氯

④二氧化碳

⑤食鹽

⑥H2SO4⑦Na2O

⑧碳酸鋇

⑨金剛石，以下組合正確的是（

）A．能導電的有①③⑥

B．屬于電解質的有④⑤⑥⑦⑧

C．屬于強電解質的有②⑤⑥⑦⑧

D．既不屬于電解質又不屬于非電解質的有①②③⑨參考答案：D略15.從深海魚油中提取的被稱作“腦黃金”的DHA是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6個碳碳雙鍵，學名叫二十二碳六烯酸。它的分子組成應是

A．C20H41COOH

B．C21H31COOH

C．C22H33COOH

D．C21H33COOH參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組的同學用標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。（1）下列有關滴定操作的順序正確的是(用序號填寫)

。A．用標準溶液潤洗滴定管

B．往滴定管內注入標準溶液

C．檢查滴定管是否漏水

D．滴定

E．用蒸餾水洗凈滴定管（2）滴定管如右圖所示，用

滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。（3）右圖表示某次滴定時，滴定管中前后液面的位置。由圖可知該次所用標準濃度的氫氧化鈉溶液體積

25.00mL（填“大于”、“小于”或者“等于”）。（4）下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏小的是__________：A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗；B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失；C．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗。D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數；參考答案：（1）CEABD

（2）乙

（3）小于

（4）D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應的離子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應裝在

滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質量分數為

%（保留到小數點后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測定結果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是

。參考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多18.SO3和NaCl作用生成Cl2被認為是由以下幾個反應構成，請分別寫出反應方程式（1）40°C~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸鈉（2）氯磺酸鈉230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2（3）400°CNa2S2O7和NaCl反應生成Na2SO4、SO2、Cl2（4）總反應式參考答案：

SO3+NaCl=NaSO3Cl

3NaSO3Cl=Na2S2O7+NaCl+SO2+Cl2

2Na2S2O7+2NaCl=Na2SO4+SO2+Cl22NaCl+2SO3=Na2SO4+SO2+Cl2

19.（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：

（1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產生白色沉淀，則有關的離子方程式為：（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分攪拌后，溶液的pH明顯降低，其原因是：（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的濃度小于10－5mol/L。則配制時除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH，溶液的pH應：(

)8.5(填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(cOH－=1mol/L)介質中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：把H2O2寫成HO2－的原因是：

；向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2－參與反應的離子方程式為：

參考答案：（1）2BaCrO4+