初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘思維導(dǎo)圖一、原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)的探索歷程實(shí)心球模型英國(guó)道爾頓1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。英國(guó)湯姆生棗糕模型1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。英國(guó)盧瑟福行星有核模型1911年，盧瑟福通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)示意圖夸克＜10-16cm質(zhì)子/中子≈10-13cm-電子＜10-16cm++++------原子≈10-8cm++++原子核≈10-12cmOHH水分子≈4×10-8cm一滴水≈1.67×1021個(gè)水分子質(zhì)子中子原子核電子原子物質(zhì)分子離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成變成（直接）構(gòu)成夸克物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)示意圖1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在著間隙（如氣體容易壓縮）2、微粒在不斷做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)（如花香撲鼻）小明同學(xué)對(duì)探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)(圖1)進(jìn)行了改進(jìn)。如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2cm滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無(wú)瓶塞。①圖2比圖1的實(shí)驗(yàn)更環(huán)保、更節(jié)約；②圖1和圖2的實(shí)驗(yàn)均能證明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；③濃鹽酸有揮發(fā)性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④如果丁中沒(méi)有小藥瓶，圖2的實(shí)驗(yàn)也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；⑤若將戊浸入冰水中，濾紙條不會(huì)變紅。以上說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

C

)A．①② B．③④C．③⑤ D．④⑤微觀粒子的帶電性中子不帶電1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷原子核帶正電原子不顯電性

原子種類(lèi)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察下表不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=元素序數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)不是所有的原子都有中子（氫原子沒(méi)有中子）不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。整個(gè)原子不顯電性原子種類(lèi)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂1212填寫(xiě)下表中的空格。練習(xí)與應(yīng)用1、原子是由居于原子中心、帶

的原子核和核外帶的電子構(gòu)成，原子核是由

和

構(gòu)成。由于它們所帶的電荷

，電性

，所以整個(gè)原子

電性。

2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

；化學(xué)變化中的最小粒子是

；

原子中帶正電荷的粒子是

；不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小的粒子是

；決定原子質(zhì)量大小的粒子是

。

3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是

。

練習(xí)與應(yīng)用1、原子（普通的氫除外）的原子的核是（）A、由電子和質(zhì)子構(gòu)成B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成C、由電子和中子構(gòu)成D、不能再分2、在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）A、中子數(shù)B、電子數(shù)

C、中子數(shù)和電子數(shù)之和D、原子量3．化學(xué)變化中的最小微粒是（），在化學(xué)變化中可分的微粒是（）A、原子B、分子C、電子D、原子核練習(xí)與應(yīng)用在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。(1)能直接構(gòu)成純凈物的是

。(2)化學(xué)變化中的最小粒子是

。(3)帶正電荷的是

。(4)帶負(fù)電荷的是

。(5)不顯電性的是

。(6)質(zhì)量最小的是

。(7)在同一種原子中數(shù)目相等的是

。(8)決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是

。核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）行星繞太陽(yáng)運(yùn)功二、電子的分布第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖+11電子層（最少1層，最多7層）原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖某原子的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。練習(xí)與應(yīng)用部分原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布規(guī)律1、每層最多容納2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）,如第一層2×12=2個(gè)，第二層2×22=8個(gè)；2、最外層不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)，再次外層不超過(guò)32個(gè)；

3、先排滿第一層，再排第二層、第三層......；4、以上條件需同時(shí)滿足；5、最外層電子數(shù)為8個(gè)時(shí)達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層為最外層時(shí)2個(gè)電子為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)正確的是（）ABCD+14275+102862433練習(xí)與應(yīng)用畫(huà)出下表中各原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)

原子種類(lèi)

質(zhì)子數(shù)氦2氫1鋰3氖10氧8鎂12氬18氯17鋁13【思考與交流】根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，以上哪些原子的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定的？稀有氣體原子最外層電子數(shù)等于8個(gè)（He為2個(gè)），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即化學(xué)性質(zhì)不活潑。最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。練習(xí)與應(yīng)用1、金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)是什么？2、化學(xué)反應(yīng)中，它們?cè)鯓硬拍苓_(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？3、歸納其化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中哪一部分？討論

原子種類(lèi)比較內(nèi)容金屬原子

非金屬原子稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般＜4個(gè)一般≥4個(gè)8個(gè)（氦為2個(gè)）化學(xué)性質(zhì)活潑活潑不活潑得失電子情況易失去電子易得到電子不易得失電子原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)對(duì)比歸納原子化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系：2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()ABCD1、某原子結(jié)構(gòu)如圖：則該原子核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子，第二層上有

個(gè)電子，最外層有

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子

。

練習(xí)與應(yīng)用+1028287+17228+12128+11286+163．如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說(shuō)法正確的是(

)A．決定該原子種類(lèi)的粒子是bB．原子中b與c的數(shù)目一定相同C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量集中在a和c上練習(xí)與應(yīng)用4．元素的種類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)分別與下列哪些粒子數(shù)密切相關(guān)(

)A．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)C．中子數(shù)、最外層電子數(shù) D．最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-靜電作用陽(yáng)離子陰離子不帶電的化合物NaCl質(zhì)子數(shù)11＞電子數(shù)10質(zhì)子數(shù)17＜電子數(shù)18帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-

失去電子形成陽(yáng)離子得到電子形成陰離子Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？離子定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子離子的形成：原子陰離子得到電子陰離子：原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子：簡(jiǎn)記“得陰失陽(yáng)”離子陽(yáng)離子：帶正電荷陰離子：帶負(fù)電荷失去電子離子符號(hào)：（1）書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及正負(fù)。①數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后。②電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫(xiě)。③電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)目。（2）意義：例O2-①表示氧離子（宏）一個(gè)氧離子（微）

②

表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷注意離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及符號(hào)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，正電荷數(shù)=失去的電子數(shù)陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，負(fù)電荷數(shù)=得到的電子數(shù)陰離子X(jué)n±元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)當(dāng)n=１時(shí)略去不寫(xiě)帶正或負(fù)電練習(xí)：說(shuō)出下列符號(hào)中數(shù)值“2”的含義。H2：2H：Ca2+：2H+

：表示每個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成表示每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷表示2個(gè)氫離子表示2個(gè)氫原子練習(xí)與應(yīng)用點(diǎn)燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂。這個(gè)反應(yīng)在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子鎂離子（Mg2+)，陽(yáng)離子氧原子（O）得到2個(gè)電子氧離子（O2-

），陰離子28+1226+828+8練習(xí)與應(yīng)用離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子宏觀物質(zhì)微觀粒子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得失電子構(gòu)成分裂稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉、氧化鎂等分子原子離子知識(shí)拓展原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有

1、少數(shù)非金屬單質(zhì)，如碳、硅等

2、金屬單質(zhì)如鐵、銅等

3、稀有氣體單質(zhì)如氦氣等

分子構(gòu)成的物質(zhì)有

1、大多數(shù)非金屬單質(zhì)，如氧氣、氫氣、硫、磷等

2、共價(jià)化合物（一般是非金屬元素+非金屬元素）如水、氨氣等；

離子構(gòu)成的物質(zhì)有

離子化合物（一般指金屬元素+非金屬元素或原子團(tuán)）如氯化鈉、硫酸鉀等。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有

、

、

等。氫氣的構(gòu)成粒子是

，汞的構(gòu)成粒子是

，氯化鈉是由

和

構(gòu)成的。下列關(guān)于原子、離子的說(shuō)法正確的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團(tuán)。B、原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C、分子、原子、離子都總在不斷運(yùn)動(dòng)。D、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。練習(xí)與應(yīng)用Na變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定

。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定

。3、電子層

。4、化學(xué)性質(zhì)

。某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：①該微粒有

電子層；y與微粒的

關(guān)系非常密切。②當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=

。③當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒符號(hào)為

。2y8+x練習(xí)與應(yīng)用資料：部分原子質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，書(shū)寫(xiě)、使用都很不方便，怎么辦？三、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一個(gè)原子的質(zhì)量(1)相對(duì)原子質(zhì)量________原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。(2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值越____。(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是:

。(4)原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:_______。不等于大“1”(常省略不寫(xiě))千克粒子種類(lèi)質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀下表你能得出什么結(jié)論呢？1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（1.66×10-27Kg）相比較得出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均約等于1。相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）查表填寫(xiě)相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10碳66氧88鈉1112氯1718鐵2630找規(guī)律：閱讀上表，你能得到什么信息？（數(shù)值上）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)11216233556相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）1、填表：2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。原子種類(lèi)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56練習(xí)與應(yīng)用4、已知碳12原子的質(zhì)量為m千克①硫原子的質(zhì)量為n千克，求硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量？②某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為p，求該原子的實(shí)際質(zhì)量？解：

n12n

硫的相對(duì)原子質(zhì)量=————=——

m×1/12mpm

該原子的質(zhì)量=p×（m×1/12）=——千克

12練習(xí)與應(yīng)用5、據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，考古學(xué)家通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中的碳-14原子的含量來(lái)推測(cè)古生物的年代。碳-14原子的質(zhì)子數(shù)是6，原子內(nèi)的粒子總數(shù)是20，下列有關(guān)碳-14原子的敘述正確的是（）

A、其核外有8個(gè)電子B、其核內(nèi)有14個(gè)中子

C、核電荷數(shù)為6D、該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為146、盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：取一極薄的金箔，用一高速運(yùn)動(dòng)的帶正電荷的粒子轟擊，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子通過(guò)了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中，正確的是（）。

A.金原子是實(shí)心球體，緊密結(jié)合排列B.相對(duì)于金原子而言，金原子核體積小

C.金原子帶正電荷D.金原子帶負(fù)電荷練習(xí)與應(yīng)用（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子有:（2）在化學(xué)變化中最小的粒子是:（3）不顯電性的粒子有:（4）帶正電的粒子有:（5）帶負(fù)電的粒子有:（6）質(zhì)量最小的粒子有:（7）構(gòu)成原子的微粒有:（8）原子的質(zhì)量主要集中在練習(xí)與應(yīng)用所有的物質(zhì)都是由元素組成的，元素的種類(lèi)一百多種，物質(zhì)的種類(lèi)很多很多。概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）原子中的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)；（2）元素只論種類(lèi)，不論個(gè)數(shù)；（3）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類(lèi)不變。四、元素元素分類(lèi)鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇等金屬元素氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等非金屬元素氦、氖、氬、氪、氙等稀有氣體元素元素地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂元素符號(hào)1、元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)的要求：①用一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；②用兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。2、元素符號(hào)的意義：①表示一種元素（宏觀）②表示這種元素的一個(gè)原子（微觀）③還能表示某種單質(zhì)所有元素符號(hào)金屬元素稀有氣體元素某些非金屬元素如：C、S、P等（1）周期：每一個(gè)橫行稱(chēng)為一個(gè)周期（7個(gè)）。排布規(guī)律：電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由左至右依次遞增。（2）族：每一個(gè)縱行稱(chēng)為一個(gè)族（18行16族；8、9、10一個(gè)族）。排布規(guī)律：最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)由上至下依次遞增。（最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似）（3）原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（4）每種元素的信息（考點(diǎn)）元素周期表元素周期表元素原子區(qū)別①具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)②宏觀概念③只有種類(lèi)，沒(méi)有個(gè)數(shù)④能組成物質(zhì)，不說(shuō)能構(gòu)成分子，原子⑤任何化學(xué)反應(yīng)元素種類(lèi)不變，質(zhì)量守恒①化學(xué)變化中的最小粒子②微觀概念③既有種類(lèi)，又有個(gè)數(shù)④可以直接構(gòu)成物質(zhì)，也可構(gòu)成分子⑤化學(xué)變化中原子種類(lèi)不變，可重組成分子聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)原子是元素的個(gè)體，體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小單位元素與原子的比較1、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）

A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同

C.相對(duì)原子質(zhì)量不同

D.中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同2、2Cu表示的意義為（）。

A.金屬銅 B.銅元素

C.銅原子 D.兩個(gè)銅原子3、地殼中含量最多的金屬元素是（）

A.硅B.鐵

C.鋁D.鈣練習(xí)與應(yīng)用4、用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氮原子

2個(gè)氮分子2個(gè)氫氧根離子n個(gè)水分子

1個(gè)銨根離子

5、地殼中含量最多的金屬元素與地殼中含量最多的非金屬元素組成的化合