江蘇省南京市鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)

2020屆高三模擬考試試卷化學(xué)本試卷包括第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32Ca—40Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.新型冠狀病毒對(duì)人類健康構(gòu)成嚴(yán)重威脅。下列物質(zhì)不能用作新型冠狀病毒消毒劑的是()A.75%酒精B.次氯酸鈉溶液C.生理鹽水D.過氧乙酸溶液2.用化學(xué)用語表示SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A.中子數(shù)為15的硅原子：eq\o\al(15,14)SiB.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.SiF4的電子式：D.水分子的比例模型：3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC.Na2O2能吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑D.FeS難溶于水，可用于除去廢水中的Cu2＋4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)B.能使酚酞變紅的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C.eq\f(Kw,c（H＋）)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D.c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)5.用下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確的是()A.用圖甲所示操作測(cè)定NaOH溶液的濃度B.用圖乙所示操作配制銀氨溶液C.用圖丙所示裝置吸收尾氣中的SO2D.用圖丁所示裝置檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A.鋁在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.過量鐵粉在Cl2中燃燒制取FeCl2C.N2與O2在放電條件下化合生成NO2D.新制Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.NO2溶于水：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB.電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑C.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD.向氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，Y、W同主族，且X的原子半徑小于Y，Y是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(Y)<r(Z)<r(W)B.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱C.X、Y、Z三種元素形成的化合物中只含有離子鍵D.X可分別與Y、W形成含18個(gè)電子的分子9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cu2(OH)2CO3(s)eq\o(→,\s\up7(HCl（aq）))CuCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(通電))Cu(s)B.NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2（g）))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)C.Fe(s)eq\o(→,\s\up7(H2O（g）),\s\do5(高溫))Fe2O3(s)eq\o(→,\s\up7(HCl（aq）))FeCl3(aq)D.SiO2(s)eq\o(→,\s\up7(HCl（aq）))SiCl4(l)eq\o(→,\s\up7(H2（g）),\s\do5(高溫))Si(s)10.2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某濃差電池的原理示意如右圖所示，可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A.該裝置可在提取LiCl溶液的同時(shí)獲得電能B.電子由Y極通過外電路移向X極C.正極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑D.Y極每生成22.4LCl，有2molLi＋從b區(qū)移至a區(qū)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.下列說法正確的是()A.在船身上裝鋅塊是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法來避免船體遭受腐蝕B.反應(yīng)Hg(l)＋H2SO4(aq)=HgSO4(aq)＋H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0C.將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性D.在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6××102312.芘經(jīng)氧化后可進(jìn)一步用于染料合成。芘的一種轉(zhuǎn)化路線如下：下列敘述正確的是()A.芘的分子式為C16H10B.甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上C.甲在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)D.1mol乙與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到的相應(yīng)結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量鹽酸，白色沉淀不消失原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚C向1溴丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后滴入少量AgNO3溶液，出現(xiàn)褐色沉淀1溴丙烷中混有雜質(zhì)D向濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)14.25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式HCNH2CO3CH3COOH電離平衡常數(shù)×10－10K1＝4.4×10－7K2×10－11×10－5下列有關(guān)微粒濃度的說法正確的是()A.pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)B.濃度均為0.1mol·L－1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na＋)＝3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(H2CO3)C.0.2mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)D.濃度均為0.1mol·L－1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)15.乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)已知v正＝k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)(受溫度影響)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開始時(shí)，CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1∶1投料，測(cè)得338K、343K、348K三個(gè)溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH>0B.348K時(shí)，C.A、B、C、D四點(diǎn)中，v正最大的是DD.在曲線①、②、③中，k正－k逆最大的曲線是①第Ⅱ卷(非選擇題共80分)16.(12分)以紅土鎳礦(含NiO及鐵、鎂、硅的氧化物等)為原料制備Ni(OH)2的工藝流程如下：(1)“酸浸”時(shí)，H2SO4稍過量的目的是________。(2)“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2＋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)“沉鐵”時(shí)生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)“沉鎂”時(shí)，需綜合考慮鎂去除率和鎳損失率。不同pH下鎂去除率和鎳損失率如右圖所示。①應(yīng)控制反應(yīng)體系的pH約為________(填字母)。②已知Ksp(MgF2×10－11。要使“沉鎂”所得濾液中c(Mg2＋)≤×10－7mol·L－1，則應(yīng)控制濾液中c(F－)不低于________。(5)“沉鎳”所得濾液中，可循環(huán)使用的主要溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)。17.(15分)化合物F是合成心臟病治療藥法西多曲的中間體，其合成路線流程圖如下：(1)C中的含氧官能團(tuán)名稱為________和________。(2)A→B的反應(yīng)類型為________。(3)D的分子式為C15H18O6，寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上有4個(gè)取代基，分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)寫出以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有饑溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18.(12分)工業(yè)中將含有較多Ca2＋、Mg2＋的水稱為硬水。測(cè)定某水域的鈣硬度、鎂硬度(每升水中含Ca2＋或Mg2＋的質(zhì)量，單位：mg·L－1)的過程如下：①取50.00mL水樣，控制溶液的pH＝10，以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。②另取50.00mL水樣，，加入鈣指示劑，用0.01000mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣的含量至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：Ca2＋、Mg2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1。(1)向硬水中加入石灰，可使Ca2＋、Mg2＋沉淀，以達(dá)到軟化硬水的目的。寫出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。(2)“”的目的是__________________。(3)計(jì)算該水樣的鈣硬度、鎂硬度(寫出計(jì)算過程)。19.(15分)以廢舊鋰離子電池的正極材料(主要含LiCoO2、Al、C等)為原料制備CoC2O4·2H2O的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進(jìn)行。保持溫度、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高鋁的去除率的措施有____________________________________。(2)“灼燒”的主要目的是________________。(3)“還原”步驟溫度在70℃左右，LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達(dá)到“還原”的目的，但其缺點(diǎn)是________。(4)“沉淀”步驟中，證明Co2＋已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________。(5)設(shè)計(jì)由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實(shí)驗(yàn)方案：______________________(已知含鋁物種濃度與pH的關(guān)系如圖2所示。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水)。20.(14分)煙氣脫硫后的物質(zhì)可以再生、再利用。(1)一種干法脫硫技術(shù)以CuO為吸收劑，并用CH4再生CuO，原理如下：2CuO(s)＋2SO2(g)＋O2(g)=2CuSO4(s)；ΔH1＝akJ·mol－12CuSO4(s)＋CH4(g)=2Cu(s)＋2SO2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝bkJ·mol－12Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)；ΔH3＝ckJ·mol－1反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。圖1(2)鈉堿法脫硫后的吸收液中主要成分為NaHSO3、Na2SO3。用三室陰陽膜組合膜電解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如圖1所示。①寫出電解時(shí)HSOeq\o\al(－,3)在陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______________________________。②電解時(shí)采用吸收液低流速通過陰極的原因?yàn)開_______________________________________。③如將陰離子交換膜也換成陽離子交換膜，則出口B溶液中的溶質(zhì)主要是____________(填化學(xué)式)。(3)循環(huán)流化床煙氣脫硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO32O、CaSO3、CaSO4。為實(shí)現(xiàn)脫硫灰的資源化利用，對(duì)脫硫灰進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如下圖所示。①圖2中，1100℃時(shí)，殘留固體主要成分為________________；在600～630℃時(shí)有一個(gè)微弱的SO2峰，可能是由于脫硫灰中少量的FeSO4分解導(dǎo)致的，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。②對(duì)比圖2與圖3知，圖3中370～420℃曲線上升的原因?yàn)開_______。21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能夠通過插入或部分插入的模式與DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)、phen等為原料制備。(1)Cu2＋基態(tài)電子排布式為________。(2)ClOeq\o\al(－,4)的空間構(gòu)型為__________________(用文字描述)，與ClOeq\o\al(－,4)互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________。(3)HThr分子中，碳原子的雜化類型為________；1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為________。(4)配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則配位原子為________(填元素符號(hào))。B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]實(shí)驗(yàn)室中采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的具體流程如下：(1)步驟①中通常加入熱的碳酸鈉溶液，其目的是________。(2)步驟②需要加熱的目的是__________________________。鐵屑中含少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用圖1所示裝置進(jìn)行凈化處理，X溶液為________(填字母)。A.蒸餾水B.飽和食鹽水C.NaOH溶液D.稀HNO3(3)步驟③中，要保持溶液的pH<0.5的原因是________。(4)步驟⑤包含抽濾操作(如圖2所示)，儀器Y的名稱為________。(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為____________。2020屆高三模擬考試試卷(南京、鹽城)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.C2.B3.C4.C5.B6.D7.A8.D9.A10.D11.A12.AC13.D14.BC15.AD16.(12分，每空2分)(1)提高鎳元素的浸出率(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(3)3Fe2(SO4)3＋6MgO＋Na2SO4＋6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12＋6MgSO4(4)①B②0.01mol·L－1(5)Na2SO417.(15分)(1)醚鍵(1分)酯基(1分)(2)取代反應(yīng)(2分)(3)(3分)(4)(5)(5分)18.(12分)(1)Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2=2CaCO3↓＋2H2O(2分)(2)使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，不干擾鈣含量的測(cè)定(2分)(3)n(Ca2＋)＝0.01000mol·L－1×0mL×10－3L·mL－1×10－4mol(2分)鈣硬度為×10－4mol×40g·mol－1×103mg·g－1,50.00mL×10－3L·mL－1)＝160mg·L－1(2分)n(Mg2＋)＝0.01000mol·L－1×(30.00－20