浙江省寧波市三鋒聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題 （原卷版+解析版）

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高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題

考生須知：

1.本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32

選擇題部分

一、選擇題(共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分)

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.KOHB.C.D.

【答案】C

【解析】

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；

【詳解】A．氫氧化鉀為強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；

B．SO2為非金屬氧化物，是非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C．CH3COOH為弱酸，是弱電解質(zhì)，故C符合題意；

D．硫酸鈉為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；

故選C。

2.下列溶液因水解而顯酸性的是

A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液

【答案】A

【解析】

【詳解】A．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，故選A；

B．是弱酸，電離使溶液呈酸性，故不選B；

C．水解使溶液呈堿性，故不選C；

D．能電離出H+，電離使溶液呈酸性，故不選D；

選A。

3.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性反映了實(shí)驗(yàn)者的科學(xué)素養(yǎng)。下列有關(guān)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是

A.用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度后立即測(cè)量堿溶液的溫度

B.為了使反應(yīng)充分，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)

C.用銅絲代替玻璃攪拌器，會(huì)使中和反應(yīng)放熱測(cè)定值偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)可用稀醋酸和NaOH稀溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A．用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度，用水沖洗溫度計(jì)后再測(cè)量堿溶液的溫度，故A錯(cuò)誤；

B．向酸(堿)中分次加入堿(酸)，熱量損失較多，不能分次加入堿(酸)，故B錯(cuò)誤；

C．用銅絲代替玻璃攪拌器，會(huì)使熱量損失較多，使中和反應(yīng)放熱測(cè)定值偏小，故C正確；

D．醋酸電離吸熱，測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

選C。

4.“冰，水為之，而寒于水”關(guān)于水凝結(jié)成冰的過(guò)程的描述正確的是

A.△H>0，△S>0B.△H>0，△S0D.△Hv(正)

【答案】D

【解析】

【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間的平均速率，2min末為瞬時(shí)速率，故A錯(cuò)誤；

B．7min之后Y的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但不能說(shuō)明該反應(yīng)恰好達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，純固體不能代入K的表達(dá)式中，平衡常數(shù)表達(dá)式為，故C錯(cuò)誤；

D．從開始到平衡過(guò)程中，n(Y)=0.16-0.10=0.06mol，則生成0.12molZ，該溫度下，再充入0.1molX、0.1molY、0.2molZ，濃度商為，反應(yīng)向逆向進(jìn)行，此時(shí)v(逆)>v(正)，故D正確；

故選：D。

21.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是

A.由圖a可知，T1＞T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖b可知，該反應(yīng)m+n＞p

C.圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說(shuō)明該反應(yīng)吸熱

D.圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A．根據(jù)圖像中“先拐先平，數(shù)值大”知，T1＞T2，升高溫度，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖b圖像可以看出，在同一溫度下，增大壓強(qiáng)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則m+n＞p，故B正確；

C．該反應(yīng)若為吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度減小，且溫度降低，則反應(yīng)速率在開始時(shí)就應(yīng)該逐漸減小，而圖像中開始時(shí)反應(yīng)速率直接增大，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．圖d中a、b的平衡狀態(tài)相同，但反應(yīng)速率不同，若m+n=p，壓強(qiáng)不影響平衡，可以對(duì)曲線a增大壓強(qiáng)，但催化劑不影響平衡，曲線a也可能是使用了催化劑，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

22.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線

B.a點(diǎn)的數(shù)值比d點(diǎn)的數(shù)值大

C.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

D.a點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度小于b點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度

【答案】C

【解析】

【詳解】A．鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，根據(jù)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，鹽酸加水稀釋比醋酸溶液加水稀釋的pH增大的程度較大，Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，A錯(cuò)誤；

B．醋酸的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，則a點(diǎn)的數(shù)值與d點(diǎn)的數(shù)值相同，B錯(cuò)誤；

C．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，b點(diǎn)的pH值比c點(diǎn)小，則H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，C正確；

D．相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸(Ⅱ)濃度大于鹽酸(Ⅰ)濃度，D錯(cuò)誤；

故選C。

23.某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過(guò)量稀硫酸中的反應(yīng)速率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：，反應(yīng)均需要攪拌60s。

編號(hào)溫度/℃體積/mL體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g

①20400202300.0540

②804002.00500.1184

③20202300.2200

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中用硫酸表示的反應(yīng)速率

B.實(shí)驗(yàn)①和②是為了研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

C.若實(shí)驗(yàn)①和③是研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則℃，mL

D.若在反應(yīng)溶液中加入少量固體，則對(duì)該反應(yīng)的速率無(wú)影響

【答案】D

【解析】

【詳解】A．，反應(yīng)鋁的物質(zhì)的量為，則實(shí)驗(yàn)①中用硫酸表示的反應(yīng)速率，A正確；

B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的實(shí)驗(yàn)條件對(duì)比可知，二者實(shí)驗(yàn)溫度不同，其余條件均相同，所以目的是探究溫度對(duì)稀硫酸溶解鋁粉量的影響，B正確；

C．實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，應(yīng)該保證除了濃度不同，其他條件均相同，則溫度應(yīng)相同，溫度應(yīng)為20℃，但濃度不同，總體積相同，則mL，C正確；

D．其他條件不變，加入硫酸銅，鋁置換出銅，可形成鋁、銅原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，促進(jìn)鋁的溶解，D錯(cuò)誤；

故選D。

24.室溫下向10mL0.1NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HA為一元強(qiáng)酸B.a點(diǎn)所示溶液中

C.pH=7時(shí)，D.b點(diǎn)所示溶液中

【答案】B

【解析】

【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)酸堿恰好中和，pH等于8.7，說(shuō)明NaA溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)物料守恒，a點(diǎn)溶液中，溶液總體積20mL，則濃度，故B正確；

C．室溫下pH=7時(shí)，，根據(jù)電荷守恒：，則，故C錯(cuò)誤；

D．b點(diǎn)為等量的NaA和HA，電離大于水解，則，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

25.已知NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：，下列說(shuō)法中正確的是

A.的電離方程式為：①，②

B.NaHB溶液中的離子濃度

C.NaHB水溶液呈酸性

D.

【答案】C

【解析】

【分析】NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：即HB-只發(fā)生電離不發(fā)生水解，不存在H2B分子，說(shuō)明H2B的第一步完全電離，HB-部分發(fā)生電離；

【詳解】A．H2B的第一步完全電離，HB-部分發(fā)生電離，H2B的電離方程式為：①，②，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知HB-電離使溶液顯酸性，NaHB溶液中的離子濃度，故B錯(cuò)誤；

C．NaHB水溶液中HB-只發(fā)生電離，不發(fā)生水解反應(yīng)，NaHB溶液呈酸性，故C正確；

D．在NaHB溶液中存在電荷守恒：，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

非選擇題部分

二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)

26.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。已知：。

（1）該反應(yīng)的熵變_______0(填“>”“＜”“=”)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。

（2）反應(yīng)，則_______(填“>”“＜”“=”)。

（3）已知1g液態(tài)甲醇完全燃燒放出的熱量為22.7kJ(298K、時(shí)測(cè)定)。寫出該條件下表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。

【答案】（1）①.＜②.低溫

（2）＜（3）

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

該反應(yīng)的氣體的分子數(shù)減小，該反應(yīng)的熵變＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即G=H-TS＜0，由于S＜0，H＜0，在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：＜；低溫；

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)蓋斯定律，兩式相減可得，該過(guò)程為吸熱過(guò)程，則，故”“＜”“=”)25℃。

（2）圖中四點(diǎn)間的大小關(guān)系：_______(用A、B、C、D表示)。

（3）在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動(dòng)_______(填“向左”“向右”或“不”)。

（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后pH>7，原因(用離子方程式表示)_______。

（5）T℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)，則溶液與NaOH溶液的體積比為_______。

【答案】（1）>（2）B>A=C=D或A=C=DA=C=D或A=C=D7，原因?yàn)椋?/p>

【小問(wèn)5詳解】

由圖可知，T℃時(shí)，＝10-12；將pH=9的NaOH溶液與pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯堿性，設(shè)溶液與NaOH溶液的體積比為a:b，，a:b=9∶1。

28.根據(jù)電離平衡常數(shù)(用表示)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

弱酸HClO

電離平衡常數(shù)(25℃)

（1）25℃時(shí)，同濃度的、、HClO三種溶液中，pH最大的是_______(寫化學(xué)式)。

（2）將0.1的HClO溶液1mL加水稀釋至10mL(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是_______(填寫字母)。

A.B.C.D.

（3）相同條件下，0.1下列溶液中，最大的是_______。

A.B.C.D.

（4）25℃時(shí)，向NaClO溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（5）根據(jù)的電離平衡常數(shù)，計(jì)算25℃時(shí)，0.06溶液的pH=_______。(忽略的第二步水解)

【答案】（1）HClO（2）CD（3）D

（4）

（5）10

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

電離常數(shù)越小，酸的酸性越弱，其溶液的pH越大，由表中數(shù)據(jù)可知，HClO的酸性最弱，相同條件下，HClO的pH最大；故答案為：HClO；

小問(wèn)2詳解】

HClO是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋其溶液促進(jìn)HClO電離，

A．稀釋過(guò)程中促進(jìn)HClO電離，但加水使氫離子濃度減小的程度比弱酸電離產(chǎn)生氫離子影響更大，最終c(H+)減小，故A錯(cuò)誤；

B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以=Kw不變，故B錯(cuò)誤；

C．稀釋過(guò)程中c(ClO-)減小，HClO電離常數(shù)不變，增大，故C正確；

D．稀釋過(guò)程中促進(jìn)HClO電離，氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大，所以增大，故D正確，

故答案為：CD；

【小問(wèn)3詳解】

等濃度的四種溶液，中只有銨根離子水解，溶液中銨根和碳酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解，銨根離子水解程度較大，則前者溶液中較大；電離出氫離子抑制銨根的水解，為銨根離子普通水解，則前者溶液中較大，因此大小為：D>C>A>B，最大的是D；

【小問(wèn)4詳解】

根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞，NaClO和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HClO，反應(yīng)離子方程式為：；

【小問(wèn)5詳解】

亞硫酸根離子分步水解，以第一步為主，省略第二步水解，則+H2O+OH-，c()=c(OH-)，水解平衡常數(shù)，c(OH-)=10-4mol/L，則c(H+)=mol/L=10-10mol/L，pH=-lg10-10=10。

29.某同學(xué)用0.1000的NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸的濃度。

（1）選用圖中儀器_______(填“A”或“B”)取待測(cè)鹽酸25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。

（2）滴定中，滴定管液面的位置如圖表示，其讀數(shù)為_______mL。

（3）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充滿堿液。

（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

（5）該同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度是_______。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積/mL滴定前NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL滴定后NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL

125.000.9827.70

225.000.7128.02

325.000.6427.42

（6）以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_______(填序號(hào))。

①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)

②滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

③滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后俯視

④滴定前未排出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失

⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

（7）常溫下，若用0.1000NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：

請(qǐng)回答：達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a_______b(填“>”“＜”或“=”)。

【答案】（1）B（2）22.80

（3）③（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色

（5）0.1070（6）③⑤

（7）>

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

取用待測(cè)鹽酸，應(yīng)該使用酸式滴定管，應(yīng)選儀器B；

【小問(wèn)2詳解】

滴定管的“0”刻線在上面，最大刻度在下面，精確度為0.01mL，則其讀數(shù)為22.80mL；

【小問(wèn)3詳解】

排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作③，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；

【小問(wèn)4詳解】

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl，以酚酞溶液為指示劑，開始時(shí)溶液為無(wú)色，隨著NaOH溶液的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)溶液不褪色時(shí)，說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)，此時(shí)應(yīng)該停止滴加NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；

小問(wèn)5詳解】

進(jìn)行三次滴定實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別是(27.70-0.98)mL=26.72mL、(28.02-0.71)mL=27.31mL；(27.42-0.64)mL=26.78mL，顯然第二次數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)該舍去，則平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V==26.75mL，根據(jù)滴定時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知HCl的濃度為c(待測(cè))==0.1070mol/L；

【小問(wèn)6詳解】

①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)，KOH的摩爾質(zhì)量大，故相同質(zhì)量KOH的物質(zhì)的量小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度下降，需要標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故不選；

②盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，不會(huì)影響鹽酸的物質(zhì)的量，就不會(huì)影響濃度，故測(cè)定結(jié)果不變，故不選；

③讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，仰視的結(jié)果偏低，俯視的結(jié)果偏高，如圖最終導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏低，測(cè)定結(jié)果偏低，故選；

④堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡，會(huì)導(dǎo)致一部分標(biāo)準(zhǔn)液殘留在尖嘴處，需要標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，根據(jù)c(待測(cè))=，使測(cè)定結(jié)果偏高，故不選；

⑤酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故選

故答案為：③⑤；

【小問(wèn)7詳解】

根據(jù)滴定突躍可知圖1為用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸，圖2滴定突躍為堿性可知是氫氧化鈉滴定醋酸，B點(diǎn)為氫氧化鈉和鹽酸正好反應(yīng)生成氯化鈉，消耗氫氧化鈉體積20.00mL，D點(diǎn)是氫氧化鈉滴定醋酸到中性，如果正好滴定完全生成醋酸鈉，溶液顯堿性，要想使溶液顯中性氫氧化鈉體積要小于20.00mL，故a＞b,故答案為：＞。

30.霧霾主要成分為灰塵、、、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ印煔饷撓跏侵卫盱F霾的方法之一。

（1）以氨氣為脫硝劑時(shí)，可將還原為。

已知：

?。?/p>

ⅱ．

則反應(yīng)的_______。

（2）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：。某溫度時(shí)，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2mol和1mol發(fā)生反應(yīng)。

①在恒溫恒容條件下，下列事實(shí)能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A．的消耗速率與的消耗速率相等B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．與的物質(zhì)的量濃度相等

②欲增加的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填標(biāo)號(hào))。

A．充入氦氣B．升高溫度

C．充入2molD．充入2mol和1mol

③達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體總壓為p，的濃度為0.5，則的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（3）乙烯也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度約為_______，負(fù)載量為_______。

【答案】（1）

（2）①.BC②.D③.50%④.或

（3）①.350℃②.3%

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

ⅰ．

ⅱ．

根據(jù)蓋斯定律ⅱ-ⅰ×3得反應(yīng)的(b-3a)。

【小問(wèn)2詳解】

①A．的消耗速率與的消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，反應(yīng)不平衡，故不選A；

B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，混合氣體壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；

D．與都是生成物，與物質(zhì)的量濃度始終相等，濃度不一定不再改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；

選BC。

②A．充入氦氣，反應(yīng)物生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故不選A；

B．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故不選B；

C．充入2mol，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低、O3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故不選C；

D．充入2mol和1mol，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故選D；

選D。

③達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體總壓為p，的濃度為0.5，

則的轉(zhuǎn)化率為50%，平衡常數(shù)。

【小問(wèn)3詳解】2022學(xué)年第一學(xué)期寧波三鋒教研聯(lián)盟期中聯(lián)考

高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題

考生須知：

1.本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32

選擇題部分

一、選擇題(共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分)

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.KOHB.C.D.

2.下列溶液因水解而顯酸性的是

A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液

3.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性反映了實(shí)驗(yàn)者的科學(xué)素養(yǎng)。下列有關(guān)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是

A.用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度后立即測(cè)量堿溶液的溫度

B.為了使反應(yīng)充分，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)

C.用銅絲代替玻璃攪拌器，會(huì)使中和反應(yīng)放熱測(cè)定值偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)可用稀醋酸和NaOH稀溶液

4.“冰，水為之，而寒于水”關(guān)于水凝結(jié)成冰的過(guò)程的描述正確的是

A.△H>0，△S>0B.△H>0，△S0D.△Hv(正)

21.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是

A.由圖a可知，T1＞T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖b可知，該反應(yīng)m+n＞p

C.圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說(shuō)明該反應(yīng)吸熱

D.圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)

22.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線

B.a點(diǎn)的數(shù)值比d點(diǎn)的數(shù)值大

C.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

D.a點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度小于b點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度

23.某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過(guò)量稀硫酸中的反應(yīng)速率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：，反應(yīng)均需要攪拌60s。

編號(hào)溫度/℃體積/mL體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g

①204002.00500.0540

②804002.00500.1184

③202.00500.2200

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中用硫酸表示的反應(yīng)速率

B.實(shí)驗(yàn)①和②是為了研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

C.若實(shí)驗(yàn)①和③是研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則℃，mL

D.若在反應(yīng)溶液中加入少量固體，則對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響

24.室溫下向10mL0.1NaOH溶液中加入0.1一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HA為一元強(qiáng)酸B.a點(diǎn)所示溶液中

C.pH=7時(shí)，D.b點(diǎn)所示溶液中

25.已知NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：，下列說(shuō)法中正確的是

A.的電離方程式為：①，②

B.NaHB溶液中的離子濃度

C.NaHB水溶液呈酸性

D.

非選擇題部分

二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)

26.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。已知：。

（1）該反應(yīng)的熵變_______0(填“>”“＜”“=”)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。

（2）反應(yīng)，則_______(填“>”“＜”“=”)。

（3）已知1g液態(tài)甲醇完全燃燒放出的熱量為22.7kJ(298K、時(shí)測(cè)定)。寫出該條件下表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。

27.已知在25℃和T℃時(shí)，水的電離平衡曲線如圖所示：

（1）由圖可知，則該溫度T_______(填“>”“＜”“=”)25℃。

（2）圖中四點(diǎn)間的大小關(guān)系：_______(用A、B、C、D表示)。

（3）在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動(dòng)_______(填“向左”“向右”或“不”)。

（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后pH>7，原因(用離子方程式表示)_______。

（5）T℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)，則溶液與NaOH溶液的體積比為_______。

28.根據(jù)電離平衡常數(shù)(用表示)大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

弱酸HClO

電離平衡常數(shù)(25℃)

（1）25℃時(shí)，同濃度的、、HClO三種溶液中，pH最大的是_______(寫化學(xué)式)。

（2）將0.1的HClO溶液1mL加水稀釋至10mL(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是_______(填寫字母)。

A.B.C.D.

（3）相同條件下，0.1下列溶液中，最大的是_______。

A.B.C.D.

（4）25℃時(shí)，向NaClO溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（5）根據(jù)的電離平衡常數(shù)，計(jì)算25℃時(shí)，0.06溶液的pH=_______。(忽略的第二步水解)

29.某同