第十單元-酸和堿知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

第十單元酸和堿課題1酸和堿1、能和酸、堿發(fā)生變色反應(yīng)的試劑叫酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有石蕊試液和酚酞試液。2、石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色。3、初中常見的酸有鹽酸（溶質(zhì)化學(xué)式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。4、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性。所以在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。5、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。6、酸的化學(xué)性質(zhì)：⑴酸能與酸堿指示劑作用：石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色。⑵酸能與活潑金屬反應(yīng)：（寫出鹽酸、硫酸分別與鎂、鋅、鐵的反應(yīng)方程式）：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。⑶酸能與金屬氧化物反應(yīng)：（寫出鹽酸、硫酸分別與氧化鐵的反應(yīng)方程式）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。⑷酸能與堿反應(yīng)：（寫出鹽酸、硫酸分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應(yīng)方程式）HCl+NaOH===NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O；H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O；H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。⑸酸能與鹽反應(yīng)：（寫出鹽酸、硫酸分別與碳酸鈉、碳酸鈣的反應(yīng)方程式）Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O；CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O；CaCO3+H2SO4===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。7、常見的堿有氫氧化鈉（化學(xué)式NaOH，下同），氫氧化鈣（Ca(OH)2），氫氧化鉀（KOH），氨水（NH3·H2O）。8、氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以它的俗名叫苛性鈉、燒堿、火堿。9、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，生石灰與水反應(yīng)可得到它，反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。10、氫氧化鈣溶液可以檢驗(yàn)二氧化碳：方法：將待檢測(cè)氣體通入澄清的石灰水現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁反應(yīng)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。11、氫氧化鈉必須要密封保存，原因是①在空氣中容易吸收水分；②氫氧化鈉容易吸收二氧化碳。12、酸具有相似的性質(zhì)是因?yàn)椴煌乃崛芤憾己邢嗤腍+。堿具有相似的性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液都含有相同的OH-。課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)1、由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子形成的化合物稱為鹽。2、中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。3、中和反應(yīng)在實(shí)際中可用于改變土壤的酸堿性，如利用熟石灰改良酸性土壤；可用來處理工廠的廢水；可用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示方法是用pH來表示。酸性溶液PH＜7；中性溶液PH＝7；堿性溶液PH＞7。5、測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃板上放一小片PH試紙，用潔凈的玻璃棒將待測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的PH。6、請(qǐng)將下列物質(zhì)根據(jù)酸堿性分類：檸檬、醋、廚房清潔劑、廁所清潔劑、草木灰水、肥皂、蘋果、橘子、醬油、西瓜、蘿卜、雞蛋清、牙膏。7、了解溶液酸堿度具有的重要意義是：⑴化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH為7的溶液中才能進(jìn)行；⑵在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；⑶測(cè)定雨水的pH；⑷測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體pH，可以了解人體的健康狀況。8、酸雨的PH＜5.6。常見的酸和堿單元練習(xí)一、選擇題（答案填入下表中。每小題3分，共45分）題號(hào)123456789101112131415答案1．鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，這是因?yàn)辂}酸中含有大量的A氫原子B氫分子C氫離子D氯離子2．一些食物的近似pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是ABCD食物牛奶雞蛋清檸檬番茄pH6.3～6.67.6～8.02.2～2.44.0～4.43．以下情況中不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化的是（）A石灰水長(zhǎng)期暴露在空氣中B干冰制造出舞臺(tái)云霧C用熟石灰改良酸性土壤D用鹽酸除去熱水瓶?jī)?nèi)膽壁上的水垢4．學(xué)習(xí)化學(xué)我們要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室中的下列四個(gè)操作正確的是5．下列各組實(shí)驗(yàn)中，溶液的酸堿度沒有明顯變化的是22．(4分)取一片洗凈晾干的雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣，不考慮其他雜質(zhì)），放在酒精燈火焰上灼燒一段時(shí)間后，放置冷卻。某同學(xué)研究其在灼燒后殘留固體的組成，請(qǐng)你參與此項(xiàng)研究。（1）根據(jù)你的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)提出假設(shè)，殘留固體可能組成為_________________；（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)：23．(6分)老師請(qǐng)小剛幫助他將失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三瓶溶液鑒別出來，重新貼好標(biāo)簽。為了鑒別這三種溶液，小剛?cè)∵@三種溶液各少許，分別編號(hào)為A、B、C，按圖3步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同時(shí)觀察到以下現(xiàn)象：由此小剛能推測(cè)出三種溶液分別是：A為溶液B為溶液C為溶液四、計(jì)算題(共10分)24．(4分)某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組同學(xué)，對(duì)我市某化工廠排放污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。為測(cè)定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入36.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。（假設(shè)污水中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）求:（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？（2）污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).25．(6分)⑴理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少噸（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解）？⑵若每噸石灰石以100元的價(jià)格買入，制得的生石灰（含原雜質(zhì)）以每噸250元賣出，扣除每噸石灰石原料生產(chǎn)的加工費(fèi)30元，則該廠每天可獲利潤多少元？

常見的酸和堿單元練習(xí)答案一、選擇題題號(hào)123456789101112131415答案CBBBCAACDADBBAD二、填空題（27分）16．酸：H2SO4或H2SO3或H2S；堿：NaOH；鹽：Na2SO4或NaHSO4或Na2SO3或NaHSO3或Na2S或NaHS；金屬氧化物：Na2O或Na2O2；分解反應(yīng)：2H2O電解2H2↑+O2↑或2H2O2MnO22H2O+O2↑復(fù)分解反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O（每空1分，共6分。只要寫出每項(xiàng)中的一個(gè)正確答案或其他合理答案即可給分。）17．溶液呈酸性溶液呈堿性><18．⑴CaO＋H2O＝Ca(OH)2化合⑵2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O復(fù)分解19．（1）②；③；④（2）①2H2O2H2↑+O2↑②Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（3）③（4）①三、實(shí)驗(yàn)題（18分）20．（1）弱堿（或堿性）（2）洗發(fā)；護(hù)發(fā)21．在盛NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅色。在NaOH溶液中加入過量的稀鹽酸(紅色褪去為止)，溶液變無色，表明溶液中已無NaOH，由此證明兩者確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。注