浙江省桐鄉(xiāng)市高中化學(xué)高三下冊期末評估題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是A．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土B．降溫可使蛋白質(zhì)失活，進(jìn)口冷凍食品時不用擔(dān)心新冠病毒殘留C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

3、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為B．的溶液中數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)之和為D．電解精煉銅，當(dāng)陽極溶解時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法不正確的是A．X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX

5、化合物Z可由化合物X和化合物Y在一定條件下反應(yīng)合成。下列說法正確的是

A．可用FeCl3溶液檢驗Z中是否含有化合物YB．X與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物無對映異構(gòu)體C．Z在酸性條件下水解最終可以得到4種物質(zhì)D．1molZ與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

6、制備HCl氣體,下列方法可行的是

①NaHSO4+MnCl2(固)共熱②濃H2SO4+濃HCl共熱

③濃H2SO4+KCl(固)共熱④濃H2SO4+NaCl(固)+MnO2共熱A．①③B．①②③C．①③④D．全部

7、MFC—電芬頓技術(shù)不需要外加能即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基(?OH)處理有機(jī)污染物，可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖，下列說法不正確的是

A．電子移動方向為a→Y，X→bB．Y電極上得到雙氧水的反應(yīng)為O2+2e-+2H+=H2O2C．乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用D．理論上當(dāng)乙池中產(chǎn)生1mol羥基自由基時，甲池中有4molH+從M室移動到N室

7、亞磷酸()是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等濃度的溶液。下列說法正確的是A．當(dāng)時，B．當(dāng)c=c時，C．當(dāng)時，由水電離出的D．當(dāng)時，二、試驗題

8、四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。

（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。

（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。三、工藝流程題

9、納米氧化鋅可作為一些催化劑的載體，二氧化錳也常作催化劑、氧化劑與去極化劑，用途非常廣泛。工業(yè)上由軟錳礦(主要成分為MnO2)與鋅精礦(主要成分為ZnS)酸性共溶法制備MnO2，及納米ZnO，工藝流程如圖：

已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取劑分離鋅、錳離子，它是一種不溶于水的淡黃色透明油狀液體，屬于酸性萃取劑。

請回答下列問題：

(1)為了提高酸浸效果，可采取的措施有____。(答出一條即可)

(2)寫出步驟①酸浸時ZnS與MnO2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：____。(無單質(zhì)硫生成)，若軟錳礦的比例較低，可能產(chǎn)生的后果是____。

(3)實驗室完成步驟③所用到的主要玻璃儀器是____(填寫名稱)。

(4)完成步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(5)經(jīng)⑤所得水相再經(jīng)過____過濾等操作得到ZnSO4?7H2O。

已知：①工業(yè)條件下，部分金屬陽離子Mn+開始沉淀和完全沉淀時的pH值如圖：

②相關(guān)常數(shù)：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

制得ZnSO4?7H2O后最終殘留的酸性廢液中含有ZnSO4，除去酸性廢液中Zn2+的方法是：在酸性廢液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。處理后的溶液中部分微粒濃度為：微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度(mol?L-1)0.100.100.18測：處理后的溶液中c(Zn2+)=____mol?L-1。

(6)ZnSO4?7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。下列關(guān)于滴定分析，正確的是____。A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移C．滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小四、原理綜合題

10、乙烯是重要的有機(jī)化工原料，最經(jīng)濟(jì)的方法是以乙烷為原料制得。一種乙烷脫氫制乙烯的熱化學(xué)方程式為

。

(1)一定條件下向某體積不變的密閉容器內(nèi)充入一定量的，發(fā)生脫氫反應(yīng)。其他條件一定，分別使用甲、乙兩種催化劑，測得不同溫度下，反應(yīng)相同時間時乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示。

①a、b、c三點中，一定不處于平衡狀態(tài)的是_______。

②使用催化劑甲時，當(dāng)溫度高于1000K時，的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是_______。

(2)乙烷脫氫生產(chǎn)中會間斷性地向容器中通入適量，使共發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：

①反應(yīng)的_______。

②乙烷脫氫生產(chǎn)中間斷性地向容器中通入適量的目的是_______。

(3)一種氧化制的反應(yīng)為。該反應(yīng)需要少量參與，反應(yīng)過程中有生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變。則氧化制的反應(yīng)過程可以描述為_______。

11、過渡金屬硫化物因其獨(dú)特的光電催化性能及相對穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)而受到廣泛的研究，三元金屬硫化物ZnIn2S4是一種層狀結(jié)構(gòu)的可見光響應(yīng)光催化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn的價電子排布式為_______。Gn與In同主族，第一電離能：Zn_______Ga(填“<”、“>”或“=”)。

(2)指示劑甲基橙陰離子的結(jié)構(gòu)如圖，其中硫原子的雜化類型為_______，該結(jié)構(gòu)中含有弧電子對的原子有_______。

(3)的空間構(gòu)型為_______，、、SO3按鍵角從小到大的順序排列為_______，試解釋原因_______。

(4)Zn2+容易形成配合物，[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的碳原子形成配位鍵。[Zn(CN)4]2-中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為_______。

(5)ZnIn2S4晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其邊長為anm，高為bnm，阿佛伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計算式)。

12、光刻膠是芯片制造中必不可少的一種光敏材料，以下是以芳香烴A和乙炔為原料合成某光刻膠。J()的一種路線圖

已知：①RCHO

②RCHO+R1CH2CHO(R、R1為烴基或氫原子)

(1)A→B的反應(yīng)試劑和條件是___________。G→H的反應(yīng)類型是___________。

(2)E中官能團(tuán)的名稱是___________，J的分子式是___________。

(3)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)G是不飽和酯，生成G時C2H2發(fā)生了加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____