江西省南昌市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)能源和環(huán)境的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．天然氣、核能、風(fēng)能、太陽(yáng)能都是清潔能源B．氫能、電能都是二次能源，煤炭是一次能源C．大力發(fā)展和推廣新能源汽車有利于改善城市空氣質(zhì)量D．化工生產(chǎn)常常產(chǎn)生“三廢”而引起環(huán)境污染，為保護(hù)環(huán)境應(yīng)禁止化工生產(chǎn)

3、設(shè)為阿佛伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L通入水中，、、HClO的數(shù)目之和為B．12g熔融中，離子總數(shù)為C．3.2gCu在足量或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為D．100g46%的溶液中O原子的數(shù)目為

4、部分短周期元素電負(fù)性的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．上述8種元素均位于元素周期表p區(qū)B．g、h的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．b、c、d三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．c的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物為共價(jià)化合物

5、依前列醇(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)能抑制血小板的活化，是一種有效的血管擴(kuò)張劑。下列有關(guān)依前列醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子中含有4種含氧官能團(tuán)B．存在能使溶液顯色的同分異構(gòu)體C．既存在順?lè)串悩?gòu)又存在對(duì)映異構(gòu)D．該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)

6、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的是A．H2B．CO2C．C12D．NO

7、我國(guó)科學(xué)家以金屬鈉和石墨作為電極，在石墨電極通入制備成二次電池，有關(guān)該電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)陰離子向Na電極移動(dòng)C．充電時(shí)石墨電極與電源負(fù)極相連D．電解質(zhì)不能是水溶液

7、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性二、試驗(yàn)題

8、硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1易水解H2SO410.4338

在實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，裝置如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中發(fā)生的離子方程式___________。

(2)B裝置中冷凝管進(jìn)水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物質(zhì)是___________。

(3)欲制取少量SO2Cl2，選擇圖中的裝置(可以重復(fù)選用)，其連接順序?yàn)椋篴、___________、h。

(4)去除C裝置會(huì)降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。

(5)已知SO2Cl2遇水強(qiáng)烈水解生成兩種強(qiáng)酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]

(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2從分解的產(chǎn)物中分離初硫酰氯的操作方法是___________。

(7)當(dāng)通入裝置B中的氯氣為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最后通過(guò)蒸餾得到純凈的硫酰氯5.4g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)__________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有___________(填序號(hào))。

①先通冷凝水，再通氣

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

④加熱三頸瓶三、工藝流程題

9、鉍(Bi)及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含雜質(zhì)PbO2、SiO2等)制備Bi2S3的工藝如圖(已知水解能力：Bi3＋>Fe3＋)

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高浸出率，可采取的措施有___________(任寫一條)。

(2)“浸出”時(shí)Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，鹽酸的作用為_(kāi)__________。

(3)“母液2”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(4)“粗鉍”中含有的主要雜質(zhì)是Pb，可通過(guò)電解精煉除雜。電解質(zhì)為熔融PbCl2、KCl，電解后精鉍留在粗鉍電極下方電解槽底部。電解時(shí)，粗鉍與電源___________(填“正”或“負(fù)”)極相連。陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________，鉛元素的金屬性比鉍元素___________(填“強(qiáng)”“弱”或“不能確定”)。

(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒的優(yōu)點(diǎn)是___________。

(6)常溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成___________沉淀，通過(guò)計(jì)算。四、原理綜合題

10、羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥工業(yè)。利用工廠廢氣中的H2S和CO反應(yīng)可以合成COS，回答下列問(wèn)題：

(1)已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-484kJ·mol-1

②COS(g)+H2O(g)?H2S(g)+CO2(g)ΔH2=-36kJ·mol-1

③CO的燃燒熱為283kJ·mol-1

反應(yīng)CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)的

ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)以FeOOH作催化劑，由H2S和CO合成COS的反應(yīng)分兩步進(jìn)行。下列示意圖能正確體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填“甲”或“乙”)。

＋

關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.步驟①是慢反應(yīng)，活化能較大

B.總反應(yīng)的速率由步驟②決定

C.反應(yīng)進(jìn)程中S2屬于中間產(chǎn)物

D.更換催化劑可改變E和ΔH

(3)240℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和H2S發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為4mol，則H2S的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____，COS的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。在240℃下，要同時(shí)提高CO和H2S的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____。

(4)在兩個(gè)密閉容器中都加入CO、H2S、COS、H2四種氣體，起始時(shí)氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO)=φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分別在300℃和320℃時(shí)反應(yīng)，容器中H2S(g)和COS(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。

＋

300℃和320℃時(shí)，φ(H2S)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是_______、_______，判斷的理由是_______。

11、回答下列難題

(1)已知五種氣體的溶解度如下表(氣體的壓強(qiáng)為101kPa，溫度為293K)。氣體乙烷乙烯乙炔硫化氫磷化氫溶解度(g/100g)0.00620.01490.1170.360.036①比較電負(fù)性大?。篠___________P(填“>”“<”或“=”)，硫化氫溶解度大于磷化氫可能原因是___________。

②已知不同雜化方式的碳原子的電負(fù)性會(huì)有差異，請(qǐng)從以上信息排出電負(fù)性的正確順序sp______________________，乙烷、乙烯、乙炔中最易與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)是___________。

(2)鎳原子形成的微粒，電子排布式分別為①、②、③、④、⑤，有關(guān)這些微粒的敘述，下列敘述正確的是___________。A．微粒半徑：⑤>②>③B．由光譜儀一定可以捕捉到發(fā)射光譜的是：②③④C．電離一個(gè)電子所需最低能量：③>①>④D．得電子能力：④>⑤>③(3)已知由X、Y兩種元素組成的物質(zhì)晶胞部分結(jié)構(gòu)如圖。

①請(qǐng)補(bǔ)全該晶胞結(jié)構(gòu)___________；

②該晶體中粒子的排列有___________種不同的取向；

③請(qǐng)寫出