遼寧省營口市高中化學高一下冊期末點睛提升模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物A燒堿HNO3CaCO3CaOBNaOH氯水NaHCO3Na2O2CCa(OH)2鹽酸HFCuOD純堿NaHSO4純堿SO2A．AB．BC．CD．D

2、下列化學用語表示正確的是A．甲基的電子式：B．醛基的結構式C．CH2F2的電子式D．甲烷的空間充填模型

3、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．標況下，2.24L氨氣所含電子數目為0.1NAB．0.1mol/L的K2SO4溶液中，含K+的數目為0.2NAC．7.1gCl2與足量鐵反應轉移的電子數目為0.3NAD．常溫常壓下，16g由O2與O3組成的混合氣體中含有的氧原子總數為NA

4、常溫下，下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．B．C．D．

5、下列①～④是對鈉與水反應的實驗現象、解釋的描述，下列說法正確的是序號實驗現象解釋和結論①鈉浮在水面上鈉的密度比水?、阝c熔成小球鈉與水反應放熱且鈉的熔點低③鈉四處游動，嘶嘶作響產生了氣體④向反應后的溶液中滴加石蕊，溶液變紅生成了堿性物質

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列離子方程式書寫正確的是A．過量NaHCO3溶液與少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．過量Fe粉與稀HNO3反應：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+D．NH4HCO3溶液與Ba(OH)2溶液共熱：NH+OH-NH3↑+H2O

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中X、Z的最外層電子數均為自身電子層數的2倍，W和X的原子序數之和等于Y的原子序數，且這四種元素的原子序數總和為30.下列有關敘述正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：B．化合物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．常溫下，W分別與X、Y、Z形成的化合物均為氣體D．分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

8、中學化學教材中，常借助于圖象的這一表現手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖象表現的內容正確的是：A．稱取NaOHB．稀釋濃H2SO4C．將乙醇與水分離D．檢查裝置的氣密性

9、原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1，離子的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，和的電子層結構相同，下列敘述錯誤的是A．簡單離子半徑：b>c>dB．a和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6

10、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A．過程①③④均涉及氧化還原反應B．制取NaHCO3的反應是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3C．過程①中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+等雜質，加入試劑的順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加入鹽酸D．以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品

11、用TiOSO4溶液生產納米TiO2的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是A．在實驗室中進行“操作I”，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．“沉鈦”時反應的離子方程式為：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2C．回收“濾液”中的(NH4)2SO4，應采用蒸發(fā)結晶法D．納米TiO2形成的分散系有丁達爾效應

12、羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)

?H<0，下列說法正確的是A．增大COS濃度，化學反應速率加快B．反應體系中充入少量氦氣，化學反應速率不變C．將生成的H2O(g)從產物中分離，有利于加快化學反應速率D．該反應為放熱反應，升高溫度會減慢化學反應速率

13、下列反應是工業(yè)生產硝酸的一個反應過程，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q(Q＞0)，若反應物起始的物質的量相同。下列關于該反應的示意圖不正確的是A．B．C．D．

14、根據蓋斯定律判斷圖所示的物質轉變過程中，正確的等式是

A．△H1+△H2+△H3+△H4=0B．△H1=△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1+△H2=△H3+△H4

15、10mL某氣態(tài)烴，在55mL氧氣里完全燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體(所有氣體體積都是同溫同壓下測定的)，則該氣態(tài)烴可能是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

16、下列物質間的轉化不能一步實現的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、已知：相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。熱再生氨電池工作原理如圖所示，通入NH3發(fā)生反應Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，電池開始工作，左邊電極質量減少，右邊電極質量增加，放電后利用廢熱進行充電。下列說法正確的是

A．放電、充電過程中，能量主要是在電能與化學能之間轉變B．Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+正反應為吸熱反應C．Cu2+通過中間離子交換膜移向右側極區(qū)D．放電時，外電路有0.2mol電子通過時，右池溶液質量減少18.8g

18、如圖是中國天宮空間站的關鍵技術“再生式生命保障系統(tǒng)”(簡稱“再生生?！?的示意圖，該系統(tǒng)實現了和等物質的再生。

空間站水電解系統(tǒng)的電能來自可充電電池鋰電池是可充電電池中的一種，如圖為鋰電池工作原理示意圖，下列有關說法錯誤的是

A．鋰電池既可充電又可放電B．放電時電子由正極移向負極C．放電時由負極移向正極D．放電時負極的電極反應：

18、金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為，再加入過量的溶液，發(fā)生的反應為，最后用已知濃度的，溶液測定生成的，發(fā)生的反應為(未配平)，現有金屬錫試樣0.613g，經上述反應后，共用去16.0mL0.100溶液，試樣中錫的質量分數約為(假設雜質不參加反應)A．79.5%B．86.7%C．90.5%D．93.2%二、工藝流程題

19、鐵泥(主要成分為含少量、Fe及雜質；雜質與酸不反應，且難溶于水)是一種常見的工業(yè)廢料，為了減少污染并變廢為寶，工程師設計了如下兩種不同的工藝(部分步驟已略去)，用于生產鐵紅或七水合硫酸亞鐵。

(1)過程Ⅰ中

①分離出雜質的操作是__________。

②與硫酸反應的離子方程式為__________。

(2)制備鐵紅

①過程Ⅱ加入的目的是__________。

②過程Ⅲ中，加入氨水后，可觀察到的現象為__________。

③過程Ⅳ得到鐵紅的化學方程式為__________。

(3)制備

①過程Ⅴ中，用離子方程式說明加入鐵屑的主要目的是__________。

②過程Ⅰ中加入硫酸至固體不再溶解，則經過程Ⅴ反應后所得溶液中的物質的量最多為__________mol。三、實驗題

20、下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。

[實驗目的]制取乙酸乙酯。

[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖所示三套實驗裝置：

(1)若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是___________(填“甲”或“乙”)。乙中導管a除了起導流作用外，還起到了___________氣體產物的作用。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，還更好的起到了___________的作用。

[實驗步驟]

A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL體積分數為95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸。

B．將試管固定在鐵架臺上。

C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液。

D．用酒精燈對試管①加熱。

E．當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。

[問題討論]

(2)步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查___________。

(3)試管②中觀察到的現象是___________。

(4)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是___________，飽和Na2CO3溶液___________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是___________。四、周期表推斷題

21、已知X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子徑和最外層電子數之間的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素Y在周期表中的位置是________。X與Q形成的是___化合物(填“離子或“共價”)。

(2)Z元素的一種淡黃色固體化合物中所含有的化學鍵類型為_______。用電子式表示出化合物Z2Q的形成過程__________(用元素符號表示，下同)。

(3)Q和W非金屬性較強的是___，請用原子結構知識解釋產生上述差異的原因為___。設計簡單實驗證明兩者的非金屬性強弱______(用離子方程式表示)。

(4)探究同主族元素性質的遞變規(guī)律是學習化學的重要方法之一，已知R是第六周期與X、Z同主族的元素，有關R的推測，正確的個數為__(填字母)。

①在自然界中以單質形態(tài)存在，少量的R可以保存在煤油中

②對應氫氧化物堿性的強弱是：R>Z

③易與氧氣發(fā)生反應，加熱時生成的氧化物形式為R2O

④對應離子的氧化性是：R<Z

⑤R可以從CuSO4的溶液中將金屬銅置換出來

⑥碳酸鹽不易發(fā)生分解反應A．2B．3C．4D．5五、有機推斷題

22、已知烴A在標準狀況下的密度為1.16g?L，B能發(fā)生銀鏡反應，E天然存在于菠蘿等水果中。以A和CO為原料制取有機物E的流程如下：

請回答：

(1)B的結構簡式是___________；C中所含官能團的名稱是__________