河北省石家莊市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末自我評(píng)估模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理相同B．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)不能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率C．草木灰與混合施用可更好地為植物提供N、P、K三種元素D．純堿溶液加熱后去污能力更強(qiáng)，是因?yàn)榧訜嵩龃罅思儔A的溶解度

3、設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5B．1L溶液中的數(shù)目小于0.1C．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗的數(shù)目為0.3D．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少32g

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、下列說(shuō)法中正確的是A．酸性：，因?yàn)榈姆橇u基氧原子數(shù)比的多B．與的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子C．葡萄糖分子()中的手性碳原子數(shù)為5D．，，都是含有極性鍵的非極性分子

6、利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖占疦O探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響制備并收集驗(yàn)證Mg比Al活潑

A．AB．BC．CD．D

7、如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．丙池中Cl-向左側(cè)Pt電極移動(dòng)B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OC．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

7、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性二、試驗(yàn)題

8、氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。

已知：鍶與鎂位于同主族，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)鍶與鎂位于____族，屬于____區(qū)。

(2)由裝置A制備N2的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。

(3)裝置A中a導(dǎo)管的作用是____。

(4)操作中，你認(rèn)為應(yīng)先點(diǎn)燃裝置的酒精燈____(填“A”或“C”)，理由是___。

II.利用裝置B和C制備Sr3N2

利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是____。

(6)氮化鍶要干燥保存，遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度

步驟：稱取4.50g所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓滴液漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的鹽酸完全吸收(吸收液體體積變化忽略不計(jì))。從燒瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示劑，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗14.00mLNaOH溶液。

(7)產(chǎn)品純度為_(kāi)____%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。三、工藝流程題

9、工業(yè)利用閃鋅礦(主要成分，還含有、、石英及、等雜質(zhì))富氧酸浸提取鋅，同時(shí)實(shí)現(xiàn)環(huán)保除鐵的工藝流程如下：

已知：①酸性條件下，亞銅離子易發(fā)生歧化反應(yīng)；

②易形成膠體。

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸出”過(guò)程原理如圖1a所示，“浸出”的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。對(duì)比人造閃鋅礦浸出原理(如圖1b所示)，可知“浸出”過(guò)程中的作用為_(kāi)__________。

(2)“濾渣1”主要成分為_(kāi)__________。

(3)“加熱加壓氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)“電積”時(shí)，、會(huì)腐蝕電極板，需提前除凈。

①“脫氯”時(shí)，脫氯率隨時(shí)間變化如圖2，約后脫氯率減小的原因可能為_(kāi)__________。

②“脫氟時(shí)，先按物質(zhì)的量之比加入脫氟，充分反應(yīng)后，___________[已知，且不考慮沉淀]；后加入石灰石，目的為_(kāi)__________。

(5)寫(xiě)出“電積”生成鋅的電極反應(yīng)式___________。四、原理綜合題

10、氙的氟化物是優(yōu)良的氟化劑，稀有氣體Xe和F2混合在催化劑作用下同時(shí)存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

已知：XeF2選擇性是指生成XeF2所消耗的Xe的物質(zhì)的量與初始Xe的物質(zhì)的量的比值。

回答下列問(wèn)題：

(1)向剛性密閉容器中加入nmol的Xe和4mol的F2，初始?jí)簭?qiáng)為106Pa，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，上述反應(yīng)Xe的轉(zhuǎn)化率和XeF2的選擇性與溫度的關(guān)系如圖1所示，則制取XeF2的最適宜溫度為_(kāi)______；當(dāng)超過(guò)1000℃，XeF2選擇性隨著溫度升高而降低的可能原因是_______。

(2)在1000℃時(shí)，初始條件同上，xi表示含Xe元素的某物質(zhì)與含Xe元素各物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比，xi隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖2所示。測(cè)得平衡時(shí)XeF2的選擇性為80%，圖2中表示XeF4變化的曲線是_______，則反應(yīng)過(guò)程能量變化為_(kāi)______kJ(用含X、Y的代數(shù)式表示)，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，反應(yīng)I以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx=_______。

(3)在1000℃時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_______，保持初始其他條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡后增大體系壓強(qiáng)，的變化趨勢(shì)為_(kāi)______(填“增大”“減小”或“不變”)。

11、我國(guó)的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就，近年來(lái)硼氫類離子液體作為火箭推進(jìn)劑燃料得到了廣泛使用，該火箭推進(jìn)劑具有點(diǎn)火延遲時(shí)間、寬液程和極低的蒸汽壓等優(yōu)點(diǎn)。硼氫類離子液體的合成如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ba原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________，其N層具有的電子數(shù)是___________。

(2)C、O、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)。

(3)

中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________；的空間構(gòu)型為_(kāi)__________形。

(4)

中不存在的作用力有___________(填字母)。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．鍵

d．鍵

e．金屬鍵

(5)多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，則

的大鍵可表示為_(kāi)__________。

(6)硼化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，B原子構(gòu)成B6八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過(guò)B—B鍵互相連接成三維骨架，八個(gè)B6多面體圍成立方體，中心為Ca2+，晶胞密度為。

①硼化鈣的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)__________nm(已知為阿伏加德羅常數(shù))。

12、有機(jī)物J是一種提高血液中白細(xì)胞含量的緩釋藥的成分，一種合成路線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________。A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。D中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)I→J的化學(xué)方程式___________。

(4)Ⅰ的同分異構(gòu)體有