廣東省清遠市高中化學高二下冊期末自測試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年是令人難忘的一年，下列有關(guān)說法不正確的是A．神舟號宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料B．新冠疫情仍然是對人類的重大挑戰(zhàn)，常用體積分數(shù)為95%的醫(yī)用酒精殺菌消毒C．北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”的材質(zhì)是由二氯硅烷(SiH2Cl2)經(jīng)水解等一系列的反應(yīng)得到的硅膠，二氯硅烷水解可生成強酸D．世界杯是令人矚目的體育比賽，化學中也有“足球”——足球烯(C60)，它與石墨互為同素異形體

2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol/L溶液中含有數(shù)小于0.1NAB．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-數(shù)目為0.1NAC．含NA個CO的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NAD．一定條件下，將1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于2NA

3、下列圖像中能表示第三周期元素最高正價(Y)隨元素核電荷數(shù)(Z)變化關(guān)系的是A．B．C．D．

4、北京冬奧會的主要理念是綠色環(huán)保。在場館建設(shè)中用到的一種耐腐蝕、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得的，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．1mol該雙環(huán)烯酯最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．該雙環(huán)烯酯含有1個手性碳C．該雙環(huán)烯酯的一氯代物有9種(不考慮立體異構(gòu))D．該雙環(huán)烯酯能發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加聚反應(yīng)

5、下列實驗操作正確的是A．點燃酒精燈B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．讀取量筒中液體體積D．收集氫氣

6、我國科學家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復合膜層間的H2O解離成H+和OH-，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．充電時在電解質(zhì)溶液中電子向陽極移動B．a(chǎn)膜是陽離子交換膜，b膜是陰離子交換膜C．放電時正極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=D．充電時Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學能

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗題

8、硝基苯是一種重要的化工原料，實驗室在55℃~60℃的條件下將20mL的苯(密度為0.88g/cm3)與22mL濃硫酸和20mL濃硝酸的混合液共熱來制備硝基苯(難溶于水的油狀液體)，制備原理和裝置示意圖(加熱和夾持裝置省略)如下：

+HNO3+H2O

查閱資料可知反應(yīng)機理如下：

①

②+→

③？。

回答下列問題：

(1)中間產(chǎn)物的分子構(gòu)型是____

(2)中間體正離子()中與硝基相連的碳原子的雜化方式是___________。上述第③步反應(yīng)的方程式為___________。

(3)為了很好的控制該實驗反應(yīng)溫度，可采用___________加熱的方法。儀器a的名稱是___________。恒壓滴液漏斗與普通滴液漏斗相比，優(yōu)點是___________?；旌蠞饬蛩岷蜐庀跛岬牟僮魇峭b有濃硝酸的燒杯中加入濃硫酸并不斷攪拌。不斷攪拌的目的是___________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)混合物，分離出有機層，所得物質(zhì)中除硝基苯外還含有硝酸、硫酸、苯等。依次用蒸餾水、5%的NaOH溶液和蒸餾水洗滌，再用無水干燥后得到粗硝基苯。有機層選用5%的NaOH溶液洗滌是因為___________。第一次用蒸餾水洗滌的主要目的是___________。

(5)實驗所用苯的質(zhì)量為___________。若該實驗制備得到純硝基苯18g，則該實驗依據(jù)苯的用量，計算的硝基苯產(chǎn)率是___________(保留小數(shù)點后兩位)三、工藝流程題

9、工業(yè)上用方鉛礦(主要成分為，含有少量等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為，含有少量、等雜質(zhì))制備和，工藝流程如圖所示。

已知：①難溶于冷水，易溶于熱水；；

②部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表：金屬離子開始沉淀的7.01.73.77.67.0沉淀完全的9.63.24.79.89.0

③時，；。

回答下列問題：

(1)為提高方鉛礦的浸出率，結(jié)合下圖信息，選擇“浸取”的合適條件___________?！敖　边^程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為___________，“酸浸液”中含有的金屬陽離子有、___________。

(2)加入溶液的目的是___________；物質(zhì)A調(diào)節(jié)的范圍是___________。

(3)“濾液2”中加入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，計算平衡常數(shù)并說明該反應(yīng)發(fā)生的理論依據(jù)___________。四、原理綜合題

10、工業(yè)上常采取以下方法除去和并回收利用。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為。其流程如下圖：

堿法吸收的流程如下圖。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。

已知：試劑NaOH價格(元/kg)0.362.9吸收的成本(元/mol)0.0270.232

(1)寫出堿法吸收原理的離子方程式_______。

(2)和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是_______，缺點是_______。

(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案_______(用流程圖表示)。可通過如下反應(yīng)回收硫：。

(4)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=_______。

(5)其他條件不變時，隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示，請解釋其可能的原因_______。

(已知硫的沸點約是445℃)

用溶液吸收生成。被氧化使再生，其原理為：

(6)硫桿菌存在時，被氧化的速率是無菌時的倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為_______；若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_______。

廢氣中的通過高溫熱分解可制取氫氣：?，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進行分解實驗。

(7)某溫度時，的轉(zhuǎn)化率達到最大值的依據(jù)是_______(選填編號)。A．氣體的壓強不發(fā)生變化B．氣體的密度不發(fā)生變化C．不發(fā)生變化D．單位時間里分解的和生成的一樣多(8)實驗結(jié)果如圖。圖中曲線a表示的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時的轉(zhuǎn)化率。曲線b隨溫度的升高，向曲線a逼近的原因是_______。

分別與CO、反應(yīng)均能制得糧食熏蒸劑COS，反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

已知：在相同條件下，v正(I，)>v正(II，)，向兩個容積相同的密閉容器中按下表投料(不參與反應(yīng))，分別發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)I反應(yīng)II起始投料CO起始物質(zhì)的量(mol)113113

圖中實線a、b表示在相同的時間內(nèi)隨溫度的變化關(guān)系。圖中虛線c、d表示兩反應(yīng)的平衡曲線。

(9)W的坐標是，W點的轉(zhuǎn)化率是_______。

(10)a是反應(yīng)_______(填“I”或“II”)的隨溫度的變化關(guān)系，依據(jù)是：_______。

(11)反應(yīng)I的正反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，理由是：_______。

11、完成下列填空。

(1)基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為_______。

(2)乙炔與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為_______，分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_______。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______(填“難溶”或“易溶”)于水；抗壞血酸分子中，含有_______個手性碳原子，其含氧官能團名稱為_______。

(4)已知共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物，例如+→。在一定條件下，化合物和化合物能發(fā)生類似上述的反應(yīng)，生成兩種化合物(互為同分異構(gòu)體)，寫出任意一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式_______；

(6)合成高分子的基本方法包括加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)。寫出有機物在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式_______。

(7)已知鐵和鎂形成的晶胞如圖所示：

①在該晶胞中鐵的配位數(shù)為_______。

②圖中a處原子坐標參數(shù)為_______。

12、M是合成某增強免疫功效藥物的中間體，其一種合成路線如下：

已知：。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_；C中所含官能團的名稱為___________。

(2)B→C和F→G的反應(yīng)類型分別為___________、___________。

(3)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)A→B反應(yīng)的化學方程式為___________。

(5)