蘇教版必修1物質(zhì)的聚集狀態(tài)

專題1第一單元物質(zhì)的聚集狀態(tài)由微粒構(gòu)成的各種物質(zhì)一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。

2、晶體具有規(guī)則的幾何外形和固定的熔點，非晶態(tài)物質(zhì)沒有固定的熔點。

物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，三種狀態(tài)有何差異？從微觀角度解釋這三種狀態(tài)存在差異的原因交流討論固體液體氣體FeH2OH2二、不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)宏觀性質(zhì)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運動方式有固定的形狀，幾乎不能被壓縮沒有固定的形狀，但不能被壓縮沒有固定的形狀，且容易被壓縮微粒排列緊密，微粒間的空隙很小微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小微粒之間的距離較大在固定的位置上振動可以自由移動可以自由移動物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量密度1mol物質(zhì)的體積Fe55.85g7.86g/cm3Al26.98g2.70g/cm3H2O18.02g0.998g/cm3C2H5OH46.07g0.789g/cm3H22.016g0.0899g/LN228.02g1.25g/LCO28.01g1.25g/L9.99cm37.10cm318.01cm358.39cm322.42L22.42L22.42L標準狀況下（0℃101KPa)1mol不同物質(zhì)的體積3.1mol的固體和液體的體積較小，1mol氣體的體積較大。結(jié)論1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2.在相同狀況下，1mol氣體的體積基本相同。交流討論1、為什么固體或液體的體積較小，而氣體較大？2、為什么在相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？1mol氣體的體積相同？3、物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪些微觀因素?4、不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決于什么因素?5、從微觀角度看，溫度和壓強的改變會引起氣體分子怎樣的變化？影響物質(zhì)體積大小的主要因素微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的間距固、液態(tài)氣態(tài)√

√

√

√

三、氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2、符號：Vm4、表達式：3、單位：L·mol-1在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L(或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L·mol-1)。大量的科學(xué)實驗研究表明：1、氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物

質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的，氣體可以是單

一氣體也可以為混合氣體。

2、氣體摩爾體積與氣體的種類無關(guān)。

3、氣體摩爾體積并不都約等于22.4L·mol－1。

22.4L·mol－1只是氣體摩爾體積在標準狀況下的

一個特例。

4、氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，若溫度和

壓強保持一定，那么氣體摩爾體積也保持不變。

5、同溫同壓下，氣體的體積只由氣體的分子數(shù)所

決定。強調(diào)：1、標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2、1mol氣體的體積約為22.4L。3、標況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)(×，未指明標準狀況)(√，氣體體積與分子種類無關(guān))練習(xí)：4、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于20L氣體所含的分子數(shù)。5、任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol。6、只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L·mol-1。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)(×，22.4L/mol只是特定條件下的氣體摩爾體積)(×，不一定)7、標準狀況下，氣體的體積約為22.4L。(×，氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol)8、標準狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4L。(×，單位應(yīng)是L/mol)9、標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L。(×，標準狀況下，水是固液混合物，不是氣體)(×，標準狀況下，干冰是氣體)9、標準狀況下，1mol干冰的體積一定小于22.4L。10、1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同，體積也一定相同。(×，氣體所處條件不一定相同)11、1LCO和1LCO2含有相同數(shù)目的分子。12、通常狀態(tài)下，1molH2的體積約為22.4L。(×，通常狀態(tài)是常溫常壓，不是標準狀況，)(×，氣體所處條件不一定相同)1、氣體

2、標準狀況

3、1mol

4、溫度和壓強相同時，體積才有可比性

強調(diào)：有關(guān)氣體摩爾體積的判斷四、阿伏加德羅定律1、阿伏加德羅定律(也叫四同定律)：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2、阿伏加德羅定律有“四同”：即同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)。只要有任何“三同”，就可定出另一同。例如：同溫、同壓下，同分子數(shù)目的兩種氣體必定具有相同的體積；在相同溫度下，相同分子數(shù)的兩種氣體若體積相同，則必然具有相同的壓強。阿伏加德羅定律的推論1、同溫、同壓下，兩種氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比：V1/V2＝n1/n2＝N1/N22、同溫、同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比：ρ1/ρ2＝M1/M23、同溫、同壓下，相同體積的兩種氣體，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比：

m1/m2＝M1/M2五、物質(zhì)的量的應(yīng)用