福建省寧德市2017屆高三下學(xué)期3月第一次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（word）

2017年寧德市普通高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢查試卷理科綜合第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述或做法正確的是A．合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料B．生活垃圾常采用露天焚燒或深埋的方法處理C．工業(yè)廢水經(jīng)嚴(yán)格處理后可用于城市道路的保潔D．工業(yè)上常用NaOH溶液在玻璃器皿上蝕刻標(biāo)記8．已知松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說法錯(cuò)誤的是A．松油醇的分子式為C10H18OB．松油醇分子只含一種官能團(tuán)C．松油醇能使酸性KMnO4溶液褪色D．松油醇能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是A.常溫常壓下，46gN2O4中含氧原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，11.2LNH3中含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5NAC．電解精煉銅陽極質(zhì)量減少32g時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NAD．1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有陰陽離子總數(shù)為0．6NA10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al分別向MgCl2、AlCl3溶液中加入足量的氨水B除去NH4Cl溶液中的Fe加入氨水調(diào)節(jié)PH，過濾C檢驗(yàn)Na2SO3是否已氧化變質(zhì)將Na2SO3樣品溶于水后，滴加稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成D檢驗(yàn)碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物將生成的氣體依次通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液11．未來5-10年，可穿戴電池——紙質(zhì)電池將用干諸多可穿戴設(shè)備上。某二次紙質(zhì)電池的基本構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)該電池說法正確的是A．放電電流由負(fù)極涂層經(jīng)外電路流向正極涂層B．充電時(shí)正極涂層與外接電源正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)C．放電時(shí)每消耗65gZn通過紙質(zhì)隔膜的電子為2molD．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為Mn2O3+2OH--2e—=2MnO2+H2O12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，說明等溫等濃度的CH3COOH和NH3·H2O的電離度相等B．鍋爐中沉積的CaSO4可用稀Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去C．向0.1mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸至中性，溶液中c（CO32-）=c(HCO3-)D．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小13．在密閉容器中，反應(yīng)2N02N2O4在不同條件下的化學(xué)平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(N02)的變化情況；圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況（實(shí)線上的任意一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．其它條件不變時(shí)，向平衡體系中充入N2O4，平衡常數(shù)增大B．圖a中，A1一A2變化的原因一定是充人了NO2C．圖b中，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v（正）>v（逆）D．圖b中，E→A所需時(shí)間為x，D→C所需時(shí)間為y，則x<y26．（14分）乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。以下是一種制備乳酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)方法。（一）制備碳酸亞鐵：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱是____，A中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先后打開活塞1、活塞3-段時(shí)間，原因是。(3)在不拆卸裝置的前提下，將A中溶液加入裝置B的操作是。(4)尾氣的成份是。（填化學(xué)式）。（二）制備乳酸亞鐵：(5)FeCO3與乳酸[CH3CH(OH)COOH]反應(yīng)的離子方程式為。(6)加入少量鐵粉的作用是。(7)從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、、過濾、洗滌、干燥。(8)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+的實(shí)驗(yàn)方法是。27．(15分)含氯消毒劑能殺滅細(xì)菌，但無機(jī)含氯消毒劑（如HC1O、NaClO、NaClO2等）性質(zhì)不穩(wěn)定，見光、受熱均易分解。回答下列問題：(1)氯氣是生產(chǎn)各種含氯消毒劑的原料，一種制備氯氣的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ.mol-l利用下表數(shù)據(jù)計(jì)算形成lmolO-H鍵所放出的能量為____?；瘜W(xué)鍵H-ClCl-ClO=O斷裂1mol鍵吸收的能量431kJ243kJ489kJ(2)已知常溫下HC1O的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11.。①HC1O的電子式為。②相同溫度下，相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3三種溶液中，pH最小的是____。③NaClO溶液露置在空氣中，與CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。(3)在NaClO2溶液中加入酸會(huì)有HClO2生成，HClO2不穩(wěn)定會(huì)發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O1molHClO2完全分解時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。②該分解反應(yīng)開始一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)明顯增大，可能的原因是。(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義。下圖是30℃時(shí)，三種漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間的變化關(guān)系。解速率v(I)v(Ⅱ)（填“>”“<”或“=”），其原因是。②漂白液I在4～8天內(nèi)的分解速率為mol·L-1·d-1。（常溫下漂白液的密度近似等于lg·cm-3，溶液體積變化忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）天青石礦粉浸取轉(zhuǎn)化過濾溶解過濾除鋇除Fe、Al沉鍶SrCO3純堿溶液濾液1HCl、HNO3混酸濾渣1適量硫酸過濾氨水調(diào)節(jié)pHNH天青石礦粉浸取轉(zhuǎn)化過濾溶解過濾除鋇除Fe、Al沉鍶SrCO3純堿溶液濾液1HCl、HNO3混酸濾渣1適量硫酸過濾氨水調(diào)節(jié)pHNH4HCO3已知：SrSO4BaSO4SrCO3Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10回答下列問題：(1)寫出一條能加快“浸取轉(zhuǎn)化”反應(yīng)速率的措施：____；濾液1的主要成分為____（填化學(xué)式）。(2)加入HC1、HN03混酸溶解后，所得溶液中陽離子共有____種；濾渣1的主要成分為（填化學(xué)式）。(3)“除鋇”過程中硫酸過多會(huì)導(dǎo)致鍶元素的損失。若。除鋇，，后所得溶液(M)中c(Ba2+)=1．0×10-5mol．L-1，要使鍶元素不損失，則M中c(Sr2+)應(yīng)不超過____mol．L一1（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。(4)“沉鍶”生成SrCO3的離子方程式為?！俺伶J”過程中鍶的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，60℃之前，鍶的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變大的主要原因是。(5)以SrCO3粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過熱還原反應(yīng)可制得金屬Sr，同時(shí)獲得3SrO·Al2O3渣團(tuán)。請(qǐng)寫出熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）氧元素是組成地殼和大氣的主要元素之一，氧化物、含氧酸等均有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+。基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為[Ar]；化合物中，稀土元素最常見的化合價(jià)是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價(jià)，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價(jià)的稀土元素是。(2)地球上的生命離不開H2O，H+與H2O以（填作用力的名稱）相結(jié)合形成H3O+，鍵角：H3O+H2O(填“>”“<”或“一”)，原因是。(3)硫酸()中學(xué)常見的一種強(qiáng)酸，硫酸分子中的一個(gè)羥基被氟原子代替可形成氟硫酸(HSO3F)。①酸性強(qiáng)弱：硫酸____氟硫酸（填“>”“<”或“一”）。②在氟硫酸中硫原子的雜化方式為。③觀察硫酸的結(jié)構(gòu)，硫酸能與水以任意比例混溶的主要原因是。(4)鈣的某種氧化物屬于離子晶體，可用作防腐劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（假定為正方體）。①該晶體中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為__。②若該晶體的密度為ρg．cm-3，則距離最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為cm(列計(jì)算式即可)。題號(hào)78910111213答案26．（14分）(1)____，。(2)。(3)。(4)。(5)。(6)。(7)。(8)。27．(15分)(1)____。(2)①。②____。③__。(3)①。②。(4)①v(I)v(Ⅱ)，。②mol·L-1·d-1。28．（14分）(1)____；____。(2)____種；。(3)____mol．L一1。(4)。。(5)