高一化學《金屬的化學性質》課件

高一化學《金屬的化學性質》課件.第一頁，共25頁。⑴

熔點最低的金屬——汞。熔點-39.3℃，常溫呈液態(tài)，可填充在溫度計中。

⑵

熔點最高的金屬——鎢。熔點3410℃，常用作燈絲。

⑶

地殼中含量最多的金屬元素——鋁。日常生活中，用于保護鋼鐵制品所使用的“銀粉”實際上是金屬鋁的粉末。

⑷

導電性最強的金屬——銀。家用熱水瓶內(nèi)壁上的金屬是銀。

⑸

制造新型高速飛機最重要的金屬——鈦。被科學家稱為“二十一世紀的金屬”或“未來的鋼鐵”。

⑹

海水中儲量最大的放射性元素——鈾。

⑺

展性最強的金屬——金。最薄的金厚度只有1/10000mm。

⑻

延性最好的金屬——鉑。最細的鉑絲直徑只有1/5000mm。常說的“白金”首飾是用鉑加工而成的。

第一頁第二頁，共25頁。第一節(jié)金屬的化學性質有金屬光澤導電導熱性良好的

延展性和機械加工性．易失電子，具有還原性．金屬的通性物理:化學：第二頁第三頁，共25頁。一、鈉的原子結構1.原子結構示意圖第三頁第四頁，共25頁。一、金屬與氧氣的反應金屬鈉是怎樣保存的？鈉有哪些物理性質？觀察１.鈉的物理性質具有金屬光澤的銀白色金屬；質軟；密度比水小，比煤油大；是電和熱的良導體．第四頁第五頁，共25頁。用刀切開的一小塊鈉，觀察斷面有什么變化？現(xiàn)象：

切開的光亮的金屬斷面很快地變暗。反應：4Na+O2=2Na2O（常溫下）結論：★常溫下易與空氣中的氧氣反應２.鈉與氧氣的反應第五頁第六頁，共25頁。把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。實驗３－２現(xiàn)象：

鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。反應：2Na+O2===Na2O2

思考：Na2O2

穩(wěn)定Na2O和Na2O2哪個穩(wěn)定？過氧化鈉

點燃注意：Na與O2反應條件的不同，產(chǎn)物不同。第六頁第七頁，共25頁。鈉的氧化物供氧劑、漂白劑用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O與酸反應2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3與CO2反應過氧化物(不屬堿性氧化物)堿性氧化物類別過氧化鈉氧化鈉名稱燃燒或加熱時與O2反應常溫與O2反應生成條件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH與水反應淡黃色固體白色固體顏色狀態(tài)Na2O2（O為-1價）Na2O（O為-2價）化學式第七頁第八頁，共25頁。３.鋁與氧氣的反應P40

科學探究4Al+3O2=2Al2O3Al在純氧中也能燃燒小結：絕大部分金屬都能與氧氣反應，反應中金屬作還原劑，金屬越活潑越易發(fā)生反應，Al雖較活潑，但表面有致密的氧化膜保護了內(nèi)部金屬不被進一步氧化．第八頁第九頁，共25頁。

將切開的金屬Na露置在空氣中會出現(xiàn)哪些現(xiàn)象？最終得到什么物質？

想一想①變暗生成Na2O生成NaOH③表面形成溶液NaOH潮解④變成白色固體生成Na2CO3·10H2O⑤變成白色粉末Na2CO3·10H2O風化變成Na2CO3②變成白色固體現(xiàn)象原因第九頁第十頁，共25頁。鈉的保存

保存在煤油或石蠟油里

易與空氣中的氧氣、水、CO2等反應鈉著火的處理：性質：用砂子撲滅

為什么實驗室將鈉保存在煤油或石蠟油中？思考第十頁第十一頁，共25頁。2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3金屬+氧氣金屬氧化物

金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物點燃點燃金屬與氧氣的反應第十一頁第十二頁，共25頁。

把一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，觀察有哪些現(xiàn)象發(fā)生？實驗３－３現(xiàn)象：反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2

（密度比水小）

(反應放熱，鈉熔點低）（劇烈反應,有氣體生成）（產(chǎn)物溶液呈堿性）解釋：（鈉與水完全反應）二金屬與水的反應

１.鈉與水的反應

鈉浮在水面

熔成閃亮的小球

向各個方向游動并發(fā)出嘶嘶的響聲鈉球逐漸變小，最后完全消失溶液變成紅色第十二頁第十三頁，共25頁。4.鈉與鹽溶液的反應1.鈉投入NaCl溶液中有氣體產(chǎn)生；2Na+2H2O==2NaOH+H22.鈉投入CuSO4溶液中有氣體產(chǎn)生并且有沉淀。2Na+2H2O==2NaOH+H2CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2+H2總反應*鈉與鹽溶液反應時，會置換出金屬嗎?先與水反應，不能置換鹽中的金屬。第十三頁第十四頁，共25頁。

鐵不與冷、熱水反應,能否與水蒸氣反應?

科學探究鐵與水的反應請用三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，設計一個還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，畫出裝置簡圖。

應考慮：①水蒸氣的發(fā)生②水蒸氣與鐵粉的反應③氣體產(chǎn)物的檢驗第十四頁第十五頁，共25頁。3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑

Na、Fe與水的反應哪個較易發(fā)生？

思考反應方程式小結：金屬活動性順序表中（H前面）的金屬能與水反應。金屬越活潑，反應越易發(fā)生（越劇烈）。第十五頁第十六頁，共25頁。討論：觀察此圖，你有何看法？第十六頁第十七頁，共25頁。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析與思考：單質化合物化合物單質

金屬與鹽酸、稀硫酸的反應（1）金屬+酸金屬化合物+H2（2）置換反應：A+BCAC+B第十七頁第十八頁，共25頁。

寫出Na、Mg、Fe分別與鹽酸反應的化學方程式，其中哪個最快？哪個最慢？為什么？

思考與練習2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、金屬與酸的反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑最慢最快結論：

金屬活動性順序表中（H）前面的金屬與酸反應產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。注意

常溫下，F(xiàn)e、Al可被濃硝酸、濃硫酸鈍化，在鐵、鋁表面形成一層致密的保護膜，阻止了內(nèi)部金屬的進一步氧化。因此，可用鐵制容器或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。第十八頁第十九頁，共25頁。實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中C1銅絲浸入硝酸銀溶液中C2銅絲浸入硫酸鋁溶液中C3金屬與某些化合物的溶液反應鋁絲上有紅色物質生成，溶液顏色逐漸變淡2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化第十九頁第二十頁，共25頁。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+四、金屬間的置換反應

Fe與CuSO4溶液、Cu與AgNO3溶液、Cu與AlCl3溶液能否反應？寫出能反應的離子學方程式。

思考與練習Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+AlCl3不反應

金屬活動性順序表中前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。結論：第二十頁第二十一頁，共25頁。

可以通過哪些實驗事實來比較不同金屬的活動性強弱？

想一想?①金屬與水反應的難易。與水反應越容易，反應越劇烈，金屬越活潑。比較金屬活動性強弱的實驗方法②金屬與酸反應的難易。與酸反應產(chǎn)生H2越容易，反應越劇烈，金屬越活潑。③金屬之間的置換反應。第二十一頁第二十二頁，共25頁。

Na、Mg、Fe都能與稀鹽酸、稀硫酸反應，不能與NaOH溶液反應.Al能否與NaOH溶液反應？探究鋁的特殊性：既能跟酸反應產(chǎn)生H2，又能跟強堿溶液反應產(chǎn)生H2。五、鋁與氫氧化鈉溶液的反應現(xiàn)象：Al片放入鹽酸、NaOH溶液中都有氣泡產(chǎn)生，點燃氣體觀察到藍色火焰。化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第二十二頁第二十三頁，共25頁。反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧

化劑是_____、還原劑是____，轉移的電子數(shù)為______.