人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱中學(xué)教育初中教育

膽礬、藍(lán)礬，是藍(lán)色晶體，化學(xué)式為CuSO4·5H2O；無水硫膽礬、藍(lán)礬，是藍(lán)色晶體，化學(xué)式為CuSO4·5H2O；無水硫，使肥效降低。常見的復(fù)合肥有NH4H2POKNO3等。16.）是Na2CO3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。中的農(nóng)藥、化肥的任意使用。防治：利用化學(xué)方法（如中和法、氧化一、基本概念與原理部分（熟讀熟記）1、物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。2、化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作3、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干冰。4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿6、純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如O2、N2、CO2、H2O等。7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：（3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒，可分為陽離子[如Na+、NH4+]和陰9、原子結(jié)構(gòu)：正電質(zhì)子和不帶電的中子。（2）電子：帶負(fù)電，在原子核外很大空間作高速運(yùn)轉(zhuǎn)。跟原子比較，其質(zhì)量和體積都可忽在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)10、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)（鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)）。12、自然界中的化學(xué)元素：中含量最多的元素是氮元素。13、化合物的命名：五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合：“*酸*”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。14、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）等。如果人體內(nèi)缺乏碘元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)居于原子中心，體積極小但質(zhì)量相當(dāng)于整個(gè)原子質(zhì)量。它雖小，還可合宇宙飛船上使用的燃料電池是O2----H燃等。如果人體內(nèi)缺乏碘元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)居于原子中心，體積極小但質(zhì)量相當(dāng)于整個(gè)原子質(zhì)量。它雖小，還可合宇宙飛船上使用的燃料電池是O2----H燃2料電池。14.學(xué)式的計(jì)算中：*元素的質(zhì)量等于物質(zhì)的質(zhì)量乘以該元素的的質(zhì)量分17、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量熱和氣體導(dǎo)致爆炸。一切可在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。19、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金性能更好。合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）21、化學(xué)符號(hào)的意義:25、酸堿度的表示方法——PH值*26、金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來二、元素化合物部分（熟讀熟記）2．空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氧氣占21%，氮?dú)庹?8%，稀有氣體占0.94%，)冷卻熱飽和溶液法（分離Na2CO3和NaCl)冷卻熱飽和溶液法（分離Na2CO3和NaCl方法相同）（6原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子：帶有電荷的原子或原成飽和溶液的方法是升溫（與大部分固體相反）或加石灰。石灰水的3而變質(zhì)，鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，可用過量的稀鹽酸檢驗(yàn)（看是否二氧化碳0.03%，得出空氣成分的化學(xué)家是法國的拉瓦錫。3、O2的物理性質(zhì)：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水，降溫可變成淡藍(lán)色液體和雪狀固體。燃燒的現(xiàn)象條件燃燒的化學(xué)方程式木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱點(diǎn)燃硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，點(diǎn)燃C+O2S+O2CO2SO2生成有刺激性氣味的氣體磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙點(diǎn)燃4P+5O2鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體點(diǎn)燃鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。點(diǎn)燃2P2O53Fe+2O22Mg+O2Fe3O42MgO比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。6、工業(yè)制氧氣是利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣是物理變化。沸的方法可將硬水變?yōu)檐浰?、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過快、鐵反應(yīng)會(huì)含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體。：（H2CO3；加熱上述紅色液體會(huì)恢復(fù)為紫色，因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定易分解：H2CO3H2O+CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O，該反應(yīng)可用于CO2氣體的檢驗(yàn)，和其他堿也能反應(yīng)。12、CO2的用途1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大2）人工降雨、舞不用Na2CO3，因反應(yīng)太快；不用稀硫酸，因?yàn)槭沂虼罄硎闹饕煞諧aCO3與硫酸有揮發(fā)性，會(huì)使制得的二氧化碳混有HCl等雜質(zhì)?？捎孟蛏吓趴諝夥ㄊ占疌O2，驗(yàn)滿時(shí)用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。14、CO2與人體健康：CO2無毒，當(dāng)空氣中含量達(dá)到一定濃度對(duì)人體有害，因?yàn)镃O2不能供給呼吸，故進(jìn)入枯井或山洞前要做燈火試驗(yàn)。*15、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過快、鐵反用NaOH干燥的氣體是SOCOHCl。用NaOH干燥的氣體是SOCOHCl。2紫色石蕊與無色酚酞都，用于引流，結(jié)束后，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)；溶解時(shí)，用于攪拌，加速溶解料四類.玻璃是一種硅酸鹽材料。在工業(yè)生產(chǎn)中，通常是用石英砂（（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會(huì)含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體被吸入人體與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要進(jìn)行尾氣處理。17、金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金．金屬有很多共同的物理性質(zhì)。例如：常溫下它較高。*19、金屬的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO（2）較活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Cu不與鹽酸反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序）(“濕法冶金”原理)，Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2*單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的都是+2價(jià)的亞鐵。20、金屬資源的保護(hù)和利用（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣氧氣、二氧化碳等作用下生成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕金屬制品電鍍、電焊前一般要用稀鹽*21、濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。22、*23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與疏松癥，缺乏鐵元素會(huì)導(dǎo)致貧血癥。人體中必需的元素長期攝入過量、蒸發(fā)皿。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用大，抗腐蝕性能更好。各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與離子的電荷數(shù)相對(duì)量CaCO3疏松癥，缺乏鐵元素會(huì)導(dǎo)致貧血癥。人體中必需的元素長期攝入過量、蒸發(fā)皿。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用大，抗腐蝕性能更好。各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與離子的電荷數(shù)相對(duì)量CaCO3粉末，過濾（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解在試劑瓶中時(shí)應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生產(chǎn)黏石灰。石灰水的保存與氫氧化鈉溶液相同。*25、氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3)的俗稱是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。：（溫鍛燒石灰石生成CaO2）CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)23）Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)可*27、純堿（Na2CO3）的水溶液呈堿性，pH>7，但它不是堿，屬于鹽；碳酸鈉晶體即Na2CO310H2O是純凈物，屬于鹽類，俗稱口堿；碳酸鈉晶體易風(fēng)化，屬化學(xué)變化。硫酸銅晶體俗稱膽礬、藍(lán)礬，是藍(lán)色晶體，化學(xué)式為CuSO4·5H2O；無水硫酸銅CuSO4是白色固體，易吸收水分而變藍(lán)，可用其檢驗(yàn)水的存在。1.海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)程式要掌握）的條件下產(chǎn)生的碳酸氫鈉（NaHCO3）由于溶解度小結(jié)晶析出，過濾后將碳酸氫鈉加熱分解的有機(jī)物是甲烷（CH4）是由C、H、O三種元素組成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一種有機(jī)高分子化合物，它遇到碘水變藍(lán)色，它在人體內(nèi)分解為葡萄糖，葡萄糖的化學(xué)式是C6H12O6，它內(nèi)起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病、維持身體健康的作用，缺乏維生素A患夜盲癥，缺乏的維生素C會(huì)引起壞血病。8、人體中含量較多的元素11種，排在前四位的元素依次為O、C、H、N。微量元素有缺乏鐵元素會(huì)導(dǎo)致貧血癥。人體中必需的元素長期攝入過量或不足，都不利于身體健康。、Cu、Hg、、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O29.除毒氣外，對(duì)人體造成危害的物質(zhì)主要還有含鉛、銅、汞、砷、錳等元素的無機(jī)鹽。蛋白從腸胃中洗出。可溶性的重金屬鹽有毒如BaCl2有毒，卻BaSO4無毒，但BaCO3雖然不溶于水，但能和胃酸反應(yīng)生成BaCl2，因此有毒，萬一不慎服用氯化鋇，應(yīng)吞服雞蛋白解毒,并加服一定量的解毒劑如MgSO4使其變?yōu)锽aSO4沉淀。11.人類目前應(yīng)用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實(shí)驗(yàn)室用做氣東輸”的燃料，主要成分為甲烷（CH4）。它們既是燃料又是重要的化工原料，簡單燃燒既浪費(fèi)資源，又會(huì)產(chǎn)生二氧化碳而引發(fā)溫室效應(yīng)，產(chǎn)生熱污染，釋放SO2、CO等有毒氣體和粉塵污染環(huán)境。溫室效應(yīng)主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳理想的能源。因?yàn)闅錃馊紵漠a(chǎn)熱量高，資源豐富（可以由水制得燃燒后又生成水，不料電池。的聚四氟乙烯，商品名稱叫特氟隆，它們都是人工合成的有機(jī)高分子材料。玻璃鋼是一種復(fù)合材料。*15.土壤里常缺乏N、P、K等植物生長必須的元素，因此需對(duì)農(nóng)作物施用化肥。常見的氮肥有硝酸銨NH4NO3、硫酸銨(NH4)2SO4、碳酸氫銨NH4HCO3、氯化銨NH4Cl、氨水NH3H2O、尿素CO(NH2)2前四種氮肥又稱為銨態(tài)氮肥，它們不能和堿性物質(zhì)如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因?yàn)樗鼈儠?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出有刺激性氣味的氨氣NH3，使肥效降低。常見的復(fù)合肥有NH4H2PO4、KNO3等。要掌握）元素的大量污水任意排入湖泊、水庫和近海海域，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。處理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3,在沒有指示劑的情況下最好用CaCO3。SO2、NO2、CO，主要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣污染，我們既要處屬于酸堿指示劑，可指示溶液的酸堿性。酸性溶液，石蕊遇之變紅色生成沉淀。一般是:白色：、BaSOAgCl屬于酸堿指示劑，可指示溶液的酸堿性。酸性溶液，石蕊遇之變紅色生成沉淀。一般是:白色：、BaSOAgCl、Mg(OH)2,變癟等）進(jìn)一步探究的方法CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中加入鹽-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。酸雨的危害有：酸化土壤，污染水體，腐蝕建筑及文物古跡，加速金屬制品的銹蝕。為減少20.“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染,符合“綠色化學(xué)”的反應(yīng)類型廢棄塑料。等于該元素的的質(zhì)量除以該元素的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。*2.相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量，與金屬的化合價(jià)Al>Mg>Fe>Zn。*3.金屬與酸反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量都增大。金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量增大還是減小，要根據(jù)反應(yīng)前后鹽的相對(duì)分子質(zhì)量大小判斷。的溶解度除以100+溶解度。*5.在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)后質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量一定等于生成的氣體的質(zhì)量.。進(jìn)行計(jì)算。加速溶解；蒸發(fā)開始時(shí)，用于攪拌，防止液體飛濺，結(jié)束時(shí)，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)。滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。加熱時(shí)用外焰加熱。冷凝水倒流炸裂試管。游碼吸入人體與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的方法可將硬水變?yōu)檐浰?shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不炭，“工業(yè)的糧食”，復(fù)雜的混合物，主要元素為碳；（吸入人體與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的方法可將硬水變?yōu)檐浰?shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不炭，“工業(yè)的糧食”，復(fù)雜的混合物，主要元素為碳；（2）石油：際質(zhì)量少于讀數(shù)，實(shí)際質(zhì)量＝砝碼－游碼.z.-*用量筒量取液體仰視導(dǎo)致讀數(shù)小于實(shí)際體積。*8、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。配制液體溶質(zhì)溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；溶質(zhì)是固體時(shí)，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。**9、pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試不能把pH試紙直接伸進(jìn)試液，會(huì)污染試液。*10、實(shí)驗(yàn)室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點(diǎn)燃后檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內(nèi)壁無水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機(jī)物）。有白色沉淀生成。*14、鑒別碳酸鹽：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,純堿（面堿）是Na2CO3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生?；蚣铀芙猓尤隒a(OH)2（1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入過量CaCO3粉末，過濾（5）KNO3(NaCl)冷卻熱飽