高三第三次階段測試卷

賀蘭一中2022-2022學(xué)年高三年級（化學(xué)）第三次階段考試出卷人：張麗審卷人：可能用到的相對原子質(zhì)量：S-32C-12N-14Cu-64Fe-56O-16Au-197Na-23Al-27Ⅰ卷（50分）一、選擇（每小題2分，共計20分，每小題只有一個正確選項）1、氫化鈣中氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．該反應(yīng)中，水的作用是（）A．溶劑B．還原劑C．氧化劑D．既是氧化劑又是還原劑2、分類思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想，從分類的角度分析正確的是（）A.液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質(zhì)B．氫氧化鋁膠體、泥水分別過濾，分散質(zhì)均不能透過濾紙。C．SO2和N2O5溶于水都顯酸性，因而它們都是酸性氧化物D．Na2O和Na2O2與水反應(yīng)均會生成強堿，故都是堿性氧化物3、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．KF的電子式：B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH-）24、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易B．元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強5、下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是（）A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布為2s22p6的元素D．原子最外電子層排布為3s23P5的元素6、下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為×1023個7、Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．下列說法正確的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同B．標準狀況下，1molNa2O2和反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等8、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-=△=NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O9、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．鐵粉在足量氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10、某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-，⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦二、選擇（每小題3分，共計30分，每小題只有一個正確選項）11、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是（）A．碘熔化時一定破壞了化學(xué)鍵B．干冰晶體內(nèi)存在非極性鍵與范德華力C．共價化合物不一定是電解質(zhì)D．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定12、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（）A．（b-2a）mol/LB．10（2a-b）mol/LC．10（b-a）mol/LD．10（b-2a）mol/L13．向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標準狀況），同時溶液質(zhì)量增加9.3g，下列判斷正確的是（）A．原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是B．原溶液中的HNO3濃度是LC．反應(yīng)后的溶液中還可以溶解9.6g銅D．反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：214、Na2O2、HCl、Al2O3

三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（）A．3：2：1B．2：4：1C．2：3：115、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是（）A．V1：V2=1：4B．M點時生成的CO2為0molC．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：216、為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），下列操作方法正確的是（）A、Fe（Fe2O3）加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾B、CaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分攪拌后過濾C、NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入過量CO2氣體，充分反應(yīng)后過濾D、CuSO4溶液（硫酸）加入過量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾17、常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（）A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4B．實驗消耗Cu

，則生成氣體丁的體積為C．該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子D．生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體18、一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到氣體V

L（標準狀況），已知氣體為NO和NO2的混合物，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO

，則V可能為（）A．B．C．D．19、甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系見圖，下列說法正確的是（）A．若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3B．若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2eq\o(\s\up6(催化劑),\s\do2(===))4NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液顯堿性，則丙可能可以作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑D．若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽20、120mL含有碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A．LB．LC．LD．LⅡ卷（50分）三、填空21（11分）、高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式．（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是（用離子方程式表述）．欲配制230ml2mol/L硫酸鋁溶液需硫酸鋁固體g,配制過程中需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、、、。（3）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是．（4）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是，離子濃度最小的離子是22（9分）、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．（1）六種元素中第一電離能最小的是（填元素符號，下同），電負性最大的是．（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學(xué)式，1molAB﹣中含有π鍵的數(shù)目為，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）．a(chǎn)．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）．23、（15分）7．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是、。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式；③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+，。（2）有些同學(xué)認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．a(chǎn)．稱取2.850g綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為．①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：。②計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為[已知M（FeSO4?7H2O）=278g/mol]

③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為；④下列操作會導(dǎo)致樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有a．未干燥錐形瓶b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

c．

滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結(jié)束俯視．24[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）、（1）水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識去認識它．①水的組成元素為氫和氧，氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第位；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體（寫結(jié)構(gòu)式）。②水分子可以形成許多水合物．水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為右圖是水合鹽酸晶體H5O2+?Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu)．在該離子中，存在的作用力有a．配位鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．離子鍵e．金屬鍵

f．氫鍵g．范德華力h．π鍵i．σ鍵③韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因。④最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．該冰中的每個水分子有個氫鍵；（2）C、N、Si均可形成多種氫化物，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，與N的常見單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是．（3）①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeONiO

（填“＜”或“＞”）；鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如圖1，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為（2）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為；該晶體中，原子之間的強相互作用是若其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為（用含“a、N