高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)蘇教專用課時(shí)集訓(xùn)專題五第3課時(shí)微粒間作用力

第3課時(shí)微粒間作用力課時(shí)集訓(xùn)測(cè)控導(dǎo)航表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)化學(xué)鍵3,4,5,7,8,11分子間作用力1,2,10綜合應(yīng)用6,9,12一、選擇題1.下列物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是(A)4<SiH4<GeH42O<H2S<H2SeC.S>CO2>H2O D.HF>H2O>NaCl解析:根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高,CH4、SiH4、GeH4相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,所以熔、沸點(diǎn)CH4<SiH4<GeH4,故A正確;組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高,但水分子之間含有氫鍵,使得水的熔、沸點(diǎn)變高,所以熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2S<H2Se<H2O,故B錯(cuò)誤;據(jù)常溫下的狀態(tài)判斷應(yīng)為S>H2O>CO2,故C錯(cuò)誤;根據(jù)離子晶體的熔、沸點(diǎn)大于分子晶體的熔、沸點(diǎn),所以HF<H2O<NaCl,故D錯(cuò)誤。2.下列過程中,破壞的不是分子間作用力的是(B)A.碘升華 解析:碘的升華破壞的是分子間作用力,A不符合題意;HCl溶于水時(shí),H—Cl鍵斷裂,共價(jià)鍵被破壞,B符合題意;酒精溶于水,破壞的是分子間作用力,C不符合題意;溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力,D不符合題意。σ鍵、π鍵判斷正確的是(C)與N2結(jié)構(gòu)相似,CH2CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶12結(jié)構(gòu)相似,CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1C.C22-與O22+互為等電子體,1mol2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為6NA解析:因?yàn)镃N與N2結(jié)構(gòu)相似,可知CH2CHCN分子中有3個(gè)π鍵、6個(gè)σ鍵,所以CH2CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO與N2結(jié)構(gòu)相似,所以CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于C22-與O22+互為等電子體,故1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA,C項(xiàng)正確;在D項(xiàng)的反應(yīng)方程式中,產(chǎn)物中只有N2中有π鍵,依據(jù)4molN—H鍵斷裂時(shí)消耗1molN2H4,可推知生成1.5molN24.關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是(A)A.金屬一般具有銀白色光澤,是物理性質(zhì),與金屬鍵沒有關(guān)系B.金屬具有良好的導(dǎo)電性,是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子,形成了“電子氣”,在外加電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流,所以金屬易導(dǎo)電C.金屬具有良好的導(dǎo)熱性能,是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?加快了運(yùn)動(dòng)速率,自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞,傳遞了能量D.金屬晶體具有良好的延展性,是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而不破壞金屬鍵解析:金屬一般具有銀白色的金屬光澤是因?yàn)榻饘冁I中的自由電子在吸收可見光以后,發(fā)生躍遷,成為高能態(tài),然后又會(huì)回到低能態(tài),把多余能量以光的形式釋放出來,故A不正確;金屬內(nèi)部有自由電子,當(dāng)有外加電壓時(shí)電子定向移動(dòng),故B正確;金屬自由電子受熱后運(yùn)動(dòng)速率增大,傳遞了能量,故金屬有良好的導(dǎo)熱性,故C正確;當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí),金屬正離子間滑動(dòng)而不斷裂,所以表現(xiàn)出良好的延展性,故D正確。5.下列說法中不正確的是(C)A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵2分子中有一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵解析:有些單原子分子(如稀有氣體分子)無共價(jià)鍵,也無σ鍵。6.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過程,下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2的敘述正確的是(D)C.反應(yīng)過程中既涉及離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂,又涉及離子鍵和非極性共價(jià)鍵的形成D.反應(yīng)過程中既涉及離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵的斷裂,又涉及離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵的形成解析:Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵,CO2中存在極性共價(jià)鍵,Na2CO3中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵,O2中存在非極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)符合題意。7.能用共價(jià)鍵鍵能大小來解釋的是(D)A.通常情況下,Br2呈液態(tài),碘呈固態(tài)4分子是正四面體空間構(gòu)型3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等2穩(wěn)定性強(qiáng)于O2解析:單質(zhì)通常情況下的狀態(tài)與鍵能大小無關(guān);CH4分子是正四面體空間構(gòu)型,與鍵角和鍵長(zhǎng)有關(guān),與鍵能無關(guān);NH3分子內(nèi)的3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等與鍵能無因果關(guān)系;N2穩(wěn)定性強(qiáng)于O2,是因?yàn)榈獨(dú)夥肿又械逆I能大于氧氣分子中的鍵能,D符合題意。8.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是(C)A.NaCl、HCl、H2O、NaOH2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS22、Cl2、O3、He解析:NaCl中含有離子鍵,HCl含有共價(jià)鍵,H2O含有共價(jià)鍵,NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵,故A不符合;Cl2含有共價(jià)鍵,Na2S含有離子鍵,HCl含有共價(jià)鍵,SO2含有共價(jià)鍵,故B不符合;HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵,故C符合;O2含有共價(jià)鍵,Cl2含有共價(jià)鍵,O3含有共價(jià)鍵,He中不存在共價(jià)鍵,故D不符合。9.下列物質(zhì)變化的現(xiàn)象,不可以通過分子間作用力解釋的是(D)A.HF、H2O的沸點(diǎn)比HCl、H2S的沸點(diǎn)高很多2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱解析:HF、H2O的沸點(diǎn)比HCl、H2S的沸點(diǎn)高很多,是因?yàn)镠F、H2O分子間含有氫鍵,氫鍵屬于分子間作用力,所以能通過分子間作用力解釋,故不選A;同分異構(gòu)體中支鏈越多沸點(diǎn)越低,所以正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的沸點(diǎn)高,能通過分子間作用力解釋,故不選B;水分子間形成的氫鍵數(shù)目比HF多,所以H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高,氫鍵屬于分子間作用力,所以能通過分子間作用力解釋,故不選C;非金屬性越強(qiáng),則其氫化物越穩(wěn)定,HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,是因?yàn)镕、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,與分子間作用力無關(guān),所以不能通過分子間作用力解釋,故選D。10.關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是(D)A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比范德華力強(qiáng)2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致C.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵,稱為氫鍵D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高,氫鍵也可存在于分子內(nèi)解析:氫鍵存在于H和非金屬性很強(qiáng)的原子F、O、N之間,不屬于化學(xué)鍵,大多存在于相應(yīng)分子間,少數(shù)也存在分子內(nèi),氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。二、非選擇題11.碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol1)356413336226318452回答下列問題:(1)通常條件下,比較CH4和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱:。(2)硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是

。(3)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是。解析:(1)因?yàn)镃—H鍵的鍵能大于Si—H鍵的鍵能,所以CH4比SiH4穩(wěn)定。(2)C—C鍵和C—H鍵的鍵能比Si—H鍵和Si—Si鍵的鍵能都大,因此烷烴比較穩(wěn)定,而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較小,易斷裂,導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成。(3)C—H鍵的鍵能大于C—O鍵的,C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定,而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵的,所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵。答案:(1)CH4比SiH4穩(wěn)定(2)C—C鍵和C—H鍵的鍵能較大,所形成的烷烴穩(wěn)定,而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較小,易斷裂,導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成(3)C—H鍵的鍵能大于C—O鍵,C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定,而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵,所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵12.請(qǐng)回答下列問題:(1)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是。σ鍵和π鍵(2)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有。a.離子鍵、共價(jià)鍵b.離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵c.氫鍵、范德華力d.離子鍵、氫鍵、范德華力(3)維生素B1燃燒可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物質(zhì),這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有。氨氣極易溶于水,其原因是

。(4)液氨常被用作制冷劑,若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“液氨氨氣氮?dú)夂蜌錃獾雍蜌湓印钡淖兓?在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用是①;②極性鍵;③。解析:(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,維生素B1中含有Cl及另一種有機(jī)離子,存在離子鍵,其他原子之間形成共價(jià)鍵,故a錯(cuò)誤、b正確;與氯化鈉晶體相比,維生素B1中的陽(yáng)離子比Na+半徑大,晶格能小,熔點(diǎn)不可能高于NaCl,故c錯(cuò)誤;維生素B1中碳碳鍵為非極性鍵,氮?dú)滏I、氧氫鍵、碳?xì)滏I等為極性鍵,故d正確。(2)晶體溶于水的過程會(huì)電離出Cl等,故需要克服離子鍵,維生素B1分子間存在氫鍵、范德華力,故d正確。(3)N2為單質(zhì),另外五種化合物中屬于非極性