化學(xué)章節(jié)測試 () 第十二章  選修③ 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)_第1頁
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學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精2015屆高考化學(xué)(人教版)一輪復(fù)習(xí)測試第十二章選修③第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1.下列表示鈉原子的式子中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是()A. B。eq\o\al(23,11)NaC.1s22s22p63s1 D。解析:選D只有軌道表示式(電子排布圖)才能反映出電子的自旋狀態(tài)。2.(2013·山東高考)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是()解析:選A同主族元素從上到下電負性依次減小,A正確;鹵族元素中氟無正價,B錯;HF分子間存在氫鍵,使HF熔沸點較高,C錯;鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大,熔點依次升高,D錯。3.下列有關(guān)說法正確的是()A.C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O>N>CB.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大C.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價都是+7D.Ni原子的核外電子排布式為1s22s23s23p63d84s2解析:選D同一同期,第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢,但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩(wěn)定,使得第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能反常高,故第一電離能N〉O,Mg>Al,A、B不正確;F的電負性最大,沒有正化合價,C不正確。4.下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是()A.第一電離能:B>Al〉GaB.電負性:F>N〉OC.最高正價:F〉S〉SiD.原子半徑:P>N〉C解析:選A根據(jù)元素性質(zhì)的變化規(guī)律可知B、Al、Ga為同主族元素,自上而下第一電離能逐漸減小,A項正確;F、N、O電負性大小順序應(yīng)為F〉O>N,B項錯誤;F無正化合價,C項錯誤;D項中正確順序應(yīng)為P〉C>N。5.(2013·南充模擬)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是①B.具有下列價電子排布式的原子中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb②O、S、Se③Na、P、Cl,元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+解析:選DA項,①為Si,②為N,③為C,④為S,原子半徑最大的為Si,正確;B項,①為Al,②為Si,③為P,④為S,第一電離能最大的為P,正確;C項,同一主族元素,第一電離能從上到下逐漸減?。煌恢芷?,第一電離能呈增大趨勢,正確;D項,根據(jù)電離能突變的情況知,最外層應(yīng)有2個電子,所以與Cl2反應(yīng)時應(yīng)呈+2價,D錯.6.(1)(2013·新課標卷Ⅰ)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為________。(2)(2013·福建高考)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照右圖B、F元素的位置,用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置.(3)(2013·浙江高考)①N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:電離能I1I2I3I4……In/kJ·mol-15781817274511578……則該元素是________(填寫元素符號)。②基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是________.Ge的最高價氯化物的分子式是________.③Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有________A.是一種活潑的金屬元素B.其電負性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點解析:(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層為第三層,符號為M,該能層中有3個能級:3s、3p和3d,3s能級有1個原子軌道,3p能級有3個原子軌道,3d能級有5個原子軌道,所以該能層具有的原子軌道數(shù)為9,填充的電子數(shù)為4.(2)同周期從左到右第一電離能增大,但第2周期中第ⅡA族的第一電離能比相鄰的第ⅠA和第ⅢA族元素大,第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的電離能.(3)①有電離能數(shù)據(jù)可知,該元素呈+3價。②Ge的最高正價為+4價③Ge位于金屬和非金屬的分界線上,故其可做半導(dǎo)體,其氯化物和溴化物為分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,其沸點越高。答案:(1)M94(2)(3)①Al②1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4③CD7.有A、B、C、D、E5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素;A和E屬同一族,它們原子最外層電子排布為ns1,B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請回答下列問題:(1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是________。(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途:________________________________________.(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:_____________________________________。(4)用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為____________________________________________________________________________________________________。(5)元素B與D的電負性大小關(guān)系是B________D,C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C________E。(填“〉"、“〈”或“=”)解析:A、B、C、D、E5種元素核電荷數(shù)都小于20,故都為主族元素,A、E同一族且最外層電子排布為ns1,故為第ⅠA族,而A為非金屬元素,則A為氫;B、D為同一族,其原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,故其最外層電子排布為ns2np4,為第ⅥA族元素,B核電荷數(shù)小于D,則B為氧,D為硫,E為鉀;C原子最外層上的電子數(shù)為硫原子最外層上電子數(shù)的一半,則C為鋁,同主族元素自上而下電負性逐漸減小,故B(氧)的電負性大于D(硫),E(鉀)的第一電離能小于鈉,鈉的第一電離能小于C(鋁),故第一電離能Al>K。答案:(1)HOAlSK(寫元素名稱也可)(2)KAl(SO4)2·12H2O做凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4)(5)〉〉8.(2013·長沙模擬)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.試回答下列問題:(1)元素p為26號元素,請寫出其基態(tài)原子的電子排布式________________。(2)d與a反應(yīng)產(chǎn)物的分子中,中心原子的雜化形式為________________________。(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:______________________________________________________.(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素op電離能/kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖(Ⅰ)所示,其中電負性最大的是________(填下圖中的序號)。(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖(Ⅱ)所示,則該元素是________(填元素符號).解析:(1)26號元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d為N元素,a為H元素,二者形成的NH3分子中,N原子的雜化形式為sp3雜化.(3)h為Mg元素,Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光(子)的形式釋放能量。(4)o元素為Mn,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2+的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,其3d能級為半充滿狀態(tài),相對比較穩(wěn)定,當(dāng)其失去第三個電子時比較困難,而p2+的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,其3d能級再失去一個電子即為半充滿狀態(tài),形成相對比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),故其失去第三個電子比較容易。(5)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬,其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體,熔點依次升高;硅形成原子晶體;磷、硫、氯、氬形成分子晶體,且常溫下磷、硫為固體,氯氣、氬為氣體,故8種元素按單質(zhì)熔點由高到低的順序為硅、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯、氬,其中電負性最大的為氯。(6)由圖可知,該元素的電離能I4遠大于I3,故為第ⅢA族元素,周期表中所列的第ⅢA族元素i屬于第3周期,應(yīng)為Al。答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3雜化(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光(子)的形式釋放能量(4)Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定(5)2(6)Al9.有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫:(1)A原子的核外電子排布式_______________________________________________。(2)B元素在周期表中的位置________________;離子半徑:B____________A(填“大于"或“小于”)。(3)C原子的電子排布圖是________________,其原子核外有________________個未成對電子,能量最高的電子為________________軌道上的電子,其軌道呈_________________形.(4)D原子的電子排布式為________________,D-的結(jié)構(gòu)示意圖是________________.(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________,與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________.解析:根據(jù)題中信息可推出:A為Na,B為Al,C為N,D為Cl。(1)A為Na,其電子排布式為1s22s22p63s1。(2)B為Al,其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族,Na+與Al3+核外電子排布相同,核電荷數(shù)Al3+大于Na+,故r(Al3+)<r(Na+)。(3)C為N,其電子排布圖為,其中有3個未成對電子,能量最高的為2p軌道上的電子,其軌道呈紡錘形。(4)D為Cl,其電子排布式為1s22s22p63s23p5,或為[Ne]3s23p5,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為。(5)Al(OH)3與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。答案:(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第ⅢA族小于(3)32p紡錘(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5(5)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O10.(2013·安徽高考)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第________周期第________族;W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”).(2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”);XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱________.(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是________;W的單質(zhì)與

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