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文檔簡介

原電池本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)的總方程式。2、根據(jù)原電池原理判斷金屬活潑性強(qiáng)弱。思考：要使鋅粒和硫酸反應(yīng)的速率加快，你能想到哪些方法？化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池原電池的形成條件②活動(dòng)性不同的材料作電極③有電解質(zhì)溶液④形成閉合回路①電極中有自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)以下裝置是不是原電池？AAnCnn稀H2SO4CuSO4溶液下列裝置可構(gòu)成原電池的是3比較金屬腐蝕的快慢例3：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是213例4：下列裝置中四塊相同的n片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是42132、原電池兩極的化學(xué)反應(yīng)即半反應(yīng)，又叫電極反應(yīng)。鋅半電池反應(yīng)：n-2e-=n2銅半電池反應(yīng)：Cu22e-=Cu總反應(yīng)式：綜合正極和負(fù)極電極反應(yīng)式而得：nCu2=n2Cu失去電子的一極叫負(fù)極，用“-”表示，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子的一極叫正極，用“”表示，發(fā)生還原反應(yīng)下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C、原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原

D、原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極有關(guān)原電池的下列說法中，正確的是A在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極C正極是電子流出的極D是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是硫酸；B純鋅和18mol/L硫酸；C粗鋅和1mol/L鹽酸；硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。原電池的設(shè)計(jì)思路①以自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)②根據(jù)氧化還原反應(yīng)確定電極反應(yīng)③確定電極材料及電解質(zhì)溶液④畫出裝置簡圖將下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池：FeCu2=CuFe2畫出裝置圖，標(biāo)出電極材料，指出正負(fù)極，注

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