元素周期律省賽一等獎

第二節(jié)元素周期律本節(jié)將學習內(nèi)容導讀：（三課時）一、原子核外電子的排布二、元素周期律三、元素周期表和元素周期律的應用本堂課將學習內(nèi)容簡單介紹：（一課時）一、原子核外電子的排布（一）電子層（二）原子核外電子的排布規(guī)律二、元素周期律（一）元素原子的核外電子層排布、元素的原子半徑、元素的化合價會呈現(xiàn)什么規(guī)律？一、原子核外電子的排布原子是由原子核和核外電子構成的。在含多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動。（一）電子層：根據(jù)能量的高低不同，將原子核外不同的區(qū)域分成了不同的層，叫做電子層。由內(nèi)向外，我們依次將原子核外分成了七個電子層，它們分別是：n=1，2，3，4，5，6，7或、L、M、N、O、P、Q在含多個電子的原子里，電子的能量是不相同。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高。注意：（1）在多電子原子里，電子在原子核外是分層運動的，又叫核外電子的分層排布。（2）在原子核外的每個電子層上，最多能容納在上面運動的電子數(shù)目是不相同。（3）多電子原子里，原子核外電子總是盡先占滿能量最低的電子層，當能量最低的電子層被占滿后才依次進入能量較高的電子層。（二）原子核外電子排布規(guī)律：1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里。（能量最低原理）2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)）。3、最外層電子數(shù)不能超過8個（當層為最外層時不能超過2個）。4、次外層電子數(shù)不能超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32個。隨堂練習：1、某元素的原子核外有3個電層，最外層有5個電子，該原子核內(nèi)的質子數(shù)為A、14 B、15 C、16 D、172、某元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，該元素的元素符號為_______。3、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為:

_______________。BO+152854、有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A、Si和NaB、C和AlC、Cl和CD、B和He5、已知、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子m、Yn-的核外電子層結構相同，則下列關系式正確的是A、a=bm-n B、a=b-mnC、a=bmnD、a=b-m-nBC6、寫出滿足下列要求的微粒符號（1）核外電子總數(shù)為10電子的微粒原子：陽離子：陰離子：分子：（2）核外電子總數(shù)為18電子的微粒原子：陽離子：陰離子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4NeNa、Mg2、Al3、NH4、H3ON3-、O2-、F-、OH-、NH2-ArHCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等、Ca2P3-、S2-、HS-、Cl-二、元素周期律（一）元素原子的核外電子層排布、元素的原子半徑、元素的化合價會呈現(xiàn)什么規(guī)律？回顧與思考：1、在下表中寫出元素周期表前三周期（1∽18號）的符號及核外電子排布（用原子結構示意簡圖表示）見教材P14面表格。根據(jù)表格的填寫和表格中的其它內(nèi)容思考并討論：（1）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？（3）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？通過上面的討論我們發(fā)現(xiàn)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價呈現(xiàn)周期性變化。那么元素的金屬性和非金屬性是否也會隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化？本堂課所學習內(nèi)容簡單回顧：（一課時）