元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

元素周期律元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素【元素周期律】根據(jù)元素周期表和元素周期律，互相交流討論，填寫(xiě)下表：元素名稱(chēng)硒元素符號(hào)Se原子序數(shù)34金屬還是非金屬？

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最高正價(jià)

最低負(fù)價(jià)

常見(jiàn)中間價(jià)

氣態(tài)氫化物化學(xué)式最高價(jià)氧化物

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

與硫酸比較酸性

與硫化氫比較穩(wěn)定性非金屬6-24H2SeSeO3H2SeO4弱弱位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的相互推斷【練習(xí)1】【練習(xí)2】已知鈹Be的原子序數(shù)為4。下列相關(guān)敘述中，正確的是A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃? B．氯化鈹分子的化學(xué)式為BeCl2C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑Be位于周期表的第二周期第ⅡA族，所以在化合物中呈現(xiàn)2價(jià)，其原子半徑應(yīng)該大于B，氫氧化鈹?shù)膲A性應(yīng)該比氫氧化鈣的弱，單質(zhì)與水的反應(yīng)應(yīng)該比Mg與水的反應(yīng)困難AC【練習(xí)3】五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價(jià)及負(fù)化合價(jià)見(jiàn)下表B下列敘述正確的是（）A．L的金屬性比M的金屬性弱B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物C．T的單質(zhì)是黃綠色氣體D．L、R兩元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)可能相等元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.0890.1430.1020.074化合價(jià)+2+2+3+6，-2-2根據(jù)元素化合價(jià)可以直接得到R為S，T為O；再根據(jù)原子半徑和化合價(jià)得到L、M、Q分別為Mg、Be、AlAl2O31元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，

是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。2可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。元素周期律的應(yīng)用類(lèi)鋁(Ea)鎵(Ga)(1871年門(mén)捷列夫預(yù)言)(1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測(cè)定)原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.9~6.0比重約為5.94熔點(diǎn)應(yīng)該很低熔點(diǎn)為30.1℃不受空氣的侵蝕灼熱時(shí)略起氧化灼熱時(shí)能分解水氣灼熱時(shí)確能分解水氣能生成類(lèi)似明礬的礬類(lèi)能生成結(jié)晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價(jià)氧化物Ea2O3最高價(jià)氧化物Ga2O3門(mén)捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在1元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，

是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。2可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用元素周期律的應(yīng)用預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半

導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋

找新的礦物質(zhì)。在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕

的合金材料尋找半導(dǎo)體材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素1元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，

是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。2可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用元素周期律的應(yīng)用預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半

導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋

找新的礦物質(zhì)。4在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子

核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事

實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)

律性。氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素。陰離子的還原性最弱的元素。氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素。單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)的元素。氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素。地殼中含量最多的金屬元素。空氣中含量最多的元素。無(wú)正價(jià)的元素。氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素。主族元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性FFNCOAlNFC氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素。最高價(jià)氧化物的水物堿性最強(qiáng)的元素。原子中無(wú)中子的元素。最輕的金屬元素。單質(zhì)中常溫下呈液態(tài)的非金屬元素。最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素；形成化合物最多的元素。OCsHLiBrAlNC、H主族元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性1、、Y、均是短周期元素，、Y位于同一周期，、的最低價(jià)離子分別為2-和-，且Y和-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（）A原子最外層電子數(shù)：>Y>B對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>C離子半徑：2->Y>-D原子序數(shù)：>Y>D，課堂練習(xí)，2、某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，下列有關(guān)敘述正確的是（）A、R一定是第四周期元素 B、R的氣態(tài)氫化物分子式為H2RC、R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D、R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性B3、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（）AY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的弱B位于元素周期表中第二周期