廣東省高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案第5章電離平衡

第五章電離平衡第一課時(shí)電離平衡【考綱要求】1.熟練掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及有關(guān)判斷。2.能從化合物類型、電離程度、電離過(guò)程、溶液中的微粒、電離方程式書(shū)寫(xiě)幾個(gè)角度對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行對(duì)比。3.理解電離平衡概念，掌握電離平衡的幾個(gè)特征。教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.電解質(zhì)：（1）概念：。(2)常見(jiàn)物質(zhì)類別：。2.非電解質(zhì)：(1)概念:。（2）常見(jiàn)物質(zhì)類別：。3.強(qiáng)電解質(zhì)：（1）概念：。（2）常見(jiàn)物質(zhì)類別：。4.弱電解質(zhì)：。（1）概念：。（2）常見(jiàn)物質(zhì)類別：。（3）電離度：。二、強(qiáng)弱電解質(zhì)比較：比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物類別：電離程度：電離過(guò)程：溶液中的粒子：實(shí)例：電離方程式：三、弱電解質(zhì)的電離平衡：1．概念：。2．弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)：①“動(dòng)”：。②“等”：。③“定”：。④“變”：。3．弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：濃度：。溫度：。酸堿性：。其它條件：。四、自我練習(xí)：有如下物質(zhì)：①銅、②二氧化硫、③氨水、④濃硫酸、⑤硫酸、⑥氨氣⑦鹽酸、⑧水、⑨碘化氫、⑩硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是。分別寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（并思考若存在熔融狀態(tài)，能否電離？怎樣電離？）及存在的微粒種類：（1）H2SO4：；（2）Ba（OH）2：；（3）H3PO4：；（4）Al（OH）3：；（5）NH3?H2O：；（6）NaH2PO4：；（7）NaHSO4：；（8）BaSO4：。.【例題解析】例1]在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說(shuō)法正確的是：( )AH2SO4中放出H2最多B醋酸中放出H2最多CHCl和HNO3放出H2一樣多DHCl比HNO3放出H2少解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):。例2]在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A的物質(zhì)的量之和為nc摩,則HA的電離度是()

(A)n×100%(B)n×100%/2(C)(n1)×100%(D)n%

解題思路:易錯(cuò)點(diǎn):?！眷柟叹毩?xí)】課堂反饋1、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是：( )A熔融氫氧化物B石墨棒C鹽酸溶液D固態(tài)氯化鉀2、下列有關(guān)敘述中正確的是：( )A難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的3、當(dāng)一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測(cè)其H+離子濃度，其結(jié)果是：( )A缺少限制條件，無(wú)法測(cè)定BH+離子濃度相同C溫度低時(shí)，H+離子濃度大D溫度高時(shí)，H+離子濃度大4、用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是：( )A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較5、把固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是：( )A自來(lái)水·L1的鹽酸·L1的醋酸·L1的氨水6、在平衡體系中，H2SH++HS，HSH++S2中，增大溶液的pH，則c(S2)：( )A增大B不變C減小D可能增大可能減小7、pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m、n的關(guān)系是：( )Am=nBm＞nCm＜nD無(wú)法判斷8、pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+)：( )A前者大于后者B前者小于后者C前者等于后者D不能確定課外作業(yè)1、在的醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是：( )A酸性增強(qiáng)，pH減小B醋酸的濃度減小C氫離子濃度變小D醋酸根離子濃度變小2、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示,則下列說(shuō)法正確的是 A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng) C．a(chǎn)=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸 D．若A、B都是弱酸,則5>a>23、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液下列敘述中不正確的是：( )A該溫度高于25℃B水電離出來(lái)的c(H+)=1×1010Cc(H+)=c(OH)+c(SO42)D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性4、室溫時(shí),若l/L的一元弱堿的電離度為1%,則下列說(shuō)法正確的是（）

A該溶液的pH=11

B該溶液的pH=3

C加入等體積0.1mol·L1HCL后所得溶液的pH=7

D加入等體積0.1mol·L1HCl后所得溶液的pH>75、常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是：( )A1︰10B10︰1C1︰100D100︰16、若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為

A、10(a+b12)%B、10(a+b14)%C、10(12ab)%D、10(14ab)%

7、用下列方法測(cè)定空氣的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測(cè)定其電導(dǎo)的變化(導(dǎo)體電阻越小，它電導(dǎo)越大)。如測(cè)定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測(cè)定很大濃度范圍內(nèi)的H2S，但電導(dǎo)變化不大，若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內(nèi)的H2S，但有很高的靈敏度?，F(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度，測(cè)定空氣中Cl2的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的：( )ANa2SO3BKI溶液CNaOH溶液DH2O8、某二元弱酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離H2AH++HA，HAH++A2,已知相同濃度時(shí)的電高度a(H2A)>d(HA),設(shè)有下列四種溶液:

mol/L的H2A溶液的NaHA溶液的HCl與的NaHA溶液等體積混合液ol/L的NaOH與0.O2mol/L的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此,填寫(xiě)下列空白(填代號(hào))

(1)H+]最大的是______________________,最小的是___________________.

(2)H2A]最大的是______________________,最小的是___________________.

(3)A2]最大的是______________________,最小的是9、常溫下將3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成混合溶液，判斷：溶液中共有________種微粒(包括分子和離子)；溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是______和_______；溶液中n(CH3COO_)+n(OH_)n(H+)=_____________mol。10、現(xiàn)有下列兩組溶液（Ⅰ）組：的醋酸和鹽酸，（Ⅱ）組：pH值=11的氨水和氫氧化鈉溶液。若將它們加水稀釋相同的倍數(shù)，試比較（Ⅰ）組和（Ⅱ）組溶液pH值的大?。海á瘢┙M________，（Ⅱ）組___________。第五章電離平衡第二課時(shí)水的電離和溶液的pH值【考綱要求】1.從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義，掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系。2.了解指示劑的變色范圍，學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值。3.掌握酸堿的pH值計(jì)算以及氫離子濃度和pH值的互算。4.通過(guò)水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反饋】一、水的電離和水的離子積1．水的電離和電離平衡：水是一種電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成和離子，電離方程式為，簡(jiǎn)寫(xiě)為：；ΔH<0。在一定溫度下，純水電離生成的c（H+）=c（OH），實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25°C時(shí)，c（H+）=c（OH）=。此時(shí)水的電離度為。2．影響水的電離平衡的因素：（1）溫度：當(dāng)溫度升高時(shí)，水的電離平衡向方向移動(dòng)，這時(shí)水中的c（H+）、c（OH）如何變化？水的電離度。（2）濃度：往水中加入酸或堿，水的電離平衡的移動(dòng)方向是，的電離度將；若往水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽，水的電離平衡的移動(dòng)方向是，水的電離度將；3．水的離子積：在一定溫度下，水中或中c（H+）與c（OH）的乘積是一個(gè)常數(shù)，用Kw表示，稱為水的離子積常數(shù)，溫度不同，Kw不同，在25°C時(shí)，Kw==；當(dāng)溫度升高時(shí)，Kw將，比如在100°C時(shí)，Kw=，此時(shí)水的電離度為。在常溫下，c（H+）=0.01mol/L的強(qiáng)酸溶液與c（OH）=0.01mol/L的強(qiáng)堿溶液中,Kw=，水的電離度=。二、溶液的酸堿性和PH值1.溶液的酸堿性：25°C時(shí)：中性溶液c（H+）=c（OH）=PH=；酸性溶液；堿性溶液；溶液的酸堿性與溶液PH值是否等于7（填有關(guān)或無(wú)關(guān)），與溶液中c（H+）和c（OH）的有關(guān)。PH值：（1）概念：。（2）表達(dá)式：PH值適合于表示溶液的酸堿性，為什么？三、酸、堿批示劑及溶液PH值的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法常用指示劑及變色范圍指示劑：變色范圍：甲基橙酚酞石蕊測(cè)定溶液PH值方法：精確方法：PH計(jì)法常用方法：PH試紙法。不能先用水濕潤(rùn)PH試紙的原因是?！纠}解析】例1]常溫下：(1)將pH=1的HCl溶液加水稀釋10倍后,溶液pH=；稀釋100倍,pH=；稀釋10n倍后,pH=。(2)將pH=12的NaOH溶液加水稀釋10倍后,溶液pH=；稀釋100倍,pH=稀釋10n倍后,pH=。(3)將PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=3的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的PH=。解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):。例2]某溫度下純水的c（H+）×107mol/L。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H+）為×1013mol/L，則該溶液的pH值可能是___。解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):。【鞏固練習(xí)】課堂反饋1．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH）為A．×107mol/LB．×106mol/LC．×102mol/LD．×1012mol/L2．取pH=4的某電解質(zhì)溶液，用Pt電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液pH=1,且陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，則該電解質(zhì)溶液是A．鹽酸B．氫氧化鉀溶液C．硝酸銀溶液D．硫酸銅溶液3．在室溫條件下，酸和堿的溶液等體積混合后，pH值一定大于7的是ApH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液BpH=3的醋酸（電離度約為1%）和pH=12的氫氧化鈉溶液CpH=3的硝酸和pH=11的氨水（電離度約為1%）DpH=3的硫酸和pH=12的氫氧化鉀溶液4．t℃時(shí)飽和石灰水的密度為ρ(g·Cm－3)，其pH＝12，則t℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度為A．B．C．D．5．四種水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次為4、4、10、10，而溶液中水的電離度依次為α1、α2、α3、α4，則它們的關(guān)系正確的是A．α1=α2=α3=α4B．α1＞α3＞α2＞α4C．α4=α2＞α3=α1D．α1=α3＞α2＝α46．下面的各說(shuō)法中正確的是A.在100°C時(shí)，純水中的pH＝＝5的稀醋酸，再加水沖稀100倍，溶液的pH＝7和的兩醋酸溶液中H＋離子濃度之比為3：1D.在Na3PO4溶液中Na＋]：PO43－]＝3：17．向一定體積的摩/升的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是A．溶液的pH值變小B．醋酸的電離度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．中和此溶液所需的摩/升NaOH溶液的體積增加8．下列溶液，一定呈中性的是A由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液BH+]=1×107mol·L1的溶液CpH=14pOH的溶液DpH=pOH的溶液課外作業(yè)1.PH=5的鹽酸和PH=9的NaOH溶液以體積比11:9混合,混合液的PH值為B.8C2.室溫時(shí),若0.1mol/L的一元弱堿電離度為1%，則下列說(shuō)法正確的是（）A.該溶液的PH=11B.該溶液的PH=3C.加入等體積0.1mol/LHCl后，所得溶液PH=7D.加入等體積0.1mol/LHCl后，所得溶液PH>73．25°C時(shí)，某強(qiáng)酸溶液PH=a，體積為V1；強(qiáng)堿溶液PH=b，體積為V混合后PH=7，則V1和V2的關(guān)系為（）A．V1=102V2B.V2=102V1C.V1=2V2D.V2=2V4．用水稀釋摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A． B．

C．H+]和OH]的乘積 D．OH的物質(zhì)的量5．室溫下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為A摩/升與B摩/升，則A和B關(guān)系為A．A>BB．A=104BC．B=10-4AD．6．在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸比醋酸酸性強(qiáng)的是A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取C．相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大D．相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等7．25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b中和，且已知Va<Vb和，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________（3）a的取值范圍是_______________________________________。8．已知25℃時(shí)·L－1醋酸溶液的pH約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了OH－],因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使H+]減小,因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中 (“甲”或“乙”) (1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì) (填寫(xiě)編號(hào)),然后測(cè)定溶液的pH。 A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4 C．氣體NH3 D．固體NaHCO3 (2)若 (填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng) (填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知:25℃時(shí)·L－1氨水的電離度為·L－1醋酸的電離度為9．酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)釋放出SO2所造成的?，F(xiàn)取一份雨水樣品,每隔一定的時(shí)間測(cè)定其pH值,測(cè)定結(jié)果見(jiàn)附表：附表：雨水樣品pH值隨時(shí)間的變化值測(cè)試時(shí)間(h)01248雨水樣品pH值試說(shuō)明雨水樣品pH值減小的原因：。第五章電離平衡第三課時(shí)鹽類的水解【考綱要求】1.理解鹽類水解的概念和導(dǎo)致鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)原因，能熟練地寫(xiě)出鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。2.掌握電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法和微粒濃度之間存在的幾種等量關(guān)系的應(yīng)用。3.掌握對(duì)離子共存問(wèn)題的分析與判斷。4.了解其它水解反應(yīng)類型。理解水解反應(yīng)能否進(jìn)行到底的條件。教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.鹽類的水解：（1）概念：。(2)實(shí)質(zhì)：。（3）條件：。（4）規(guī)律：①、②、③、④。（5）特征：。（6）水解反應(yīng)方程式（離子方程式）的書(shū)寫(xiě)：、。2.水解類型：（1）強(qiáng)酸弱堿鹽：。（2）強(qiáng)堿弱酸鹽：。（3）弱酸弱堿鹽：。（4）能進(jìn)行到底的水解反應(yīng)條件：。舉例：。3.影響鹽類水解的因素：（1）主要因素：。（2）溫度：。（3）濃度：。（4）外加酸堿：。（5）其它因素：。4.離子濃度的比較：(分別以H2S、NaHS、Na2S為例)離子濃度的大小比較：H2S、NaHS、Na2S。（2）離子濃度的守恒關(guān)系:物料守恒；電荷守恒：、；質(zhì)子守恒：5.離子共存問(wèn)題的分析：（1）不能與H+共存的離子有、（2）不能與OH共存的離子有、（3）不能與HCO3共存的離子有、（4）不能與Al3+共存的離子有、（5）不能與AlO2共存的離子有、（6）不能與Fe3+共存的離子有、（7）不能與Fe2+共存的離子有、（8）不能與ClO共存的離子有、二、鹽類水解的應(yīng)用：（1）判斷溶液的酸堿性：；（2）判斷不同弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱：；比較溶液中離子濃度：①同一溶液中不同離子濃度：、②不同溶液中相同離子濃度：。（4）解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用：。。.【例題解析】例1]把／LHAc溶液和溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

Ａ．c(Ac)＞c(Na+)Ｂ．c(HAc)＞c(Ac)

Ｃ．2c(H+)＝c(Ac)－c(HAc)Ｄ．c(HAc)+c(Ac)=0.01mol/L

解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):。例2]在pH＝1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):?！眷柟叹毩?xí)】課堂反饋1．與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是ANH4+、NO3、CO32、Na+BNa+、Ba2+、Cl、SO42CNO3、K+、Cl、Na+、OHDAlO2、K+、OH、Al3+2．在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是ACu2+、Na+、Mg2+、NO3BK+、Cl、I、SO42CS2O32、Na+、K+、AlO2DH2PO4、NH4+、Ag+、NO33．下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是A.pH=1的溶液中Na+、S2、K+、MnO4B.pH=7的溶液中.Al3+、Cl、SO42、HCO3C.pH>7的溶液中Na+、AlO2–、SO42、K+D.pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO4．下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無(wú)色溶液的是：A.Ca2+、Cl、MnO4、Na+

B.K+、Cl、SO42、NH4+C.AlO2、Na+、Al3+、I

D.H+、Cl、Ba2+、NO35．下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是：A.Fe2+、SO42、Cl2、H2SB.S2、Br2、Na+、IC.HS、SO42、Cu2+、Na+D.Fe3+、Cl2、Mg2+、NO36．在的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是：{Na+]即為c（Na+），下同}+]＞HCO3]＞H+]＞OH+]＋H+]＝HCO3]＋OH]＋2CO32]+]＝HCO3]＞OH]＞H+]D.Na+]＝HCO3]＋CO32]＋H2CO3]7．設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是]>NH4+]>H+]>OH4+]>Cl]>H+]>OH]4+]>Cl]>OH]>H+]]>NH4+]>OH]>H+]8．等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是+]>OH]>A]>H++]>A]>H+]>OH+]>A]>OH]>H++]>H+]=OH]+A]9．下列溶液中,陰離子濃度最大的是:mol/LH2SO4溶液50mL2(SO4)3溶液35mL溶液2CO3溶液60mL課外作業(yè)：1．下列各組離子：（1）I、ClO、NO3、H+（2）K+、NH+4、HCO3、OH（3）SO23、SO24、Cl、OH（4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl（5）H+、K+、AlO2、HSO3（6）Ca2+、Na+、SO42、CO32在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）2．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為AAg+BSO32CCO32DSiO323．有五瓶溶液分別是①10毫升摩/升NaOH水溶液②20毫升摩/升硫酸水溶液③30毫升摩/升HCl溶液④40毫升摩/升CH3COOH水溶液⑤50毫升摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，某一元堿(BOH)溶液里H+]/OH]＝1012。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是A．B+]＞A]＞OH]＞H+]B．A]＞B+]＞H+]＞OH]C．B+]＝A]＞H+]＝OH]D．B+]＞A]＞H+]＞OH]5．4和2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是ASO42－]＞HS－]＞OH－]＞H＋]BNa＋]＞K＋]＞H＋]＞OH－]CNa＋]＝S2－]＋H2S]＋HS－]＋SO42－]DNa＋]＋K＋]＋H＋]＝SO42－]＋S2－]＋HS－]＋OH－]6．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．Na＋]>CN－]>OH－]>H＋]B．CN－]>Na＋]>H＋]>OH－]C．Na＋]+CN－]=2mol/LD．Na＋]=CN－]7．將3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．CH3COO]=Cl]=H+]>CH3COOH]B．CH3COO]=Cl]>CH3COOH]>H+]C．CH3COO]>Cl]>H+]>CH3COOH]D．CH3COO]>Cl]>CH3COOH]>H+]8．一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是A．A]≥M+]B.A]≤M+]C.若MA不水解,則OH]<A]D.若MA水解,則OH]>A]9.(1)加熱AlCl3?6H2O，最后所得固體成分為，要想得到無(wú)水AlCl3，應(yīng)該采取的措施是；(2)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，在配制時(shí)應(yīng)該采取的措施是：；（3）用SiCl4和濃氨水可以隱蔽海上的軍事目標(biāo)，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的語(yǔ)言解釋如下：。10.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是。第五章電離平衡第四課時(shí)酸堿中和滴定【考綱要求】1.理解酸堿中和滴定的概念和原理2.掌握酸堿中和滴定過(guò)程中所使用的儀器名稱和特點(diǎn)、對(duì)儀器洗滌的要求3.掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程、注意事項(xiàng)、批示劑的選用以及滴定終點(diǎn)的確定4．能正確進(jìn)行數(shù)據(jù)分析、數(shù)據(jù)處理和誤差分析。教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.酸堿中和滴定：（1）概念：。(2)原理：。（3）關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測(cè)定；②準(zhǔn)確判斷。2.儀器：（1）酸式滴定管：①構(gòu)造特點(diǎn)：、②洗滌要求：、③不能盛放的溶液：。（2）堿式滴定管：①構(gòu)造特點(diǎn)：、②洗滌要求：、③不能盛放的溶液：。（3）錐形瓶洗滌要求：。（4）其它用到的儀器：。3．試劑：（1）、、。（2）指示劑的選擇原則：。二、操作：1．準(zhǔn)備：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）。2．滴定：（1）用移取一定體積的到中，加，在瓶底墊；（2）滴定時(shí)左手、右手、目光注視。（3）終點(diǎn)判斷：①、②、③、④。（4）讀數(shù)：注意：。（5）重復(fù)滴定：①目的、②當(dāng)?shù)诙巫x數(shù)與第一次讀數(shù)誤差很小時(shí)，是否需要進(jìn)行第三次滴定，當(dāng)?shù)诙巫x數(shù)與第一次讀數(shù)誤差較大時(shí)，應(yīng)該直到為止，此時(shí)應(yīng)該取作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)。三、誤差分析：產(chǎn)生誤差的因素:(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液不標(biāo)準(zhǔn)、（2）儀器洗滌未按要求、（3）滴定管氣泡未排盡、（4）滴定管讀數(shù)方法不正確、（5）滴定管漏液、（6）終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)、（7）滴定操作過(guò)程和讀數(shù)過(guò)快等2.分析原理:據(jù)c標(biāo)??????V標(biāo)????n標(biāo)=c待??V待?n待有n待=。3．分析事例：在中和滴定操作過(guò)程中，對(duì)于以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”等填空：（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果__。（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_________。（3）標(biāo)準(zhǔn)液滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，結(jié)果_______。（4）滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果___________。（5）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果____________。（6）過(guò)早估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果_______________。（7）過(guò)晚估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果_______________，（8）用含雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度___________。（9）用含雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度___________。（10）洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果______________?！纠}解析】例1]用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在±0.1％以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的PH范圍為()～7.1 B.3.3～10.7 C.4.3～9.7D.6～8解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):。例2]用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑).試回答：(1)滴定時(shí)BaCO3能否溶解?理由是 (2)如用甲基橙做指示劑，則測(cè)定的結(jié)果 解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):?！眷柟叹毩?xí)】課堂反饋1.下列幾種情況對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是()B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”，而調(diào)在“2.40”D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)2.某酸溶液和某堿溶液恰好完全中和時(shí)，酸和堿液中一定相等的是()A.c(H+)和c(OH+和OH的物質(zhì)的量4溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)盛在()4．用溶液滴定溶液時(shí)，滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后溶液的pH變化范圍是（）A．B．C．D．以上都不正確5．某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種組成?，F(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同濃度鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗鹽酸的體積分別為V1ml和V2ml。如V1<V2<2V1，則上述溶液中溶質(zhì)是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．Na2CO3、NaHCO3D．NaOH、Na2CO36．某稀NaOH溶液濃度約為，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有①②③的三種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，若用滴定法測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度，應(yīng)選用（）A．①B．②C．③D．①②③7．下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度線的是（A．溫度計(jì)B．量筒C．酸式滴定管D．托盤天平游碼刻度尺8．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗滌A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④課外作業(yè)1.用同一種NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，完全中和同體積，同PH的鹽酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的體積()2.已知常溫、常壓下，飽和CO2的水溶液的PH為3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3水溶液時(shí)，適宜選用的指示劑以及滴定至終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是()A.石蕊，由藍(lán)變紅 B.甲基橙，由黃變橙C.酚酞，紅色褪去 D.甲基橙，由橙色變黃3.兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中。乙則用甲用過(guò)的堿式滴定管取堿液于剛用水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，下列說(shuō)法正確的是()4.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05ml)，繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的PH是()A.4 B.7.2 2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時(shí)所用的Na2CO3中分別含有①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3雜質(zhì)時(shí)，所測(cè)結(jié)果偏低的是()A.僅① B.僅② C.僅③④ D.僅②③④6.用0.1mol/L鹽酸分別與25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反應(yīng)，都消耗了25ml鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系是()7.完全中和某鹽酸時(shí)，需一定量的NaOH，如改用與NaOH等質(zhì)量的Ba(OH)2，反應(yīng)后溶液顯性，如改用與NaOH等質(zhì)量的Ca(OH)2，反應(yīng)后溶液顯性；如改用與NaOH等物質(zhì)的量的Ba(OH)2，反應(yīng)后溶液顯性.8.由于以下操作的不規(guī)范，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來(lái)偏差，請(qǐng)回答：(1)在俯視的情況下，用量筒量取aml液體，則液體的實(shí)際體積比aml要(2)在俯視的情況下，對(duì)滴定管的某一液面讀數(shù)為bml，則正確讀數(shù)要比bml.(3)若滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由滴定管所讀流出液體的體積為Cml，則實(shí)際流出的液體體積比Cml要.(4)在俯視的情況下，對(duì)容量瓶進(jìn)行定容，則所配溶液的實(shí)際濃度比想配的濃度要.硫酸銨樣品放入燒杯中，加入足量的堿液，高溫加熱至沸騰，將逸出的氨氣吸收在100ml0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00ml時(shí)恰好完全中和。則原硫酸銨樣品的純度是.10.雙指示劑法可用來(lái)測(cè)定NaOH、NaHCO3、Na2CO32CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時(shí)，酚酞由紅色褪為無(wú)色，消耗V1ml鹽酸.然后滴加甲基橙繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，又消耗V2ml鹽酸.(1)今用上法進(jìn)行下表五種試樣的測(cè)試，根據(jù)鹽酸的用量(V1，V2)確定試樣①～⑤的成分試樣(1)(2)(3)(4)(5)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的用量V1＞V2且V2=0V1＜V2且V1=0V1=V2且V2＞0V1＞V2＞0V2＞V1＞0試樣的成分

(2)若稱取含雜質(zhì)的試樣(雜質(zhì)不與HCl反應(yīng))，配制成100.00ml溶液，取0.00ml，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，測(cè)得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求試樣的成份及百分含量.

第五章電離平衡