《環(huán)境化學(xué)》復(fù)習(xí)資料總結(jié)辦公文檔工作總結(jié)

100---對(duì)致死劑量；LD50---致死劑量；LD0---:顆粒物小于2.5100---對(duì)致死劑量；LD50---致死劑量；LD0---:顆粒物小于2.5微米2氣溶膠粒子的成核是通過(guò)物理和化學(xué)過(guò)程通過(guò)蒸氣凝結(jié)氣而長(zhǎng)大的。細(xì)顆粒主要化學(xué)組分為SO42-、NH化。環(huán)境本底：學(xué)習(xí)必備歡迎下載也稱環(huán)境背景值某地未受污染的環(huán)《環(huán)境化學(xué)》復(fù)習(xí)資料總結(jié)（課件版）現(xiàn)而引起的環(huán)境問(wèn)題為研究對(duì)象，以解決環(huán)境問(wèn)題為目標(biāo)的一門(mén)新興學(xué)科。（2）定義:它是一門(mén)研究有害化學(xué)物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中的存在、化學(xué)特性、行為和效應(yīng)及其控制2、環(huán)境化學(xué)的內(nèi)容本質(zhì)害物質(zhì)已造成的影響或防止它們可能造成影響的方法和途徑。是環(huán)境化學(xué)研究的對(duì)象，主要指進(jìn)入環(huán)境后使環(huán)境的正常組分和性質(zhì)發(fā)生直接或間接的有害于4、環(huán)境學(xué)或毒理學(xué)意義的重金屬：Hg、Cd、Pb、Zn、Cu、Co、Ni、Ba(鋇)、Sn(錫)、Sb(銻)等，從毒性角度講還包括：As、Be、Li、Se、B、Al等。5、BTEX:苯、甲苯、乙基苯和三個(gè)二甲基苯的異構(gòu)體。是汽油中的重要組成部分，并廣泛用作溶劑。這些化合物是土壤和地下水的常見(jiàn)污染物。6、PAHs：多環(huán)芳烴7、有機(jī)鹵化合物：①氟氯烴（CFCs）②有機(jī)溶劑③有機(jī)氯農(nóng)藥④PCB多氯聯(lián)苯，有209個(gè)同系物和PCT多氯三8、POPs名單：滴滴涕(DDT)六氯苯二惡英呋喃自然過(guò)程或人類的生產(chǎn)和生活活動(dòng)會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染和破壞，從而導(dǎo)致環(huán)境系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和功能10、環(huán)境本底：能也愈大，膠體的吸附作用也就愈強(qiáng)，它是屬于一種物理吸附。離子與生物體內(nèi)脂肪含量呈正比)。3NAD：煙酰胺腺嘌呤二核苷酸3nm)能也愈大，膠體的吸附作用也就愈強(qiáng)，它是屬于一種物理吸附。離子與生物體內(nèi)脂肪含量呈正比)。3NAD：煙酰胺腺嘌呤二核苷酸3nm)→NO+O·O·+O2+M→O3+M該反應(yīng)是O3生成的典型農(nóng)藥：有機(jī)氯農(nóng)藥（DDT林丹）有機(jī)磷農(nóng)藥五、補(bǔ)充：PTS也稱環(huán)境背景值某地未受污染的環(huán)境中某種化學(xué)元素或化學(xué)物質(zhì)的含量（濃度）。目前，未受環(huán)境功能一般以環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)。12、生物濃縮因子（BCF）環(huán)境中該物質(zhì)的平衡濃度（mg/L）13、生物半衰期（BHL物半衰期冶煉廠排出的SO2廢氣中若含有鋅、鐵等金屬離子的煙氣氣溶膠，則其危害性就會(huì)大大增抑15、常用單位介紹mg/L---般水環(huán)境中污染物的濃度；mg/kg---般土壤中污染物的濃度，或生物體內(nèi)污染物的濃度；mg/m3---般大氣中污染物濃度。LD100---對(duì)致死劑量；LD50---致死劑量；LD0---大耐受劑量。16、污染物的遷移：污染物在環(huán)境中所發(fā)生的空間位移及其所引起的富集、分散和消失的過(guò)程。有機(jī)械遷移、物理-化學(xué)遷移和生物遷移三種方式。有二、大氣：、氣溫低、濕度高和日光弱的天氣條件下。硫酸煙霧形成過(guò)程中，二分為以下四個(gè)階段：(1)均相成核或非均相成核，形成細(xì)粒子分散堿度。1酸度是指水中能與強(qiáng)堿發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，亦即放出對(duì)比如下、氣溫低、濕度高和日光弱的天氣條件下。硫酸煙霧形成過(guò)程中，二分為以下四個(gè)階段：(1)均相成核或非均相成核，形成細(xì)粒子分散堿度。1酸度是指水中能與強(qiáng)堿發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，亦即放出對(duì)比如下:倫敦?zé)熿F（硫酸型煙霧）：白天、夜間連續(xù)出現(xiàn)；顆粒物3、含硫化合物[COS、CS2、(CH3)2S、H2S、SO2、H2SO4、MSO4]；含氮化合物[N2O、NO、NO2]；4、自由基：共價(jià)鍵均裂而成的帶有未成對(duì)電子的碎片，產(chǎn)生方法：光解法、氧-還法、電解熱解法、誘導(dǎo)分解法等。5、HO·HNO2光解（污染大氣中HO·的主要來(lái)源）HNO2+ν（λ<400nm）→HO·+NO?H2O光2解H2O26、HO2·醛的光解HCHOHCHO+任何光解過(guò)程只要有H·和HCO·生成，均可與O2作用生成HO2·2HO·2HO+·H2O2→HO2·+H2O亞硝酸酯的光解CH3ONOCH3ONO+ν(λ<300~400n)CH3O·+NOCH3O·+O2→HCHO+HO2·烷氧基與O2的作用RCH2O·+O2→RCHO+HO2·7、R·醛、酮的光解CH3CHO+CH3·+HCO·CH3COCH3+CH3+·CH3CO·O和HO·的奪H反應(yīng)RH+O→R·+HO·RH+HO·→R·+H2ORO·:CH3ONO+CH3O·+NOCH3ONO2+CH3O·+NO2RO2·:R·+O2→RO2·RCO·+O2→RCOO2·8、自由基的重要作用:氫原子轉(zhuǎn)移RH+HO·→R·+H2O自由基雙鍵加成CH2＝CH2+HO·→HOCH2CH2RCOO2NO2自由基聚合反應(yīng)R·+M→RM·RM·+M→RM2·RM2·+nM→RM(M)nM·RM(M)nM·+R·→RM(M)nMR分子、原子、自由基或離子吸收光子而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)9、CFC-XYZ道刺激；對(duì)建筑材料損傷；還原型洛杉磯煙霧(光化學(xué)煙霧)：一般濃度(c)之間的關(guān)系。道刺激；對(duì)建筑材料損傷；還原型洛杉磯煙霧(光化學(xué)煙霧)：一般濃度(c)之間的關(guān)系。G=（Co-C）V/m，水體中常見(jiàn)的吸力越強(qiáng)，供出電子能力越弱；pE越，電子活度越大，體系還原能力1211CBrClF2。水汽(H2O)、二氧化碳(CO2)、10、無(wú)機(jī)氣體污染物：NO、NO2、N2O、NH3、HNO2、HNO3、亞硝酸酯、硝酸酯、亞硝酸鹽、硝11、NO2的光解：大氣中最重要的化學(xué)反應(yīng)，大氣中O3生成的引發(fā)反NO2+?ν(λ<313nm)→NO+O·O·+O2+M→O3+M該反應(yīng)是O3生成的引發(fā)反應(yīng)，是O3唯一的人為來(lái)源12、過(guò)氧乙酰硝酸脂PAN：是光化學(xué)煙霧的指示物。非甲烷烴（NMHC）由前述的氮氧化物和碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化過(guò)程，只要大氣中存在三個(gè)條件：強(qiáng)烈的太陽(yáng)光+碳?xì)浠衔铩⒌趸衔?低濕度時(shí)，就會(huì)由光化學(xué)反應(yīng)引發(fā)一系列的化學(xué)過(guò)程，產(chǎn)生一些氧化性很強(qiáng)的物質(zhì)，如臭氧、PAN，HNO3，H2O2等二次污染物，該過(guò)程實(shí)際就是光化學(xué)煙霧的形成過(guò)含有氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮涡晕廴疚锏拇髿?，在?yáng)光照射下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的二次因最早在1940年的美國(guó)洛杉磯首先發(fā)現(xiàn)，因此又稱為洛杉磯煙霧。16、影響光化學(xué)煙霧的因素：有機(jī)物的反應(yīng)活性；NMHC/NOX(初始體積分?jǐn)?shù)比)；HO·阻化劑：如DEHA（二乙基羥胺）顆發(fā)生化硫的氧化反應(yīng)主要靠霧滴中錳、鐵、氨的催化氧化過(guò)程。濕度高、日光弱；對(duì)呼吸道刺激；對(duì)建筑材料損傷；還原型油、柴氧化型→[Fe(CN)6]3-+OH-氫原子轉(zhuǎn)移RH+HO·→R·”?！鶾Fe(CN)6]3-+OH-氫原子轉(zhuǎn)移RH+HO·→R·”。2NTA（氮基三乙酸鈉）、EDTA（乙二胺四乙酸鈉）螯合As、Cd、Hg、Ni、Pb、Sb、Sn、Zn、Mn、Cu氧質(zhì)結(jié)合成為有機(jī)-無(wú)機(jī)膠體復(fù)合物。1水環(huán)境中顆粒物的吸附作用主18、酸雨的形成必須具備以下幾個(gè)條件：大氣中的氣態(tài)堿性物質(zhì)濃度較低，對(duì)酸性降水的緩沖能力很弱大氣中顆粒物的酸堿度及其緩沖能力。21、氣溶膠粒子的成核是通過(guò)物理和化學(xué)過(guò)程形成的。氣體經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)，向粒子轉(zhuǎn)化的過(guò)程從動(dòng)力學(xué)角度上可以分為以下四個(gè)階段：22、大氣顆粒物的粒度有三個(gè)模：即艾根核模、積聚模和粗粒模。應(yīng)使粒凝聚或通過(guò)蒸氣凝結(jié)氣而長(zhǎng)大的。細(xì)顆粒主要化學(xué)組分為SO42-、NH4+、NO3-、Pb和含有煙炱和23、微粒三種最重要的表面性質(zhì):成核作用、粘合和吸著。酸鹽、銨鹽、痕量元素三、水環(huán)境化學(xué)3、水循環(huán)的環(huán)境化學(xué)意義：離遷5、TDS（中溶解性固體總量）≈[Ca2++Mg2++Na++K+]+[HCO3-+SO42-+Cl-+NO3-]6、微量元素是指在ng/mL級(jí)的元素，天然水中的微量元素As、Cd、Hg、Ni、Pb、Sb、Sn、Zn、Mn、CuAs、Cd、Hg、Ni、As、Cd、Hg、Ni、Pb、Sb、Sn、Zn、Mn、Cu氧化學(xué)物質(zhì)在辛醇中濃度和在水中濃度的比例。標(biāo)化分配系數(shù)：表示有霧型污染：硫酸煙霧也稱為倫敦?zé)熿F，因?yàn)槠渥钤绨l(fā)生在英國(guó)倫敦。生素、低分子量有機(jī)物；腐殖學(xué)習(xí)必備歡迎下載質(zhì)--敏素、富里酸質(zhì)--敏素、富里酸、胡敏酸。碳酸鹽系統(tǒng)是天然水中的優(yōu)良緩沖系統(tǒng)，它對(duì)于避免天然水的pH發(fā)生劇烈變化起到重要的緩碳酸鹽系統(tǒng)與水處理有關(guān)。10、CO2-H2O系統(tǒng)：CT表示各種碳酸化合態(tài)的總量物總堿度：在測(cè)定已知體積水樣堿度時(shí)，可用一個(gè)強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用甲基橙為指示劑，當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌燃t色(pH約4.3)，停止滴定，此時(shí)所得的結(jié)果稱為總堿度，也稱為甲基橙堿被中和，CO32-全部轉(zhuǎn)化為HCO3-，作為碳酸鹽只中和了一半，因此得到酚酞堿度（碳酸鹽堿））苛性堿度（強(qiáng)堿堿度達(dá)到pH能使溶液中碳酸鹽全部為CO32-，此時(shí)需酸量稱為苛性堿12、酸度是指水中能與強(qiáng)堿發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，亦即放出H+或經(jīng)過(guò)水解能產(chǎn)生H+無(wú)機(jī)酸度：以甲基橙為指示劑滴定到pH=4.3得到游離CO2酸度：以酚酞為指示劑滴定到pH=8.3得到總酸度：在pH=10.8處得到pH在度]等半膠體以及藻類、細(xì)菌、病毒等生物膠體。缺粘在空氣中。(2)在細(xì)粒子表面，經(jīng)過(guò)多相氣體反應(yīng)，使粒子長(zhǎng)大。離子所起的作用吸附時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生吸附時(shí)要求體系的pH值吸。金屬硒(Se)在空氣中。(2)在細(xì)粒子表面，經(jīng)過(guò)多相氣體反應(yīng)，使粒子長(zhǎng)大。離子所起的作用吸附時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生吸附時(shí)要求體系的pH值吸。金屬硒(Se)能夠抑制Hg的毒性金屬鋅(Zn)能夠抑制Cd示土壤吸附性質(zhì)的重要指標(biāo)。Al對(duì)土壤的危害：三價(jià)Al與土壤膠水腐殖質(zhì)對(duì)物質(zhì)遷移的作用：腐殖質(zhì)能與金屬離子結(jié)合；對(duì)水中有機(jī)污染物溶解作用;與水中的水合氧化物、黏土礦物等無(wú)機(jī)膠體物質(zhì)結(jié)合成為有機(jī)-無(wú)機(jī)膠體復(fù)合物。17、水環(huán)境中顆粒物的吸附作用主要有：表面吸附、離子交換吸附、專屬吸附。于離子交換吸附：在吸附過(guò)程中，膠體每吸附一部分陽(yáng)離子，同時(shí)也放出等量的其他陽(yáng)離子，因此把這種吸附稱為離子交換吸附，它屬于物理化學(xué)吸附。外，尚有加強(qiáng)的憎水鍵和范德華力或氫鍵在起作用。專屬吸附作用不但可使表面電荷改變符號(hào)，而且可使離子化合物吸附在同號(hào)電荷的表面上。18、水合氧化物對(duì)金屬離子的專屬吸附與非專屬吸附的區(qū)別：項(xiàng)目發(fā)生吸附的表面凈電荷的符號(hào)金屬離子所起的作用吸附時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生吸附時(shí)要求體系的pH值吸附發(fā)生的位置非專屬吸附—反離子陽(yáng)離子交換>零電位點(diǎn)擴(kuò)散層層19、吸附等溫線：水體中顆粒物對(duì)溶質(zhì)的吸附是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡過(guò)程，在固定的溫度條件下，當(dāng)吸附達(dá)到平衡時(shí)，顆粒物表面上的吸附量(G)與溶液中溶質(zhì)平衡濃度(c)之間的關(guān)系。G=（Co-C）F、L型競(jìng)21、pHzpc：在某一pH時(shí)，出現(xiàn)零電位，該點(diǎn)為零電位點(diǎn)相應(yīng)的pH值22、固體的氧化物和氫氧化物具有兩性的特征，它們和質(zhì)子或羥基離子都發(fā)生反應(yīng)，存在一個(gè)pH值，在該值下溶解度為最小值。在堿性或酸性更強(qiáng)的pH值區(qū)域內(nèi)，溶解度都會(huì)變得更液中電子的活度pE小，小膠體化學(xué)特性的微粒。主要成分為鋁或鎂的硅酸鹽，具有片狀晶體結(jié)道刺激；對(duì)建筑材料損傷；還原型洛杉磯煙霧(光化學(xué)煙霧)：一般、Zn膠體化學(xué)特性的微粒。主要成分為鋁或鎂的硅酸鹽，具有片狀晶體結(jié)道刺激；對(duì)建筑材料損傷；還原型洛杉磯煙霧(光化學(xué)煙霧)：一般、Zn、Cu、Co、Ni、Ba(鋇)、Sn(錫)、Sb(銻)屬吸附與非專屬吸附的區(qū)別：項(xiàng)目發(fā)生吸附的表面凈電荷的符號(hào)金屬pE，被視作決定電位。在一般水環(huán)境中，溶解氧是“決定電位”，而有機(jī)污染物積累的厭氧體劑NTA27、Cl配合作用對(duì)重金屬遷移的影響大大提高了難溶金屬化合物的溶解度；減弱了膠體對(duì)重金屬離子的吸附作用。28、天然水體中配合作用的特點(diǎn)：（2）羥基、鹵素配體的競(jìng)爭(zhēng)配位作用，影響金屬難溶鹽的溶解度；（3）重金屬離子與不同配體的配位作用，改變其化學(xué)形態(tài)和毒性。物的溶解度；影響重金屬的毒性。32、影響無(wú)機(jī)汞甲基化的因素：pH的影響。33、影響重金屬在水中遷移的主要因素：金36、分配定律：在一定溫度下，溶質(zhì)以相同的分子量（不離解、不締合）在不相混溶的兩相中量規(guī)律為分配定律。分配系數(shù)(KP)：Kp=Cs/CwCs、Cw：分別為有機(jī)物在沉積物中和水中的平37、生物濃縮因子(BCF)=有機(jī)物在生物體內(nèi)的濃度/有機(jī)物在水中的濃度(大小與生物體內(nèi)脂38、NAD：煙酰胺腺嘌呤二核苷酸降光照射下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的二次污染物，這種由一次污染物和二碳酸鹽堿度）。（酚酞堿度=[CO32-]+[OH-]-[H2附等溫線有三類：Henry型、Freundlich型、光照射下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的二次污染物，這種由一次污染物和二碳酸鹽堿度）。（酚酞堿度=[CO32-]+[OH-]-[H2附等溫線有三類：Henry型、Freundlich型、Lan地存在于水中；（2）羥基、鹵素配體的競(jìng)爭(zhēng)配位作用，影響金屬難通過(guò)直接飲用或經(jīng)食物鏈富集進(jìn)入人體。水2、CEC表示每千克干土中所含全部陽(yáng)離子的總量，是表示土壤吸附性質(zhì)的重要指標(biāo)。液而遭受淋溶損失；研究表明，土壤對(duì)植物的酸害實(shí)際是鋁害，過(guò)多的鋁離子抑制植物生長(zhǎng)。4、土壤氧化還原能力的大小可以用土壤的氧化還原電位（Eh）來(lái)衡量。康6、影響土壤中重金屬遷移轉(zhuǎn)化及生物效應(yīng)的主要因素：膠體對(duì)重金屬的吸附；各種無(wú)機(jī)及有機(jī)配體的配合或螯合作用