2024屆廣東省云浮市化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆廣東省云浮市化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．赤鐵礦 B．普通玻璃 C．液氯 D．漂白粉2、19世紀(jì)末，人類開始揭開了原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）A．法國化學(xué)家拉瓦錫 B．美國物理學(xué)家湯姆生C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅 D．英國化學(xué)家道爾頓3、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A． B．C． D．4、下列化合物能通過相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．CuS C．Na2O2 D．SO35、R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-，若R2O7n-離子變?yōu)镽3＋離子。又知反應(yīng)中R2O7n-與XO32-的物質(zhì)的量之比為1：3，則R2O7n-中R元素的化合價(jià)為（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋76、下列化學(xué)用語正確的是()A．次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)：+1B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．明礬的化學(xué)式：KAlSO4?12H2OD．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣7、欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，操作合理的是（）ABCD檢查裝置氣密性實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵用NaOH溶液吸收SO2用蘸有待測液的鐵絲，檢驗(yàn)K+A．A B．B C．C D．D8、下列說法中正確的是A．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生9、下列關(guān)于金屬鈉性質(zhì)和保存的敘述中，正確的是()A．鈉是密度小、硬度大、熔點(diǎn)高的銀白色金屬B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2OC．將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出D．實(shí)驗(yàn)室中，少量的金屬鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中10、食品脫氧劑應(yīng)無毒、無味、及環(huán)境友好。下列可用作食品包裝袋中作脫氧劑的是（）A．硅膠 B．鐵粉 C．CaO D．KMnO411、下列氯化物中，不能用金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl12、下列檢驗(yàn)Cl－的方法正確的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－13、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)中的H2SO4只體現(xiàn)酸性，不體現(xiàn)氧化性B．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移C．發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5：1D．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2，則有molKClO3被還原14、在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有()A．、 B．、 C．、 D．、15、下列物質(zhì)屬于堿的是A．CH3CH2OH B．NH3·H2O C．CuCl2 D．Na2CO316、下列說法正確的是A．蒸餾時(shí)，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，要立即添加碎瓷片B．在溶解、過濾、蒸發(fā)、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)D．用pH試紙測定新制氯水的pH二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______________。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號(hào)______，濃度______；離子符號(hào)______，濃度______；離子符號(hào)______，濃度______．（3）試確定K+是否存在______（填“是”或“否”），判斷的理由是__________________________。（4）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原溶液中可能存在的離子____________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。（1）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為___g。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是___（填字母序號(hào)）。A．將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中B．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C．用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切（3）判斷下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。①定容時(shí)俯視刻度線___；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑___。20、研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______________________________。②乙同學(xué)通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是___________________________，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+，其實(shí)驗(yàn)操作是__________________________(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_________________________試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。21、I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號(hào))。能導(dǎo)電的有__________(填序號(hào))。(2)向⑤中加入①的粉末，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)

來雕刻玻璃。II、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種?

(填選項(xiàng)字母)A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物:__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，則赤鐵礦為混合物，A不符合題意；B、普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、SiO2等，則普通玻璃為混合物，B不符合題意；C、液氯為液態(tài)氯氣，是純凈物，C符合題意；D、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是Ca(ClO)2，則漂白粉為混合物，D不符合題意；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意一些說辭，比如某物質(zhì)的“主要成分”、“有效成分”，同時(shí)也要牢記物質(zhì)的俗名，或者水溶液的名稱，比如Na2SiO3又叫泡花堿，其水溶液又叫水玻璃。2、B【解題分析】

A.法國化學(xué)家拉瓦錫是近代化學(xué)的奠基人之一，“燃燒的氧學(xué)說”的提出者，制定出化學(xué)物種命名原則，創(chuàng)立了化學(xué)物種分類新體系，故A錯(cuò)誤；B.1897年，英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，故B正確；C.1811年，意大利物理學(xué)家阿伏加德羅在蓋-呂薩克氣體反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，引進(jìn)了分子概念，提出了分子假說，指出在同溫同壓下，所有同體積的氣體，無論是元素、化合物還是混合物，都含有相同數(shù)目的分子，故C錯(cuò)誤；D.道爾頓的原子論是繼拉瓦錫的氧化學(xué)說之后理論化學(xué)的又一次重大進(jìn)步，他揭示出了一切化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)都是原子運(yùn)動(dòng)，明確了化學(xué)的研究對象，對化學(xué)真正成為一門學(xué)科具有重要意義，故D錯(cuò)誤；故答案選B。3、C【解題分析】

對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象解析?！绢}目詳解】0.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)，是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。4、C【解題分析】

A．氯氣的氧化性較強(qiáng)，所以鐵和氯氣在加熱條件下生成FeCl3而不生成FeCl2；B．硫的氧化性比較弱，所以銅和硫在加熱條件下直接化合生成的是Cu2S；C．鈉和氧氣在加熱時(shí)可以生成Na2O2；D．硫和氧氣直接化合只能生成SO2，不能直接生成SO3；故選C。【題目點(diǎn)撥】鐵和氯氣直接生成的是FeCl3，即使鐵過量，也不會(huì)直接生成FeCl2，因?yàn)殍F和氯氣的反應(yīng)是在無水的情況下，而鐵和FeCl3的反應(yīng)需要在水溶液中發(fā)生；硫和氧氣直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要進(jìn)一步氧化才能生成SO2，和硫相似的還有氮?dú)猓獨(dú)夂脱鯕庵苯踊仙傻氖荖O，不能直接生成NO2。5、C【解題分析】

XO32-、XO42-中X的化合價(jià)分別為+4、+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的代數(shù)和為零，可得（a-3）×2=（+6-4）×3，求解可得，a=+6，答案為C。【題目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)。6、A【解題分析】

A．NaClO中Na的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算得出Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B．氟原子的核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子，故氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C．明礬為十二水硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，故C錯(cuò)誤；D．硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離為2個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根離子，故其電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，故D錯(cuò)誤。故選：A。7、C【解題分析】

A.檢查裝置氣密性時(shí)，沒有封閉裝置，一般是向長頸漏斗中加水至液面不再下降，觀察漏斗中液面是否下降，不下降則裝置氣密性良好，故A不符合題意；B.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，膠頭滴管伸入到氯化亞鐵溶液液面以下，擠出溶液，故B錯(cuò)誤；C.用NaOH溶液吸收SO2，SO2極易與NaOH溶液反應(yīng)，要防倒吸，故C正確；D.用蘸有待測液的鐵絲，檢驗(yàn)K+，觀察時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。8、C【解題分析】

A．氧化劑本身發(fā)生還有反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，B錯(cuò)誤；C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子，C正確；D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，D錯(cuò)誤，答案選C。9、D【解題分析】

A．鈉是密度小、質(zhì)軟，熔點(diǎn)低的銀白色金屬，故A錯(cuò)誤；B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，故B錯(cuò)誤；C．Na與水反應(yīng)生成NaOH，再與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，則不會(huì)觀察到大量紅色的銅析出，故C錯(cuò)誤；D．鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油的大，則實(shí)驗(yàn)室中，少量的金屬鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中，隔絕空氣防止Na被氧化，故D正確；故答案為D。10、B【解題分析】

A、硅膠不具有還原性，具有吸水性用于食品袋防止食品受潮變質(zhì)，不能用作脫氧劑，故A不符合題意；B、鐵粉具有還原性，且無毒，可用作食品包裝袋中作脫氧劑，防止食品氧化變質(zhì)，故B符合題意；C、氧化鈣不具有還原性，具有吸水性，不能用作食品包裝袋中作脫氧劑，故C不符合題意；D、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不具有還原性，不能用作食品包裝袋中作脫氧劑，故D不符合題意。11、B【解題分析】

A.CuCl2可以由銅和氯氣直接反應(yīng)得到；B.FeCl2不能直接由鐵和氯氣反應(yīng)制得；C.MgCl2可以由鎂和氯氣直接反應(yīng)得到；D.KCl可以由鉀和氯氣直接反應(yīng)得到。答案選B。【題目點(diǎn)撥】變價(jià)金屬與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，被氧化成高價(jià)態(tài)，變價(jià)金屬與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，被氧化成低價(jià)態(tài)。12、D【解題分析】

A.可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有Cl?，故A錯(cuò)誤；B.先滴加鹽酸,引入Cl?，不能說明該溶液中有Cl?，故B錯(cuò)誤；C.加入鹽酸，不能排除Cl?的干擾，故C錯(cuò)誤；D.因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可說明溶液中有Cl?，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它離子的干擾，以此解答該題。13、D【解題分析】

5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1價(jià)升高到0，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0，以此來解答?！绢}目詳解】A．硫酸中各元素的化合價(jià)不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故A正確；B．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有1mol×（5-0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C．KCl為還原劑被氧化，KClO3是氧化劑被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故C正確；D.KClO3是氧化劑被還原，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式，有molKClO3被還原，故D錯(cuò)誤；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高被氧化、化合價(jià)降低被還原，明確反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。14、C【解題分析】

能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是，又因?yàn)榧尤胂『蟪恋聿糠秩芙猓试芤褐幸欢ㄓ蠧l-，故未知液中除含有外，還有Cl-，答案選C。15、B【解題分析】

A．CH3CH2OH屬于有機(jī)物，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；

B．氨水(NH3?H2O)電離時(shí)電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；

C．CuCl2是由銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤，

D．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；

故選：B?！绢}目點(diǎn)撥】堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或）和酸根離子的化合物。16、C【解題分析】

A．蒸餾時(shí)防止暴沸，低溫下加沸石，則蒸餾時(shí)，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，要冷卻至室溫后添加碎瓷片，故A錯(cuò)誤；B．萃取、分液不需要玻璃棒，溶解、過濾、蒸發(fā)均需要玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C．鐵絲、鉑絲灼燒均為無色，則可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故C正確；D．氯水中含HClO，具有漂白性，應(yīng)選pH計(jì)測定其pH，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解題分析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知A元素符號(hào)為Cl；B元素符號(hào)為C；C元素符號(hào)為S；D元素符號(hào)為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。18、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依據(jù)電荷守恒，（電中性原則）陽離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子【解題分析】①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，無沉淀生成，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量為1.02g，即0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，含有鋁離子的物質(zhì)的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g，所以一定有SO42-，物質(zhì)的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因?yàn)椴淮_定的是Cl-，鉀離子的最小物質(zhì)的量是0.02mol，綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的離子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定的是Cl-，故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物質(zhì)的量是0.05mol，體積是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，鉀離子的濃度隨著氯離子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案為SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因?yàn)閚(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，故答案為是；依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在；(4)不能確定的是Cl-，檢驗(yàn)試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體檢驗(yàn)方法是：取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子，故答案為取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是K+的確定，需要根據(jù)電荷守恒確定。19、2.0或2CABED偏大偏小【解題分析】

（1）配制100mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案為：2.0或2；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所提供的操作相應(yīng)的步驟為：稱量、溶解：C.用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；冷卻、移液：A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中；洗滌：B.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；定容：E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切；搖勻：D.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；所以正確的操作順序?yàn)椋篊ABED；故答案為：CABED；（3）①定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏小。20、NO或一氧化氮Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出NO3-中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解題分析】

（1）銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體，該氣體與空氣變紅，故該氣體是NO；（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；（3）①如果硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化為銅離子；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)，具有氧化性，NH4+的檢驗(yàn)可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)；（4）金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度?！绢}目詳解】（1）銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，故該