上海市市三女中2024屆化學高一上期末復習檢測試題含解析

上海市市三女中2024屆化學高一上期末復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號的對應關系，其中不正確的是()A．物質的量mol B．質量m C．時間t D．電流強度I2、氯水可用來殺菌消毒，又可作為漂白劑，其中起主要作用的物質是A．Cl2 B．HC1O C．HC1 D．H2O3、下列應用或現(xiàn)象對應的離子方程式不正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅：B．鈉浮于水面且能與水劇烈反應：C．將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液變?yōu)樗{色：D．將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀：4、將兩種物質的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質是（）A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca（NO3）25、一定質量的某鐵的氧化物FexOy與100mL0.1mol·L－1稀硫酸恰好反應完全，得到溶液Z。若用相同質量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應，反應需要標準狀況下CO或H2的體積分別為V1和V2。下列說法正確的是A．x=2、y=3 B．Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色C．V1=V2 D．V1和V2的體積不能確定6、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定7、發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學家是()A．侯德榜B．拉瓦錫C．門捷列夫D．張青蓮8、32g某氣體的分子數(shù)目與22g二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質量為()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g9、下列各組離子能大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl－、SO42- B．H+、K＋、CO32－、Na+C．Ba2+、K+、OH－、SO42- D．Na+、Fe3+、I－、OH－10、下列反應中能放出氣體，但不屬于氧化還原反應的是（）A．鈉和水反應 B．過氧化鈉和水反應C．純堿和氯化鈣反應 D．小蘇打與鹽酸反應11、下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是()A．常溫時，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．質量相同時，分別與同體積、同濃度鹽酸反應，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D．質量相同時，分別與足量的鹽酸反應，生成的質量：碳酸鈉＝碳酸氫鈉12、下列除去雜質的方法正確的是()物質雜質試劑主要操作ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱BSiO2Al2O3氫氧化鈉溶液過濾CCl2HCl飽和食鹽水洗氣DCO2HCl飽和碳酸鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D13、下列反應中，能說明SiO2是酸性氧化物的是①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaOCaSiO3③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2CSi＋2CO↑A．①② B．②③ C．③④ D．①④14、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA16、下列說法不正確的是()A．小蘇打可作制糕點的發(fā)酵劑 B．晶體硅可用于制光導纖維C．鈉可用于制高壓鈉燈 D．鎂可用于制造信號彈和焰火二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應關系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應的化學方程式_______________。（2）若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，反應的離子方程式是________________，生成的C與水反應的化學方程式為______________________________。（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應的化學方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應的離子方程式是______________________________。18、有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：元素結構、性質等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑完成下列填空：(1)A的原子結構示意圖是________。(2)元素B在周期表中的位置是_______；從原子結構角度分析比較A和B的金屬性強弱：_____。(3)單質C的結構式是______，其化學性質穩(wěn)定的原因是________。(4)A、B的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為______。(5)C、D的氫化物相互反應后，將產(chǎn)物溶于水，水溶液呈______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度由大到小排序：_____。19、某同學設計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液（1）儀器a的名稱：________。（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。（4）裝置C所盛試劑是_______________，C中反應的離子方程式是________________。（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。20、隨著網(wǎng)絡信息時代不斷的發(fā)展，人和事件在網(wǎng)絡上曝光的幾率更大了，所以網(wǎng)絡紅人也逐漸的增加起來。2018年8月9日，美國男子為了變成網(wǎng)絡紅人，居然用漂白粉洗澡，結果差點被送進醫(yī)院。太和一中為塑造中學生正確的價值觀，結合此事發(fā)出“好學的中學生是最紅的”倡議，我校理化創(chuàng)新社的同學發(fā)現(xiàn)教材在提到某些物質的用途時，僅指出該物質常用做漂白劑，并沒有對其漂白原理及應用范圍進行介紹，為響應學校的倡議，決定邀請你一起在全校普及漂白劑知識。查閱資料可知常見的六種漂白劑有：活性炭、氯水、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧、二氧化硫。請你幫助理化創(chuàng)新社的同學解決以下問題：I．為探究和比較SO2和氯水的漂白性，理化創(chuàng)新社的同學設計了如的實驗裝置。⑴實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：________________；⑵實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：________________；⑶①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________，D：________________；②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：________________，D：________________；⑷一位同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)________________；II．很多同學認為往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞只會變紅而不會褪色，而理化創(chuàng)新社的同學在實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。請幫助他們探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因：⑸過氧化鈉與水反應的化學方程式為：________________；⑹經(jīng)查閱文獻發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不是很穩(wěn)定且具有漂白性的物質X，X的化學式是________________；⑺查閱資料發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水的反應可以認為存在2步反應。請你嘗試寫出這2步化學反應的化學方程式：①________________；②________________；⑻下列說法正確的是________________。A．利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑C．為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質D．制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑，是利用了活性炭的物理吸附能力E.臭氧的漂白原理和雙氧水不相同21、化學學習中要注重對過程的分析，按要求回答下列問題：（1）向石蕊試液中通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是________________________，用化學方程式進行分析________________________________；若將氯水久置，將會有氣泡冒出，用化學方程式進行分析_______________________________（2）將一小塊鈉投入到盛FeCl3的溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________________，用化學方程式進行分析________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

mol是物質的量的單位，n是物質的量的符號?！绢}目詳解】物質的量的符號是n，故A錯誤；質量的符號m，故B正確；時間的符號是t，故C正確；電流強度的符號是I，故D正確。選A。2、B【解題分析】

氯氣與水可以反應生成具有強氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，B項正確；答案選B。3、B【解題分析】

A.用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：，選項A正確；B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：，選項B不正確；C.將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，反應生成氯化亞鐵和碘單質，碘遇淀粉變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為：，選項C正確；D.將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時生成氯化鉀，反應的離子方程式為：，選項D正確；答案選B。4、A【解題分析】

A．MgCl2和Na2CO3溶液混合，Mg2++CO32-=MgCO3↓，生成MgCO3白色沉淀，加入稀硝酸，MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故A符合；B．K2SO4和BaCl2溶液混合，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入過量硝酸不發(fā)生反應，沉淀消失，沒有氣體生成，故B不符合；C．NaOH和CuSO4溶液混合，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，產(chǎn)生藍色沉淀，故C不符合；D．K2CO3和Ca（NO3）2溶液混合，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入過量硝酸發(fā)生反應，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，再加入AgNO3溶液無白色沉淀生成，故D不符合；故選：A?！绢}目點撥】根據(jù)物質的性質，利用驗證法解答，兩種物質的溶液相混合，有白色沉淀生成，選項C中生成藍色沉淀，不符合題意，再加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，選項B中生成硫酸鋇不溶于硝酸，不符合題意，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，說明溶液中含有氯離子。5、C【解題分析】

FexOy與100mL0.1mol·L－1稀硫酸恰好反應完全生成FeCl3、FeCl2中的一種或兩種，根據(jù)已知條件無法確定x和y的值，Z溶液不一定有FeCl2，不一定能使酸性KMnO4溶液褪色，但是根據(jù)電荷守恒，可以確定FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質的量等于n（Cl）=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol；若用相同質量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應，最終生成單質Fe，該過程是氧化還原反應，F(xiàn)exOy作氧化劑得電子，F(xiàn)e元素化合價下降到0價，則得電子的物質的量等于FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質的量為0.01mol，又因為CO或H2反應后分別生成CO2和H2O，都失去2個電子，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知，需要標準狀況下CO或H2的體積相等，即V1=V2==0.112L，故選C。6、C【解題分析】

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區(qū)別為分散質粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】A.膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質區(qū)別，故A錯誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質區(qū)別，故B錯誤；C.根據(jù)分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質微粒的直徑大小有關，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質區(qū)別，故D錯誤；故答案選C。7、A【解題分析】

在化學史上對制堿方面作出杰出貢獻的我國化學家是侯德榜，侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，被譽為我國“制堿工業(yè)先驅”，答案選A。8、C【解題分析】

22gCO2的物質的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g該氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，二者物質的量相同，所以32g該氣體的物質的量為0.5mol，該氣體的摩爾質量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正確。故選C。【題目點撥】注意摩爾質量是有單位的物理量，單位為g/mol。9、A【解題分析】

A、H+、Fe2+、Cl－、SO42-之間不發(fā)生化合反應，能夠大量共存，故A符合題意；B、H+與會發(fā)生化學反應，故不能大量共存，故B不符合題意；C、Ba2+與會發(fā)生反應生成難溶物BaSO4，不能大量共存，故C不符合題意；D、Fe3+與I－、OH－會發(fā)生化學反應，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為A。10、D【解題分析】

A.鈉和水的反應生成氫氣，有化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故A不符合；B.過氧化鈉和水反應生成氧氣，有化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故B不符合；C.純堿和氯化鈣反應沒有氣體生成，故C不符合；D.小蘇打與鹽酸反應生成二氧化碳，且不是氧化還原反應，故D符合；故答案為D。11、A【解題分析】

A.常溫時，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；B.碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉不分解，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故B項錯誤；C.碳酸鈉與鹽酸反應首先轉化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應放出二氧化碳，因此質量相同時，分別與同體積、同濃度鹽酸反應，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，C項錯誤；D.質量相同時，分別與足量的鹽酸反應，根據(jù)化學方程式計算得，生成CO2的質量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，D項錯誤。故選A。12、C【解題分析】

A．碳酸氫鈉加熱分解，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；B．二氧化硅和氧化鋁均能與氫氧化鈉溶液反應，不能除雜，應該用鹽酸，故B錯誤；C．飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，故C正確；D．二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用。13、B【解題分析】

①氫氟酸和二氧化硅反應是二氧化硅的特殊性質，不能說明是酸性氧化物，故①不符合；②二氧化硅和氧化鈣生成亞硫酸鈣，是酸性氧化物的通性，故②符合；③二氧化硅和堿反應生成鹽和水，符合酸性氧化物的概念，故③符合；④二氧化硅和碳反應表現(xiàn)二氧化硅的氧化性，不能說明是酸性氧化物，故④不符合；故選：B。14、C【解題分析】

由圖可知，四個裝置中分別有的主要儀器為：漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，蒸餾燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液，答案選C。15、C【解題分析】

A．標準狀況下，酒精為液態(tài)，無法利用氣體摩爾體積計算物質的量，A錯誤；B．3.2g18O2物質的量是mol，中子數(shù)為×20×NA，B錯誤；C．24g鎂物質的量為1mol，與鹽酸反應轉移電子數(shù)為2NA，C正確；D．常溫常壓下，Vm大于22.4L·mol－1，混合氣體的總量小于1mol，碳原子數(shù)目小于1mol，D錯誤；故選C。16、B【解題分析】

A項、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，且能與酸反應生成二氧化碳，是制糕點的發(fā)酵粉的主要成分，故A正確；B項、光導纖維是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅導光能力強，能同時傳輸大量信息，故B錯誤；C項、鈉可用于制造高壓鈉燈，高壓鈉燈射程遠、透霧能力強，故C正確；D項、鎂在空氣中點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體氧化鎂，鎂是制造信號彈、焰火、閃光粉，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解題分析】分析：本題考查的是無機推斷，根據(jù)物質的顏色和氣味入手，掌握常見物質的基本性質是關鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室檢驗氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣?；蚶冒睔夂吐然瘹浞磻陕然@，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H++HCO3—=H2O+CO2↑。18、第三周期IIIA族Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子N≡N兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O酸c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解題分析】

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑，則A為Na；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，D為Cl?！绢}目詳解】(1)A為Na，原子結構示意圖為；(2)元素B為Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子，則金屬性強；(3)單質C為氮氣，結構式為N≡N，由于兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量，故化學性質很穩(wěn)定；(4)A、B的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O；(5)C、D的氫化物分別為NH3、HCl，兩者反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，則c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。19、分液漏斗稀硝酸飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中硝酸硅酸鈉溶液SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－N＞C＞Si【解題分析】

（1）a儀器有開關故為分液漏斗；（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，只能是碳酸鈉或者硅酸鈉，分液漏斗中只能盛裝酸，由于三種酸中，硅酸最弱，故最后驗證，故A中盛裝碳酸鈉溶液，a中盛裝硝酸，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)強酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；（3）由于生成了CO2需要除去氣體中的揮發(fā)出來的硝酸，故用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；（4）進一步驗證碳酸酸性大于硅酸酸性，故將二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，離子方程式為：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；（5）最高價氧化物的水化物的酸性越強，對應元素的非金屬性就越強，故非金屬性：N＞C＞Si。20、分液漏斗的塞子沒有取下來MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑H2O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑BD【解題分析】

實驗室用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，又變?yōu)榧t色，說明二氧化硫的漂白是可逆性的漂白；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，氯氣通入到品紅中，品紅溶液褪色，并不是氯氣有漂白性，而是氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，加熱褪色的溶液，無現(xiàn)象，說明次氯酸的漂白是永久性漂白。過氧化鈉與水反應，滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，說明不僅生成了堿，還生成了具有漂白性的物質，根據(jù)質量守恒得到NaOH溶液和過氧化氫?！绢}目詳解】⑴塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來。⑵實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。⑶①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色。②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色；故答案為：褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現(xiàn)象。⑷氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反