2022年中考化學真題及答案-江蘇南通化學(含解析)

2022年中考化學真題及答案-江蘇南通化學（含解析）（2022年江蘇省南通市，11題）未成年人正處于生長發(fā)育階段，需要攝入比成年人更多的常量元素是鈣B.硒C.碘D.鋅【答案】A【解析】未成年人生長發(fā)育階段，鈣元素的補充很重要，缺鈣會影響人體發(fā)育，導致發(fā)育不良或佝僂病。（2022年江蘇省南通市，12題）粗鹽提純需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，下列圖示對應的操作不規(guī)范的是稱量B.溶解C.過濾D.蒸發(fā)【答案】D【解析】蒸發(fā)時，為使液體受熱均勻、防止液滴飛濺，應用玻璃棒不斷攪拌。（2022年江蘇省南通市，13題）水是最常見的物質(zhì)。以下與水有關的說法正確的是地球上水資源豐富，人類不缺淡水水由2個氫原子和1個氧原子構成生活中可以用食鹽水區(qū)分硬水和軟水水在通電條件下可分解為氫氣和氧氣【答案】D【解析】地球上總的水量多，但淡水資源少，淡水資源中可被直接開發(fā)利用的更少，且分布布局，因此水資源缺乏是當今社會的一大難題，A錯誤；水由水分子構成，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，B錯誤；常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，C錯誤。水通電后分解生成氫氣和氧氣，D正確。（2022年江蘇省南通市，14題）下列物質(zhì)的名稱、化學式、分類均正確的是硫酸鈉NaS04鹽B.氧化鈣CaO氧化物C.燒堿KOH堿D.甲烷CH4無機物【答案】B【解析】硫酸鈉的化學式為Na2SO4，A錯誤；氧化鈣的化學式為CaO屬于氧化物，B正確；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學式為NaOH，C錯誤；甲烷（CH4）是最簡單的有機物，D錯誤。（2022年江蘇省南通市，15題）下列實驗中，儀器和用品的選擇不合理的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨收集CO2氣體——⑥⑦⑧檢驗一瓶氣體是否為O2—⑦⑧⑨用H2O2溶液和MnO2制O2——①②用大理石和稀鹽酸制CO2――③④⑤【答案】C【解析】用過氧化氫溶液和MnO2制氧氣，應選用“固體+液體，常溫型”制氣體裝置，用不到①②裝置和儀器，故C錯誤。（2022年江蘇省南通市，16題）下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途的說法均正確的是—氧化碳具有還原性，可用于鐵的冶煉金屬鋁不能與氧氣反應，常用與制作炊具碳酸鈉能與酸反應，常用于治療胃酸過多活性炭具有吸附性，常用于自來水殺菌消毒【答案】A【解析】CO具有奪取金屬氧化物中的氧元素生成CO2的性質(zhì)，即還原性，因此可用于冶煉金屬，如煉鐵，A正確；金屬鋁在常溫下即可與氧氣發(fā)生反應，而鋁用作炊具是利用了鋁的延展性和導熱性，B錯誤；用于治療胃酸過多的鹽是碳酸氫鈉（小蘇打），而不是碳酸鈉（純堿、蘇打）C錯誤；利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和異味，但不能起到殺菌消毒作用，D錯誤。（2022年江蘇省南通市，17題）鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小tl°C時，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等t2°C時，100gMgCI2的飽和溶液中含有agMgCl2將tl°C時的KCl飽和溶液升溫到t2°C，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡汀敬鸢浮緿【解析】觀察硫酸鎂的溶解度曲線可知，開始升溫階段，其溶解度隨溫度升高而增大，升高到一定溫度后，繼續(xù)升溫，其溶解度逐漸變小，A錯誤；B項中，未說明兩種溶液質(zhì)量是否相等、是否為飽和溶液，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量多少，B錯誤；t2°C時，100g水中溶解agMgCl2恰好達到飽和，即此溫度下，（100+a）g溶液中含有ag溶質(zhì)，C錯誤；KCl的溶解度隨溫度升高而增大，故升高溫時，其飽和溶液會變?yōu)椴伙柡?，D正確。（2022年江蘇省南通市，18題）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象不能判斷有新物質(zhì)生成的是（圖中夾持儀器省略）有紅色固體出現(xiàn)有白色晶體析出紅色消失有大量氣泡出現(xiàn)ABCD【答案】B【解析】C和CuO都是黑色粉末，Cu是紅色固體，因此當由紅色固體出現(xiàn)時，可說明反應生成了銅，即有新物質(zhì)生成，A正確；飽和蔗糖溶液加熱時，水分蒸發(fā)會導致蔗糖晶體析出，該過程發(fā)生的是物理變化，無新物質(zhì)生成，B錯誤；酚酞具有遇堿變紅色的性質(zhì)，當紅色消失后，說明溶液不再顯堿性，即物質(zhì)化學性質(zhì)發(fā)生改變，進而推知物質(zhì)種類改變，有新物質(zhì)生成，C正確；鋅能和稀鹽酸反應生成氫氣，因此，向鋅粒中加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣泡是氫氣，有新物質(zhì)生成，D正確。（2022年江蘇省南通市，19題）下列說法正確的是用紫色石蕊試液可以區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水用適量BaCI2溶液可除去KN03溶液中混有的K2S04將鐵釘分別置于干燥、潮濕的空氣中，可探究水對鐵生銹的影響配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸時，應將水倒入濃硫酸中稀釋【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液和石灰水都是堿溶液，都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變藍色，無法區(qū)分，A錯誤；BaCl2與K2S04反應生成BaS04沉淀和KCl,在除去原有雜質(zhì)的同時，引入新的雜質(zhì)，B不正確；在干燥、潮濕空氣中，鐵釘都與氧氣接觸，但與水分接觸情況不同，因此，通過觀察鐵釘是否生銹或生銹的快慢即可得出水對鐵生銹的影響，C正確；稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中，以免發(fā)生危險，D錯誤。（2022年江蘇省南通市，20題）地球大氣的演化經(jīng)歷了原始大氣次生大氣和現(xiàn)代大氣三個階段，次生大氣中部分成分的微觀示意圖如下：一定條件下，3.4g甲物質(zhì)和4.8g氧氣恰好完全反應，生成5.4g乙物質(zhì)和另一種物質(zhì)某，下列判斷不正確的是A.物質(zhì)甲的化學式是NH3物質(zhì)某的質(zhì)量為2.8g物質(zhì)某中含兩種元素該反應化學方程式中物質(zhì)某與O2的化學計量數(shù)之比為2:3【答案】C【解析】根據(jù)各模型表示的原子可知，甲的一個分子是由1個氮原子和3個氫原子構成的，即甲的化學式為NH3，A正確；結(jié)合圖示及題干文字敘述可知，發(fā)生的反應為NH3和O2反應生成水和某，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知某為N2,其質(zhì)量為3.4g+4.8g-5.4g=2.8g,B正確，C錯誤；該反應的化學方程式為4NH3+302+6H20，某（N2）與02的計量數(shù)之比為2:3，D正確。（2022年江蘇省南通市，21題）了解物質(zhì)的組成和結(jié)構，有助于認識物質(zhì)的性質(zhì)。（1）右圖表示核電荷數(shù)為11~17的元素最高和最低化合價。從圖中可以看出，氯元素的最高正價是。若某元素既可顯正價，又可顯負價，則最高正價與最低負價絕對值的代數(shù)和為。寫出圖中元素的化合價隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律（2）在金屬活動性順序表里，通常排在前面的金屬更易失去電子?；卮鹨韵聠栴}：某金屬原子的結(jié)構示意圖為，則最外層電子數(shù)某二若最外層電子失去，達到相對穩(wěn)定結(jié)構，該帶電粒子的符號為我國古代發(fā)明了“曾青(即硫酸銅)得鐵化為銅”的濕法煉銅法,請用化學方程式表示反應原理；反反應中,更易失去電子的金屬是?！敬鸢浮?1)①+7②8③元素的最高正價從+1遞增到+7或最低負價從-4遞增到T3+(2)①3Al②Fe+CuS04二FeS04+CuFe【解析】(1)根據(jù)圖示及各元素原子的核外電子排布可知,元素的最高正價與其原子最外層電子數(shù)相等,即氯元素最高正價為+7價；元素的最高正價數(shù)值與其原子最外層電子數(shù)相等,最低負價數(shù)值為各元素原子的最外層電子數(shù)-8,以氯元素為例,其最高正價(+7)與最低負價(-1)的絕對值的代數(shù)和(7+1)為8；從左到右,各元素原子的最外層電子數(shù)逐漸遞增,因此,各元素的最高正價逐漸遞增,而最低負價則從-4逐漸遞增到-1.(2)圖示原子為核電荷數(shù)為13的元素的原子,即鋁元素的原子,根據(jù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù),可求得3+某=3；失去最外層3個電子后變?yōu)閹?個單位正電荷的陽離子,符號為Al；濕法煉銅實際上是根據(jù)鐵的活動性強于銅,從而利用鐵單質(zhì)將銅從硫酸銅溶液中置換出來，發(fā)生的反應是Fe+CuS04二FeS04+Cu,反應中，因為鐵比銅活動性強,化學性質(zhì)更活潑,更易失去電子。(2022年江蘇省南通市，22題)七水硫酸鎂(MgS04?7H20)是一種重要的化工原料，在48.1°C以下的潮濕空氣中穩(wěn)定，在溫熱干燥空氣中易失去結(jié)晶水。工業(yè)上將白云石(主要成分為MgC03、CaC03)煅燒成粉，用于制取MgS04?7H20，工藝流程如下圖所示：（1）煅燒過程中，MgC03轉(zhuǎn)化為MgO的基本反應類型是（2）寫出MgO與H2S04反應的化學方程式。（3）操作a的名稱為。（4）將分離后的母液循環(huán)利用的目的是。（5）干燥得成品時，需要控制的條件是?！敬鸢浮浚?）分解反應（2）Mg0+H2S04二MgS04+H20（3）過濾（4）提高原料利用率（5）溫度【解析】（1）煅燒MgCO3會生成MgO和C02,發(fā)生的是分解反應；（2）MgO與H2S04反應生成MgS04和H20，方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）通過操作a能將沉淀物分離出來，據(jù)此可知a為過濾；（4）結(jié)晶后的母液是MgS04的飽和溶液，循環(huán)利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉(zhuǎn)化到產(chǎn)物中，即提高了原料的利用率；（5因為七水硫酸鎂在溫熱干燥空氣中易失去結(jié)晶水，因此干燥成品時需控制好溫度，以防七水硫酸鎂分解。（2022年江蘇省南通市，23題）空氣是一種寶貴的自然資源，要保護空氣，防止污染空氣。（1）分離液化空氣可獲得氮氣和兩種主要氣體；氮氣用作保護氣，說明氮氣。（2）利用膜分離技術，在一定壓力下讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，能得到含氧量較高的富氧空氣，該過程發(fā)生變化（3）某燃煤電廠富氧燃燒技術原理圖如下：富氧燃燒與普通燃燒相比，能提供更多的02,使鍋爐中的CO充分燃燒，請寫出CO燃燒的化學方程式。采用該技術有利于對CO2捕捉、封存和利用，減少碳排放，獲得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是。捕捉CO2也可用NaOH溶液，請寫出對應的化學方程式采用圖中工藝，可以使煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物和氣體的排放總量大大下降，從而有效防止了酸雨的形成。【答案】（1）氧氣化學性質(zhì)不活潑（2）物理（3）①2C0+02點燃2C02人工降雨或作致冷劑2NaOH+CO2=Na2CO3SO2【解析】（1）空氣的主要成分是氮氣和氧氣；氮氣能用作保護氣，是因為氮氣化學性質(zhì)不活潑，常溫時難以和其他物質(zhì)發(fā)生化學反應；（2用膜法分離空氣的過程，實際是將空氣中原有成分進行分離的過程，不產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化；（3）CO燃燒生成CO2，化學方程式為2CO+O2；②干冰易升華，升華時吸收大量的熱，因此可用作致冷劑、用于人工降雨、冷藏冷凍食物等；C02與NaOH反應的化學方程式為2NaOH+CO2二Na2CO3；③形成酸雨的氣體主要是二氧化硫（SO2）和氮的氧化物（如NO2等）。（2022年江蘇省南通市，24題）實驗室使用塊狀石灰石（CaCO3）和稀鹽酸制CO2，當觀察不到有氣泡產(chǎn)生，固體仍有剩余時，通常認為反應結(jié)束，剩余液呈中性。某興趣小組對此進行了以下探究：【實驗操作】（1）向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積1/3的稀鹽酸（1:1）；觀察不到氣泡后，仍有固體剩余；將試管靜置。TOC\o"1-5"\h\z（2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯性;pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是?！緦嶒炈伎糏】反應剩余液中有哪些物質(zhì)？其中能使溶液pH=2的有哪些？【實驗探究1】（1）甲同學通過實驗排除了CaCl2的可能性。簡述其實驗方案。（2）乙同學將CO2通入蒸餾水中至飽和，測得pH〉5,。（3）綜合甲、乙兩同學實驗，得出的結(jié)論是：剩余液中還含有?！緦嶒炈伎糏I】試管中剩余固體是否仍含有CaCO3?【實驗探究II】小組同學向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1:1），又有大量氣泡產(chǎn)生。（1）由此得出的結(jié)論是；寫出反應TOC\o"1-5"\h\z的化學方程式。（2）比較稀鹽酸加入前后的實驗現(xiàn)象，解釋“又有大量氣泡產(chǎn)生”的原因:。【拓展延伸】（1）反應剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是。（2）假如用100gl4.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應，看不到氣泡產(chǎn)生時，停止收集氣體。收集到的CO2質(zhì)量（選填“〉”、“V”、“二”）8.8g?！敬鸢浮俊緦嶒灢僮鳌浚?）酸將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較【實驗探究I】（1）取CaCl2溶于水，測溶液的pH（3）鹽酸【實驗探究II】（1）剩余固體中含有碳酸鈣CaC03+2HCl二CaCl2+H20+C02f（2）鹽酸濃度增大【拓展延伸】（1）碳酸鈣與鹽酸繼續(xù)反應（2）V【解析】【實驗操作】酸性溶液的pHV7,因為測定的溶液pH=2，小于7,顯酸性；測定溶液pH的操作是：將pH試紙放在干燥潔凈的玻璃片上用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較即可得出pH；【實驗探究I】為排除CaCl2溶液顯酸性的可能，只需取CaCl2樣品溶于水制成溶液，測定溶液pH是否小于7即可；根據(jù)溶液顯酸性即制取CO2的藥品可知，溶液顯酸性的原因是溶液中還有鹽酸【實驗探究II】加入鹽酸后又有氣泡產(chǎn)生，說明剩余固體中還有碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為：CaC03+2HCl二CaCl2+H20+C02f；根據(jù)前面實驗過程及結(jié)論，剩余液顯酸性可知溶液中有鹽酸，經(jīng)檢驗，剩余固體中有碳酸鈣，鹽酸和碳酸鈣共存一體，但卻無氣泡產(chǎn)生，可能是由于鹽酸濃度太小，與碳酸鈣反應產(chǎn)生氣泡太慢不易觀察；【拓展延伸】反應剩余液放置一段時間后，由于剩余鹽酸和碳酸鈣繼續(xù)反應，所以會導致溶液的pH增大；因為看不到有氣泡產(chǎn)生時不代表反應停止，所以當加入100gl4.6%的稀鹽酸和足量的石灰石后，理論上產(chǎn)生CO2氣體質(zhì)量為8.8g,但由于看不到氣泡后就停止收集，所以實際收集的CO2質(zhì)量不足8.8g。（2022年江蘇省南通市，25題）一定條件下，糖類（按C6H12O6計，相對分子質(zhì)量為180）發(fā)酵生成乙醇（C2H50H），也可發(fā)酵生成乙酸（CH3COOH）。（1）C6H12O6中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（2）某調(diào)味劑廠采用發(fā)酵技術生產(chǎn)的“原醋”中，乙酸的質(zhì)量分數(shù)為10.5%，將100kg上述“原醋”稀釋成質(zhì)量分數(shù)為3.5%的食醋，需水的質(zhì)量為。（3）糖類發(fā)酵生成乙醇的化學方程式為:C6H1206==2C2H50H+2C02（反應條件省略，下同）①求2.7kg上述糖理論上制得乙醇的質(zhì)量。（請將計算過程寫到答題卡上）②糖類和乙醇在空氣中燃燒的化學方程式分別為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OC2H5OH+3O2=2CO2+3H2O已知完全燃燒2.7kg上述糖生